Teoria ácido base

1. TEORIA ÁCIDO-BASE DE BRØNSTED-LOWRY

Foi desenvolvida pelo químico dinamarquês BRØNSTED e pelo químico
britânico LOWRY, independentemente, em 1923, trata-se de uma definição mais geral
para o conceito de ácido-base, quando comparada ao conceito de ARRHENIUS, já que
o conceito de BRØNSTED- LOWRY não se limita a soluções aquosas.

DEFINIÇÃO:
Ácido: substância capaz de doar prótons (

);
Base: substância capaz de receber prótons (

).

Um exemplo de reação ácido-base, como quando HCl é adicionado em água:









Na equação o ácido é o HCl, pois este doa prótons e a água é base, pois recebe
os prótons. Outro exemplo de reação ácido-base:










Nessa reação o
é a base e a água é o ácido, porém a reação é reversível,
assim na reação inversa o


é o ácido e o

é a base. A partir dessa observação,
podemos definir o conceito de par conjugado, da seguinte forma:
O
está relacionado com


pela aquisição de um próton, assim como

está relacionado com

pela perda de um próton, chamamos de par ácido-
base conjugado, ou seja,

-


é o ácido conjugado da base
, e
é a base conjugada do ácido


;
-

é a base conjugada do ácido
, e
é ácido conjugado da base

.

Existem espécies químicas conhecidas como anfóteras ou anfipróticas, pois
podem atuar tanto como ácido, ou como base, um exemplo comum é o da água,
outros exemplos são amônia liquida e acido acético, essas substâncias sofre reações de
auto-ionização, como a seguir:










FORÇAS DE ÁCIDOS E BASES

As reações de ácido-base de BRØNSTED- LOWRY podem ser vistas como duas
reações opostas ou competitivas, dessa forma podemos julgar as forças relativas de

2. ácidos e bases considerando o deslocamento do equilíbrio. Melhorando, quanto mais
forte é um ácido mais ele doa prótons, ao doar ele desloca o equilíbrio para o seu
conjugado, de forma análoga acontece com as bases.
Como exemplo, na reação







O equilíbrio é totalmente deslocado para a direita, pois o é melhor doador
de prótons do que


, ou seja, o ácido clorídrico é mais forte, e semelhantemente
ocorre com as bases.
Podemos ainda, inferir que quanto mais forte é um ácido, mais fraca é sua base
conjugada, pois quanto maior sua tendência de doar prótons, menor a tendência de
sua base recebe-los. Assim como, quanto mais forte é uma base, mais fraco é seu ácido
conjugado.
Exemplo:







Como o equilíbrio é deslocado para a esquerda, o é um ácido fraco,
portanto

é uma base forte, ou seja, a tendência a receber prótons do

é maior
que a tendência para doar prótons do .


Escrito por F.L. Tibola
Graduando em Engenharia Química