Thomson

presentacion de thomson

1. Joseph John Thomson

2. Datos del equipo #3 Nombres: Moreno Cortes Bryan Miguel Cárdenas Villalvazo Jessica Itzel Ochoa Guzmán Fernanda J ocelyn Valencia R osales Mario René Rivera Torales Moisés Nombre del maestro: Ballesteros Orozco E dson David Grado y grupo: 3°B Secundaria Estatal Constitución de 1857

3. Joseph John Thomson ( Cheetham Hill, Reino Unido, 1856 - Cambridge, id., 1940) Físico británico. Hijo de un librero, Joseph John Thomson estudió en el OwensCollege y más tarde en la Universidad de Manchester y en el Trinity College de Cambridge. Se graduó en matemáticas en 1880, ocupó la cátedra Cavendish y, posteriormente, fue nombrado director del Laboratorio Cavendish de la Universidad de Cambridge.

4. Joseph John Thomson En 1897 descubrió una nueva partícula y demostró que era aproximadamente mil veces más ligera que el hidrógeno. Esta partícula sería bautizada con el nombre de electrón, designación propuesta años antes por el irlandés George John Stone , que había teorizado sobre su existencia. Joseph John Thomson fue, por lo tanto, el primero que identificó partículas subatómicas, y llegó a importantes conclusiones sobre estas partículas cargadas negativamente: con el aparato que construyó obtuvo la relación entre la carga eléctrica y la masa del electrón.

5. Thomson recibió el premio Nobel de Física en 1906 por sus estudios acerca del paso de la electricidad a través del interior de los gases. Calculó la cantidad de electricidad transportada por cada átomo y determinó el número de moléculas por centímetro cúbico. Escribió varia sobras , entre las quedestacan The Discarge of Electricity Through Gases, Conduction of Electricity Through Gases, The Corpuscular Theory of Matter, The Electron in Chemistry y Recollections and Reflections. En 1937, su hijo George Paget Thomson obtuvo también el premio Nobel de Física por el descubrimiento de la difracción de los electrones.

6. El  modelo  atómico de Thomson

7. El  modelo  atómico de Thomson, también llamado “budín de pasas”, fue propuesto por  Joseph John Thomson  en 1897. El  físico  británico Thomson, descubrió el electrón, al deducir que los rayos catódicos estaban formados por partículas negativas. Dedujo que los rayos catódicos no estaban cargados, ni eran átomos, así que eran fragmentos de átomos, o partículas subatómicas, a estas partículas les dio el nombre de electrones. A Thomson también se le atribuye el descubrimiento de los isótopos, así como el  invento  del espectrómetro de masa.

8. J.J. Thomson, propuso el modelo que lleva su nombre para explicar la estructura atómica. Este consistía en una esfera de materia no uniforme cargada positivamente, donde se encontraban insertadas las partículas negativas, es decir, los electrones, de ahí que también se le conozca a este modelo como “budín de pasas”, por la semejanza con éste dulce inglés.

9. glosario Las partículas subatómicas son las partículas más pequeños encontrados en el átomo. De las tres partículas subatómicas que nos interesan: protones, neutrones y electrones, dos portan cargas eléctricas. El protón tiene una carga positiva (+), y el electrón porta una carga negativa (-). El neutrón no tiene carga eléctrica, es neutro. Protón : Posee carga eléctrica positiva numéricamente igual a del electrón, siendo su masa de 1672 X 10  -24  g. El valor de la carga es la unidad fundamental para los fenómenos atómicos y nucleares.     Neutrón : Partícula elemental de masa absoluta 1674.82 10 -24  g. Carga eléctrica nula y espín igual a 1/2 El núcleo atómico es la diferencia entre el número atómico (número de protones) y el número másico (número total de nucleones). como partícula libre es inestable, con una viva de 12 minutos y se desintegra un protón, un electrón y un neutrino. Electrón : Partícula elemental estable de masa 9, 11 10 -28  g (unas 1836 veces menor que la del protón), espín igual a 1/2 y dotada de la menor cantidad posible de carga eléctrica negativa (unidad elemental): 1602 10 -28  C. Considerado esférico, su diámetro es del orden 10 -13   cm.En estado libre hay partículas Beta de las emisiones radictivas y rayos catódicos de los tubos de descarga ruptiva.