Teoría atómica parcial 1 dalton, Thompson,etc

Tema de introducción para la materia de radiología en odontologia

1. atómica
TEORIA
Radiología
Equipo 3
ZAPATA LOPEZ
DE LA GARZA SANCHEZ
GONZALEZ MALDONADO
DR. PABLO CASTILLO

2. teoría atómica
Es la teoría científica que postula que toda la materia
está compuesta por pequeñas partículas llamadas
átomos.
Un átomo es la unidad
más pequeña de un
elemento químico que
conserva sus propiedades
características.

3. teoría de dalton
1803-1808
Fue el primer modelo atómico con base científica, que
explicaba de forma práctica las leyes y la conservación de
la masa.
establece que toda la materia está compuesta por
átomos, partículas indivisibles e indestructibles,
durante una reacción se separan y combinan asi
creando nuevos compuestos

4. 1904 Thomson propuso que el átomo está formado por
una región positiva en la que los electrones se
encuentran incrustados y esparcidos , este
científico consideraba al átomo como una esfera
positiva donde los electrones, que tienen carga
negativa, se encuentran distribuidos de manera
uniforme.

5. Teoría de Rutherford
1911
Rutherford propuso que los
átomos tienen un núcleo
central donde se encuentra
el mayor porcentaje de su
masa.
Según esta teoría, este
núcleo tiene carga eléctrica
positiva y es orbitado por
partículas de carga opuesta
y menor tamaño (electrones).

6. Rutherford Características principales del modelo:
Núcleo:
El núcleo es una región central pequeña y
densa con carga positiva, donde se
concentra la mayor parte de la masa del
átomo.
Electrones:
Los electrones, con carga negativa, orbitan
alrededor del núcleo en trayectorias
circulares, similar a los planetas alrededor
del sol. Espacio vacío:
La mayor parte del volumen del
átomo está vacío, ocupado por el
espacio entre el núcleo y los
electrones.
Cargas opuestas:
El átomo es eléctricamente neutro
porque el número de electrones con
carga negativa es igual al número de
protones con carga positiva en el
núcleo.

7. El modelo atómico de Bohr Estructura atómica:
El modelo de Bohr, con sus niveles de energía
cuantificados, ayuda a comprender cómo los electrones de
los átomos en los materiales dentales interactúan con la
luz y la energía.
Interacción con la luz:
El modelo de Bohr explica cómo los electrones absorben o
emiten energía en forma de luz, lo que se relaciona con la
forma en que los materiales dentales interactúan con la
luz en el ambiente oral.

8. Propiedades de los materiales:
La comprensión de la estructura atómica, según el modelo de
Bohr, ayuda a predecir ciertas propiedades de los materiales
dentales, como la resistencia y la durabilidad. Esto es importante
para la selección de materiales que sean biocompatibles y que
puedan soportar las fuerzas masticatorias.
Aplicaciones específicas:
Aunque no es una aplicación directa, el conocimiento de la
estructura atómica, tal como se describe en el modelo de Bohr, es
fundamental para entender cómo interactúan los diferentes
materiales dentales con el cuerpo humano. Esto es importante
para la selección de materiales seguros y efectivos

9. MUCHAS GRACIAS !