Átomos

Conociendo básicamente un átomo.

1. ÁTOMOS Paulina Jara González Profesora de Educación Física

2. OBJETIVO Conocer el átomo en su forma básica, asociando el conocimiento según los modelos atómicos de Dalton entre otros.

3. ÁTOMOS Los átomos son partículas tan pequeñas que no se pueden ver a simple vista, ni siquiera se puede observar con un microscopio común.

4. Toda la materia que nos rodea viva o no viva, absolutamente todo, está compuesto por átomos.

5. ¿Y qué son? Son Partículas . Se les llamó átomos porque durante mucho tiempo se pensó que eran lo más pequeño que existía y que no se los podía dividir más.

6. ¿Y qué partículas forman un átomo? Los átomos están formados por un núcleo y por unas partículas que todo el tiempo están alrededor de él y que se llaman electrones . Dentro del núcleo cada átomo tiene un número de otras partículas llamadas protones y neutrones .

7. Los protones tienen carga positiva (+) Los electrones tienen carga negativa (-) Los neutrones que no poseen carga.

8. ¿Y por qué estas partículas se mantienen unidas y no se separan? Porque tienen encerrada mucha energía.

9. ¿Y los átomos son todos iguales? No . Hay átomos que tienen más y menos electrones, protones y neutrones... y cada uno de ellos son muy diferentes entre sí.

10. Oxígeno Carbono

11. Para clasificar y estudiar a todos los átomos conocidos, se los agrupó en una tabla que se conoce como la Tabla Periódica de los Elementos . Aquí van a encontrar desde átomos muy conocidos como: Oxígeno e Hidrógeno. Y otros tan raros como: Praseodimio o Volframio .

12. ¿Y qué significan los números y colores que hay en la tabla? El número es la cantidad de protones que tiene cada átomo en su núcleo y se llama Número Atómico. Los colores indican que algunos átomos se pueden agrupar por ciertas características y por sus propiedades. Estos grupos tienen nombres diferentes: metales, metales alcalinos, gases nobles, halógenos, etc.

13. Ejemplo Los submarino nucleares son impresionantes, pues puede estar hasta un año debajo del agua sin necesidad de cargar combustible. Es que en un submarino atómico, el combustible no es a base de petróleo, sino que usa materiales especiales como el uranio. La energía atómica permite extraer muchísima energía, por eso es que el submarino puede navegar mucho tiempo sin necesidad de cargar más combustible.

14. Existen muchos tipos de átomos diferentes formas, cada uno posee una cantidad distinta de protones electrones y neutrones. Para representarlos y diferenciarlos se utilizan letras y dos números que indican: El número másico El número atómico Na 11 23

15. La letra X : Símbolo del elemento químico . X Z A Cu = COBRE K = POTASIO Fe = FIERRO Zn = ZINC He = HELIO C = CARBONO Ca = CALCIO Au = ORO O = OXÍGENO Mg = MAGNESIO P = FÓSFORO N = NITRÓGENO Na = SODIO H = HIDRÓGENO

16. La letra A es el número másico : Indica la cantidad de protones más neutrones que tiene el átomo en su núcleo. La letra Z es el número atómico : Indica la cantidad de protones que posee el átomo. X Z A

17. Ejemplo Las letras Na indican el nombre del elemento químico, en este caso es el sodio Z el número atómico es 11, esto nos indica que el sodio tiene 11 protones. Al ser un átomo neutro, posee el mismo número de protones que de electrones, esto significa que tiene también 11 electrones . Na 11 23

18. Ejemplo Si vemos el número másico A y conocemos el número de protones, podemos calcular el número de neutrones. Na 11 23 23 – 11 = 12 A – Z = N° de Neutrones El átomo de Sodio está formado por: 11 protones 11 electrones y 12 neutrones

19. ANION Y CATION los átomos están neutralizados es decir las cargas positivas y negativas se contrarrestan, por lo tanto el número de protones será igual al número de electrones en un átomo neutro. Sin embargo puede darse el caso que este elemento tenga una carga de diferencia, es ahí donde nace la clasificación de los elementos en ANIONES y CATIONES.

20. ANIÓN Cuando un átomo gana electrones es decir se van agregando electrones en la nube del átomo, éste va adquiriendo mayor carga negativa porque hay más electrones. A esto se le llama un ANIÓN. Como está ganando más electrones, la carga del átomo en general será negativa por eso la representamos con la simbología de (-) Carga Negativa. Más electrones que protones.

21. CATIÓN Cuando el átomo pierde electrones, hablamos de los CATIONES , cuando un átomo empieza a perder electrones, tendrá más cargas positivas que negativas. Como está perdiendo más electrones, la carga del átomo en general será positiva, por lo tanto la representamos con la simbología de (+) . Carga Positiva. Más protones que electrones.