Teoría ácido base de brönsted-lowry

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1. Teoría ácido-base de Brönsted-Teoría ácido-base de Brönsted-
LowryLowry
La teoría fue propuesta por en danés Johannes La teoría fue propuesta por en danés Johannes
N. Brönsted y el británico Thomas M. Lowry en N. Brönsted y el británico Thomas M. Lowry en
1923 y mejoró ampliamente la teoría propuesta 1923 y mejoró ampliamente la teoría propuesta
por Arrhenius, quién definió a los ácidos como por Arrhenius, quién definió a los ácidos como
sustancias químicas que contenían hidrógeno, sustancias químicas que contenían hidrógeno,
y que disueltas en agua producían una y que disueltas en agua producían una
concentración de protones (H+) y a las bases concentración de protones (H+) y a las bases
como sustancias que disueltas en agua como sustancias que disueltas en agua
producían un exceso de iones hidroxilo (OH-).producían un exceso de iones hidroxilo (OH-).
La teoría de Brönsted-Lowry describe La teoría de Brönsted-Lowry describe
comportamiento de ácidos y bases, resaltando comportamiento de ácidos y bases, resaltando
el concepto de pH y contemplando a las el concepto de pH y contemplando a las
reacciones ácido-base como una competencia reacciones ácido-base como una competencia
por los protones. por los protones.
Un Un ácido de Brönsted-Lowry se define como  de Brönsted-Lowry se define como
cualquier sustancia que tenga la capacidad de cualquier sustancia que tenga la capacidad de
perdero donar un protón, una base de Brönsted-perdero donar un protón, una base de Brönsted-
Lowry es una sustancia capaz a ganar o aceptar Lowry es una sustancia capaz a ganar o aceptar
un protón. un protón.
Por lo tanto, bajo el concepto de Brönsted-Por lo tanto, bajo el concepto de Brönsted-
Lowry, ácido es sinónimo de donar protones, Lowry, ácido es sinónimo de donar protones,
mientras que la base significa aceptar protones.mientras que la base significa aceptar protones.

EJEMPLO: EJEMPLO:
El amoníaco recibe un protón del cloruro
de hidrógeno y se comporta como una
base de Brönsted-Lowry mientras que el
cloruro de hidrógeno al donar el protón  se
comporta como un ácido de Brönsted-
Lowry.