Teoría atómica moderna

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TEORÍAS ATÓMICAS
Presentado por el Biólogo:
EDWIN LUIS UCEDA BAZÁN
CHICLAYO - PERÚ

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TEORÍA ATOMISTA
•Desde hace mucho tiempo, la humanidad
indagó sobre la estructura interna de la
materia.
•Su estudio comienza en el siglo V (460) a. C.
•Los filósofos Leucipo y Demócrito
consideraban que la materia estaba
compuesta por un número infinito de
partículas indivisibles a las que llamaron
átomos.

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Físico: Leucipo de Mileto
Mileto - Grecia / 450 a. C. – 370
a. C.

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Filósofo: Demócrito de Abdera
Abdera - Grecia / 460 a. C. – 370
a. C.
Fue discípulo de Leucipio

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Químico: John Dalton
Reino Unido – 6 / 09 / 1766 –
Mánchester 27 / 07 / 1844

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1. TEORÍA ATÓMICA DE JOHN DALTON
En 1803, el químico inglés John Dalton propuso
lo siguiente:
•Un elemento está constituido por partículas
muy pequeñas, esféricas e indivisibles
llamadas átomos.
•El átomo es indestructible: En las reacciones
químicas más violentas conserva sus
propiedades y cuando se combina con otros
solo cambia su distribución.

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1. TEORÍA ATÓMICA DE JOHN DALTON
•Los átomos de un mismo elemento son
idénticos y presentan las mismas propiedades.
•Los átomos de elementos diferentes presentan
propiedades distintas.
•Cuando los átomos se unen para formar un
compuesto, lo hacen en números enteros y
sencillos.

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Físico Matemático: Sir Joseph John Thomson
Reino Unido – 18 / 12 / 1856 – 30 / 08 /
1940. fue profesor de Ernest Rutherford.

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2. TEORÍA ATÓMICA DE THOMSON
•Los rayos catódicos podían ser desviadas por
campos eléctricos, con la ayuda de un tubo de
rayos catódicos.
•Este instrumento permitió reconocer la
desviación de los rayos catódicos mediante
unos destellos.
En 1897, el físico británico Joseph John
Tomson propuso lo siguiente:

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TUBO DE RAYOS CATÓDICOS
DE THOMSON

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2. TEORÍA ATÓMICA DE THOMSON
•En esta experiencia, los rayos eran desviados
hacia la placa positiva, por lo tanto estas
partículas deberían poseer carga negativa.
•Estas partículas fueron llamadas electrones.
•Determinó que la cantidad de cargas negativas
tendrían que ser igual a las positivas; por lo
tanto la carga eléctrica del átomo debería ser
neutra.

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MODELO ATÓMICO DE THOMSON
•Propuso el primer modelo atómico.
•El átomo era una esfera uniforme cargada
positivamente en la que se encontraban
incrustadas partículas negativas llamadas
electrones, de manera que el conjunto
resultaba eléctricamente neutro.
•Afirmó que el átomo era divisible al demostrar
que los electrones podían ser arrancados
cuando se les suministraba suficiente energía.

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MODELO ATÓMICO DE THOMSON

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Físico - Químico: Ernest Rutherford
Nueva Zelanda – 30 / 08 / 1871 – Reino Unido 19 / 10 / 1937.
fue profesor de Niels Bohr

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3. MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD
•Propuso el modelo planetario.
•El átomo posee un núcleo pequeño con carga
positiva y concentra casi toda la masa del
átomo.
•Los electrones giran alrededor del núcleo en
órbitas circulares a una gran distancia del
núcleo.
•Las fuerzas entre el núcleo y los electrones se
anulan entre sí.

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3. MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD

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Físico: Niels Henrik David Bohr
Dinamarca – 07 / 10 / 1885 – 18 / 11 / 1962.

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4. TEORÍA ATÓMICA DE NIELS BOHR
•Planteó que el electrón, al girar alrededor del
núcleo, no perdía ni ganaba energía puesto
que se encontraba girando en órbitas definidas
llamadas estados estacionarios; en la
actualidad los conocemos como capas o niveles
energéticos.
•El electrón gira alrededor del núcleo en
órbitas circulares sin perder ni ganar energía.
•El electrón emite o absorbe energía cuando
salta de un nivel a otro.

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4. MODELO ATÓMICO DE NIELS BOHR

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Físico: Johannes Wilhelm Sommerfeld
Alemania – 05 / 12 / 1868 – 26 / 04 / 1951.

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5. MODELO ATÓMICO DE SOMMERFELD
•En 1916 Sommerfeld sugirió que algunas
órbitas eran circulares y otras elípticas. Estas
formas elípticas se traducirían luego en los
subniveles de energía.
•Introdujo el número cuántico secundario o
azimutal para determinar los subniveles de
energía.

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5. MODELO ATÓMICO DE SOMMERFELD