Teoría electrónica de valencia

Es un blog diseñado para informar acerca de la formación de enlaces químicos

1. Teoría Electrónica De Valencia

2. Valencia:   capacidad de combinación relativa que tiene un átomo de un determinado elemento. Si se toma como referencia al hidrógeno viene a ser un numero entero que indica la cantidad de átomos de hidrógeno con los que se puede combinar elementos Ejemplos H2O Valencia O 2 NH3 Valencia N 3 Ch4 Valencia C 4

3. Aspectos Fundamentales Primer Principio: Regla del octeto Cuando se combinan los átomos buscan obtener una configuración electrónica estable; esta configuración es a menudo la de gases nobles y se dice que dicha configuración electrónica es estable, por el hecho de estos elementos son muy poco reactivos

4. Segundo Principio: Electrovalencia La tendencia de un átomo a alcanzar una configuración electrónica estable parece satisfacerse por la transferencia de un electrones de un átomo a otro Los metales alcalinos (Grupo IA) si el electrón se remueve queda cada elemento como catión y quedan con configuración de gas noble Los alógenos (Grupo VIIA) buscan un electrón y se convierte en aniones expulsando energía

5. Tercer Principio: Covalencia La tendencia de un átomo a adquirir una configuración electrónica estable cuando se convine, puede satisfacerse por la combinación de electrones, por pares, con otros átomos; cada átomo aporta un electrón al par compartido y cada par compartido constituye un enlace