Teoría Atómica-DEMOCRITO-DALTON HASTA CHADWICK

POSTULADOS PRINCIPALES SOBRE LA TEORIA ATOMICA

1. La evolución de
la teoría
atómica: De
Demócrito a
Chadwick
La evolución de
la teoría
atómica: De
Demócrito a
Chadwick

2. La teoría atomista de Demócrito,
desarrollada en la antigua Grecia, postula que
la materia está compuesta por partículas
indivisibles llamadas "átomos." Según
Demócrito, estos átomos son indestructibles,
indivisibles y eternos. Además, afirmaba que
los átomos difieren en forma, tamaño y peso,
y que sus interacciones en el espacio dieron
lugar a la diversidad de sustancias y objetos
en el mundo. Esta teoría sentó las bases
conceptuales para la comprensión moderna
de la estructura atómica y la naturaleza de la
materia.
DemócritoDemócrito

3. John DaltonJohn Dalton
John Dalton propuso en 1803 la teoría atómica
moderna. Según esta teoría, los átomos son las
unidades fundamentales de la materia y no
pueden ser divididos. Además, todos los átomos
de un elemento son idénticos entre sí y
diferentes de los átomos de otros elementos.
John Dalton propuso en 1803 la teoría atómica
moderna. Según esta teoría, los átomos son las
unidades fundamentales de la materia y no
pueden ser divididos. Además, todos los átomos
de un elemento son idénticos entre sí y
diferentes de los átomos de otros elementos.

4. J.J. ThomsonJ.J. Thomson
En 1897, J.J. Thomson descubrió el electrón, una
partícula subatómica con carga negativa. Su
descubrimiento demostró que los átomos no
eran indivisibles, sino que estaban compuestos
por partículas más pequeñas. Thomson propuso
el modelo del 'pastel de pasas' para describir la
estructura del átomo.
En 1897, J.J. Thomson descubrió el electrón, una
partícula subatómica con carga negativa. Su
descubrimiento demostró que los átomos no
eran indivisibles, sino que estaban compuestos
por partículas más pequeñas. Thomson propuso
el modelo del 'pastel de pasas' para describir la
estructura del átomo.

5. Ernest RutherfordErnest Rutherford
En 1911, Ernest Rutherford llevó a cabo el
experimento de la lámina de oro, en el
que bombardeó una lámina de oro con
partículas alfa. Descubrió que la mayor
parte de las partículas atravesaban la
lámina sin desviarse, pero algunas eran
desviadas en ángulos grandes. Propuso
el modelo del átomo con un núcleo
central cargado positivamente y
electrones orbitando alrededor.
En 1911, Ernest Rutherford llevó a cabo el
experimento de la lámina de oro, en el
que bombardeó una lámina de oro con
partículas alfa. Descubrió que la mayor
parte de las partículas atravesaban la
lámina sin desviarse, pero algunas eran
desviadas en ángulos grandes. Propuso
el modelo del átomo con un núcleo
central cargado positivamente y
electrones orbitando alrededor.

6. Niels BohrNiels Bohr
En 1913, Niels Bohr propuso un modelo
atómico que combinaba las ideas de
Thomson y Rutherford. Según este
modelo, los electrones se mueven en
órbitas circulares alrededor del núcleo
y solo pueden ocupar ciertos niveles de
energía. Este modelo explicaba la
emisión y absorción de luz por los
átomos.
En 1913, Niels Bohr propuso un modelo
atómico que combinaba las ideas de
Thomson y Rutherford. Según este
modelo, los electrones se mueven en
órbitas circulares alrededor del núcleo
y solo pueden ocupar ciertos niveles de
energía. Este modelo explicaba la
emisión y absorción de luz por los
átomos.

7. Modificó el modelo atómico de
Bohr, en el cual los electrones
sólo giraban en órbitas
circulares, al decir que también
podían girar en órbitas elípticas
más complejas y calculó los
efectos relativistas.
Arnold Sommerfeld

8. Louis de BroglieLouis de Broglie
En 1924, Louis de Broglie propuso que
los electrones también tenían
propiedades ondulatorias. Según su
teoría, los electrones se comportan
como ondas y partículas al mismo
tiempo. Esta teoría explicaba la
naturaleza de los espectros de emisión y
absorción de los átomos.
En 1924, Louis de Broglie propuso que
los electrones también tenían
propiedades ondulatorias. Según su
teoría, los electrones se comportan
como ondas y partículas al mismo
tiempo. Esta teoría explicaba la
naturaleza de los espectros de emisión y
absorción de los átomos.

9. Werner HeisenbergWerner Heisenberg
En 1927, Werner Heisenberg
propuso el principio de
incertidumbre, que establece que
es imposible conocer
simultáneamente la posición y la
velocidad de una partícula
subatómica con precisión absoluta.
Este principio limita nuestra
capacidad para predecir el
comportamiento de las partículas
subatómicas.
En 1927, Werner Heisenberg
propuso el principio de
incertidumbre, que establece que
es imposible conocer
simultáneamente la posición y la
velocidad de una partícula
subatómica con precisión absoluta.
Este principio limita nuestra
capacidad para predecir el
comportamiento de las partículas
subatómicas.

10. Erwin SchrödingerErwin Schrödinger
En 1926, Erwin Schrodinger propuso una
ecuación que describe la distribución de
probabilidad de los electrones en un
átomo. Según su teoría, los electrones
no se mueven en órbitas definidas, sino
que ocupan nubes de probabilidad
alrededor del núcleo. Esta teoría se
conoce como la mecánica cuántica.
En 1926, Erwin Schrodinger propuso una
ecuación que describe la distribución de
probabilidad de los electrones en un
átomo. Según su teoría, los electrones
no se mueven en órbitas definidas, sino
que ocupan nubes de probabilidad
alrededor del núcleo. Esta teoría se
conoce como la mecánica cuántica.

11. James ChadwickJames Chadwick
En 1932, James Chadwick descubrió
el neutrón, una partícula
subatómica sin carga eléctrica
presente en el núcleo de los
átomos. El descubrimiento del
neutrón explicó la estabilidad de
los núcleos atómicos y permitió el
desarrollo de la energía nuclear.
En 1932, James Chadwick descubrió
el neutrón, una partícula
subatómica sin carga eléctrica
presente en el núcleo de los
átomos. El descubrimiento del
neutrón explicó la estabilidad de
los núcleos atómicos y permitió el
desarrollo de la energía nuclear.

12. ConclusiónConclusión
La evolución de la teoría atómica ha sido un proceso continuo
de descubrimientos y avances científicos. Desde la teoría de
Demócrito desde el punto de vista filosófico hasta la mecánica
cuántica, cada nuevo modelo ha permitido una comprensión
más profunda de la estructura y el comportamiento de los
átomos. A pesar de que aún quedan muchas preguntas sin
respuesta, la teoría atómica sigue siendo una de las teorías
fundamentales de la ciencia moderna.
La evolución de la teoría atómica ha sido un proceso continuo
de descubrimientos y avances científicos. Desde la teoría de
Demócrito desde el punto de vista filosófico hasta la mecánica
cuántica, cada nuevo modelo ha permitido una comprensión
más profunda de la estructura y el comportamiento de los
átomos. A pesar de que aún quedan muchas preguntas sin
respuesta, la teoría atómica sigue siendo una de las teorías
fundamentales de la ciencia moderna.