Trabajo completo

1. Sodio
HISTORIA
•Descubridor:  Sir Humphrey Davy. 
•Lugar de descubrimiento: Inglaterra. 
•Año de descubrimiento: 1807. 
•Origen del nombre: De la palabra inglesa "soda" que 
significa "sosa". La sosa es el nombre común que se le da 
al hidróxido sódico, NaOH, compuesto del cual fue 
obtenido el sodio por electrólisis y que, según los 
químicos de la época, era considerada como un elemento 
químico. El símbolo Na procede del latín "natrium" (nitrato 
de sodio). 
•Obtención: Mediante electrólisis de sosa seca y 
calentada, en ausencia de agua. 

2. ESTADO NATURAL
•Ocupa el sexto lugar por su abundancia entre 
todos los elementos de la corteza terrestre, 
contiene el 2.83% de sodio en sus formas 
combinadas.
•El sodio es, después del cloro, el segundo 
elemento más abundante en solución en el agua 
de mar.
•Es un metal blando, ligero y de color plateado 
que no se encuentra libre en la naturaleza
•Las sales de sodio que se encuentran en la 
naturaleza son el cloruro de sodio (sal de roca), 
el carbonato de sodio (sosa y trona), el borato de 
sodio (bórax), el nitrato de sodio (nitrato de Chile) 
y el sulfato de sodio. 

3. •Las sales de sodio se encuentran en el 
agua de mar, lagos salados, lagos 
alcalinos y manantiales minerales.

4. CARACTERÍSTICAS
GENERALES
Nombre: Sodio Símbolo: Na 
Número atómico: 11 Masa atómica (uma): 22,9898 
Período: 3 Grupo: IA (alcalino)
Bloque: s (representativo)  Valencias: +1

5. PROPIEDADES
PERIÓDICAS
Configuración electrónica:
[Ne] 3s1
Radio atómico (Å): 1,9
Radio iónico (Å): 0,95 (+1) Radio covalente (Å): 1,54 
Energía de ionización
(kJ/mol): 496 
Electronegatividad: 0,9
Afinidad electrónica
(kJ/mol): 53 

6. PROPIEDADES
FISICAS
Densidad (kg/m3): 971,2; (20 
ºC)
Color: Plateado 
Punto de fusión (ºC): 98  Punto de ebullición (ºC): 883 
Volumen atómico (cm3/mol):
23,7
Estructura cristalina: Cúbica 

7. PROPIEDADES
QUÍMICAS
•Es muy reactivo, arde con llama amarilla, se 
oxida en presencia de oxígeno y reacciona 
violentamente con el agua.
•El sodio flota en el agua descomponiéndola, 
desprendiendo hidrógeno y formando un 
hidróxido. 
•Cuando se expone al aire, el sodio metálico 
recién cortado pierde su apariencia plateada y 
adquiere color gris opaco por la formación de 
un recubrimiento de óxido de sodio. 

8. SODIO Y AGUA
1.- Sodio elemental es
colocado en agua. 
2.- El Sodio reacciona con
el agua y empieza a
fundirse.

9. 3.- El Hidrógeno producido
se auto-enciende.
4.- Y se quema con una
brillante flama.

10. PROPIEDADES QUÍMICAS
•El sodio no reacciona con nitrógeno, incluso a 
temperaturas muy elevadas, pero puede reaccionar 
con amoniaco para formar amida de sodio. 
•El sodio y el hidrógeno reaccionan arriba de los 
200ºC (390ºF) para formar el hidruro de sodio. 
•El sodio reacciona difícilmente con el carbono, pero 
sí lo hace con los halógenos.
•También reacciona con varios halogenuros metálicos 
para dar el metal y cloruro de sodio. 
•La reacción del sodio con alcoholes es semejante a 
la reacción del sodio con agua, pero menos rápida. 

11. ISOTÓPOS Y OBTENCIÓN
•Se conocen trece isótopos de sodio. 
El único estable es el Na-23. Además 
existen dos isótopos radioactivos 
cosmogénicos, Na-22 y Na-24.
•Actualmente se obtiene por electrólisis 
de cloruro sódico fundido, 
procedimiento más económico que el 
anteriormente usado, la electrólisis del 
hidróxido de sodio. Es el metal 
alcalino más barato.
•El compuesto más abundante de 
sodio es el cloruro sódico o sal común.

12. COMPUESTOS
Los compuestos de sodio de mayor
importancia industrial son:
•Sal común (NaCl).
     Es un sólido blanco, soluble en agua fría o caliente, 
ligeramente soluble en alcohol e insoluble en ácido 
clorhídrico concentrado. En su forma cristalina es 
transparente e incoloro, con un brillo parecido al hielo.
•Bicarbonato de sodio (NaHCO3).
     Es un polvo blanco con una densidad de 2,16 g/cm
3
 , se 
encuentra en la naturaleza en muchos manantiales de 
agua mineral y se obtiene tratando carbonato de sodio 
con agua y dióxido de carbono.
    

13. COMPUESTOS
•Sosa cáustica (NaOH).
El hidróxido de sodio, más conocido como soda
cáustica, es una base muy fuerte y corrosiva usada en
productos destinados a la limpieza de desagües  y al
desengrase de hornos.
•Hipoclorito de sodio(NaClO).
Las lejías domésticas lo suelen llevar como ingrediente 
activo con una concentración del 5,25%.

14. COMPUESTOS
•Nitrato de sodio (NaNO3).
•Yoduro de sodio (NaI)
•Eritorbato de sodio (C6H7NaO6) 
•Sulfito de sodio
•Carbonato de sodio (Na2CO3).
•Cianuro de sodio (NaCN)

15. APLICACIONES
•Aleaciones antifricción ( plomo)
•Fabricación de detergentes ( en combinación con ácidos grasos)
•Purificación de metales fundidos.
•La aleación Na K, es un material empleado  para la transferencia 
de calor, se usa para aumentar la duración de las válvulas de 
escape de los motores de aviación.
•Una aleación del 24% de sodio y 76% de potasio se utiliza como 
refrigerante(-12ºC)
•Con plomo se emplea en la fabricación de aditivos antidetonantes 
para las gasolinas.
•Iluminación mediante lámparas de vapor de sodio.
•Los superóxidos NaO
2 
generados por combustión se utilizan para 
intercambiar dióxido de carbono por oxígeno(ej. submarinos)
•PERÓXIDO DE SODIO  Na
2
O, se utiliza como blanqueador. 

16. •FLUORURO DE SODIO  NaF, se usa como antisépticos y en 
cerámicas.
•NITRATO DE SODIO  NaNO
3
, se usa como fertilizantes.
•TIOSULFATO DE SODIO Na
2
S
2
O
3
.5H
2
O, se usa en la fotografía 
como fijador
•HIDRÓXIDO DE SODIO  NaOH(sosa caústica), se usa en la 
fabricación de jabón, papel, para el lavado y esterilización de 
envases reutilizables de vidrio de productos alimenticios, 
refinado de petróleo y en las industria textil.
•CLORURO DE SODIO  NaCl(conservante), se añade como 
aditivo a la mayoría de productos industriales, conservas de todo 
tipo, alimentos envasados, sopas en bolsa, galletas, alimentos 
congelados.

17. PAPEL BIOLÓGICO
•Transmisión del impulso
nervioso(bomba de sodio y
potasio)
•Contracción muscular.
•Absorción de nutrientes por la
célula y mantenimiento del
volumen celular.

18. EFECTOS SOBRE LA SALUD
•Concentración plasmática de sodio de 
135-145mmol/L
•El aumento de sodio en la sangre se 
cono ce como hipernatremia y su 
disminución hiponatremia.
HIPERNATREMIA
•Sobrecarga de trabajo para los 
riñones.
•Presión sanguínea alta(Hipertensión), 
cardiopatías, irritabilidad.
HIPONATREMIA
• Se produce en períodos de 
deshidratación, toma de diuréticos, 
ejercicio intenso, diarrea y vómitos.
•Deshidratación, mareos, náuseas, 
baja presión arterial.

19. K

20. HISTORIA
•Humphry Davy lo descubrió en 1807, fue el primer 
elemento metálico aislado por electrólisis, en su caso 
del hidróxido de potasio (KOH), compuesto de cuyo 
nombre latino, Kalĭum, proviene el símbolo químico 
del potasio.
•La importancia del descubrimiento radica en que 
confirmó la hipótesis de Antoine Lavoisier de que si 
la sosa y la potasa reaccionaban con los ácidos de 
igual modo que los óxidos de plomo y plata era 
porque estaban formados de la combinación de un 
metal con el oxígeno, extremo que se confirmó al 
aislar el potasio y tan sólo una semana después el 
sodio por electrólisis de la sosa. Además, la 
obtención del potasio permitió el descubrimiento de 
otros elementos, ya que dada su gran reactividad es 
capaz de descomponer óxidos para combinarse y 
quedarse con el oxígeno; de este modo pudieron 
aislarse el silicio, el boro y el aluminio.

21. ESTADO NATURAL
•El potasio es un elemento muy abundante y es el 
séptimo entre todos los elementos de la corteza 
terrestre; el 2.59% de ella corresponde a potasio en 
forma combinada. El agua de mar contiene 380 ppm, lo 
cual significa que el potasio es el sexto más abundante 
en solución. El potasio (K) es el tercer mineral más 
abundante en nuestro cuerpo y está implicado en la 
reacción de los nervios, en el trabajo de los músculos y 
en el mantenimiento saludable de éstos.
•El metal es blanco plateado y puede cortarse con un 
cuchillo. 

22. CARACTERÍSTICAS GENERALES
Nombre, símbolo 
,número
Potasio , K , 19
Serie química Metales alcalinos
Grupo, periodo, bloque
1A , 4, s
Densidad 856 Kg./m
3
Apariencia
Blanco plateado

23. PROPIEDADES FÍSICAS
Valencia 1
Electronegatividad  0,8 
Radio covalente (Å) 1,96
Radio iónico (Å) 1,33
Estado de oxidación +1
Radio atómico (Å) 2,35
Configuración electrónica [Ar]4s
1
Primer potencial de 
ionización (eV)
4,37
Masa atómica (g/mol) 39,098

24. PROPIEDADES QUÍMICAS
•El potasio debe ser protegido del aire para prevenir la 
corrosión del metal, yaque reacciona violentamente con 
agua, produciendo hidrógeno.
•La reacción es notablemente más violenta que la del litio o 
sodio con agua, y es suficientemente exotérmica para que 
el gas hidrógeno desarrollado se encienda. 
•Como el potasio reacciona rápidamente con aún los 
rastros del agua, y sus productos de reacción son 
permanentes, a veces es usado solo, o como NaK (una 
aleación con el sodio que es líquida a temperatura 
ambiente) para secar solventes antes de la destilación. En 
este papel, el potasio sirve como un potente disecante. 

25. ISOTOPOS
ZZ
Nombre del Nombre del
NúclidoNúclido
Vida MediaVida Media SpinSpin
AbundanciAbundanci
aa
(%)(%)
Masa Masa
AtómicaAtómica
(uma)(uma)
19 19 Potasio-39 Potasio-39 Estable Estable 3/2 3/2 93,22 93,22 38,9637 38,9637
19 19 Potasio-40 Potasio-40
1.280.000.000 1.280.000.000
años años
4 4 0,12 0,12 39,974 39,974
19 19 Potasio-41 Potasio-41 Estable Estable 3/2 3/2 6,77 6,77 40,9618 40,9618

26. POTASIO-40
•Su vida media es de 1280 millones de años.
•Se  descompone  formando  calcio-40  y  gas  argón-40,  este  gas  se 
escapa mientras se forman nuevas rocas volcánicas pero a medida 
que se cristalizan los minerales empiezan  a atrapar argón-40, la cual 
se puede liberar de muestras de laboratorio y medirse.
• E
n
 
1
9
4
0
 
s
e
 
c
o
n
o
c
i
ó
 
 
s
u
 
p
o
t
e
n
c
i
a
l
 
p
a
r
a
 
e
l
 
f
e
c
h
a
m
i
e
n
t
o
 
g
e
o
l
ó
g
i
c
o
.
• L
a
s
 
f
e
c
h
a
s
 
s
e
 
e
s
t
a
b
l
e
c
e
n
 
a
l
 
m
e
d
i
r
 
l
a
 
c
a
n
t
i
d
a
d
 
d
e
 
A
r
-
4
0
 
a
t
r
a
p
a
d
o
s
 
e
n
 
m
i
n
e
r
a
l
e
s
 
r
i
c
o
s
 
e
n
 
p
o
t
a
s
i
o
 
e
n
 
c
o
m
p
a
r
a
c
i
ó
n
 
c
o
n
 
K
-
4
0
.
• E
l
 
p
o
t
a
s
i
o
-
a
r
g
ó
n
 
h
a
 
s
i
d
o
 
i
d
e
a
l
 
p
a
r
a
 
f
e
c
h
a
r
 
l
o
s
 
f
ó
s
i
l
e
s
 
h
o
m
í
n
i
d
o
s
 
p
r
i
m
i
t
i
v
o
s
 
e
n
 
Á
f
r
i
c
a
 
o
r
i
e
n
t
a
l
 
y
a
 
q
u
e
 
s
e
 
p
r
e
s
e
n
t
a
n
 
e
n
 
u
n
a
 
z
o
n
a
 
q
u
e
 
f
u
e
 
v
o
l
c
á
n
i
c
a
m
e
n
t
e
 
a
c
t
i
v
a
 
c
u
a
n
d
o
 
s
e
 
d
e
p
o
s
i
t
a
r
o
n
 
l
o
s
 
f
ó
s
i
l
e
s
.

27. OBTENCIÓN
•Por reacción  del sodio con el cloruro 
potásico.
•El  cloruro  potásico  se  funde  en  un 
horno y se envía como alimentación 
a una zona de la columna de relleno, 
situada por debajo de su cabeza.
•El sodio se funde y evapora en otro 
horno, situado en su base y su vapor 
se envía a la base de la columna de 
relleno.
•El vapor de sodio reacciona con el 
cloruro potásico fundido, produciendo 
vapor  de  potasio  y  cloruro  sódico 
fundido.
•El  vapor  de  sodio  asciende  en  la 
columna y, y desde su cabeza, pasa 
a un condensador total, obteniéndose 
potasio de elevada pureza.

28. El bromuro de potasio (KBr): sólido 
blanco formado por la reacción de hidróxido 
de  potasio  con  bromo,  se  utiliza  en 
fotografía,  grabado  y  litografía,  y  en 
medicina como sedante.
El cromato de potasio (K
2
CrO
4
) y el dicromato de potasio (K
2
Cr
2
O
7
):
Sólido cristalino amarillo y un sólido cristalino rojo, son poderosos 
agentes oxidantes utilizados en cerillas o fósforos y fuegos artificiales, 
en el tinte textil y en el curtido de cuero.
COMPUESTOS

29. El yoduro de potasio (KI):  Compuesto cristalino 
blanco, muy soluble en agua.
En medicina para el tratamiento del reuma y de la 
actividad excesiva del tiroides.
 
 Puede 
utilizarse 
como un 
compleme
nto de la 
evacuació
n y el 
refugio en 
caso de 
emisión de 
yodo 
radioactivo 
por un 
accidente 
en una 
planta de 
energía 
nuclear.
 El ser 
expuesto 
al yodo 
radioactivo 
aumenta el 
riesgo de 
los 
humanos 
de 
padecer 
cáncer de 
la tiroides. 
 Satura la 
glándula 
tiroides 
con yodo 
no 
radioactivo
.

30. El nitrato de potasio (KNO
3
): Sólido 
blanco, se encuentra en la naturaleza 
como salitre.
Preparado por la cristalización 
fraccionada de disoluciones de   
nitrato de sodio y cloruro de potasio.
Cerillas o fósforos,   explosivos y 
fuegos artificiales.
El carbonato de potasio (K
2
CO
3
): Sólido
 blanco, potasa.
Se obtiene de la ceniza de la madera 
u otros vegetales quemados, por 
reacción del hidróxido de potasio con 
dióxido de carbono.
 Se usa para fabricar jabón blando, 
vidrio se emplea en profilaxis.

31. El hidróxido de potasio (KOH): Potasa cáustica,
sólido blanco, se disuelve con la humedad del aire.
 Se prepara por la electrólisis del cloruro de
potasio o por reacción del carbonato de potasio y
el hidróxido de calcio.
Se disuelve en menos de su propio peso de agua,
desprendiendo calor y formando una disolución
fuertemente alcalina.
Se emplea en la fabricación de jabón y es un
importante reactivo químico.
El permanganato de potasio (KMnO
4
):
Sólido púrpura cristalino
Agente oxidante.
Desinfectante y germicida.

32. APLICACIONES
•El potasio metal se usa en células
fotoeléctricas.
•El cloruro y el nitrato se emplean
como fertilizantes.
•El peróxido de potasio se usa en
aparatos de respiración autónomos de
bomberos y mineros.
•El nitrato de potasio se usa en la
fabricación de pólvora y el cromato y
dicromato en fuegos pirotécnicos.

33. APLICACIONES
•El carbonato potásico se emplea en la
fabricación de cristales.
•La aleación NaK, una aleación de
sodio y potasio, es un material
empleado para la transferencia de
calor.
•El cloruro de potasio también es
utilizado en medicina, en casos de
diarrea, vómitos y en el post-
quirúrgico del aparato digestivo, en
aplicaciones científicas,
procesamiento de alimentos.
•El cloruro de potasio se utiliza para
provocar un paro cardíaco en las
ejecuciones con inyección letal.

34. APLICACIONES
•Otras sales de potasio importantes son 
el bromuro, cianuro, potasio, yoduro y 
el sulfato.
•La bomba de sodio es un mecanismo 
por el cual se consiguen las 
concentraciones requeridas de iones 
K+ y Na+ dentro y fuera de la célula.
•Concentraciones de iones K+ más altas 
dentro de la célula que en el exterior 
para posibilitar la transmisión del 
impulso nervioso.
•El hidróxido de potasio se emplea en la 
manufactura de jabones líquidos y el 
carbonato de potasio para jabones 
blandos.

35. APLICACIONES
•Las frutas y verduras 
son ricas en potasio 
como lo son el plátano, 
aguacate, melón, 
cereza, brócoli y 
coliflor.

36. ASPECTOS BIOLÓGICOS
•El potasio es vital para el cuerpo 
humano y la ingestión oral de cloruro 
de potasio es el medio para 
obtenerlo.
•Puede ser disuelto y administrado de 
forma intravenosa.
•Puede ser utilizado como un sustituto 
de la sal en la comida, pero dado a su 
sabor débil, agrio y poco salado es 
generalmente mezclado con sal 
regular para mejorar su sabor.
•Medicinalmente es utilizado en el 
tratamiento de hipocalemia, para 
envenenamiento y como un 
restaurador de electrolitos. 

37. BENEFICIOS DEL POTASIO
•El potasio está íntimamente relacionado con el Na y el Cl, 
desempeña un papel en la mayoría de las funciones vitales. 
•Regula el contenido en agua de las células y su movimiento, 
impidiendo la fuga.
•El potasio mantiene el equilibrio ácido-base y junto con el 
sodio.
•Regulariza la cantidad y el reparto normal del agua en el 
organismo.
•Interviene en la construcción de las proteínas.
•Incrementa la excitabilidad neuromuscular.
•En equilibrio con el calcio y el magnesio, el potasio contribuye 
a la regularización de todas las funciones celulares y en 
especial a la excitabilidad del corazón, del sistema nervioso y 
de los músculos. 
•Es indispensable para el movimiento del miocardio y activa 
los sistemas enzimáticos.

38. EFECTOS SOBRE LA SALUD
•HIPOCALEMIA; deficiencia de potasio en la sangre 
pero es poco frecuente. 
•Síntomas: incluyen ritmo cardiaco anormal, 
descomposición de fibras musculares, 
estreñimiento, cansancio y parálisis (en casos 
graves es mortal, ya que puede interrumpirse la 
respiración). 
•Tratamiento: se basa en el consumo de 
suplemento de potasio y dieta balanceada que 
incluye productos que aportan suficiente cantidad 
del mineral. 

39. EFECTOS SOBRE LA SALUD
•HIPERCALEMIA; nivel elevado de potasio en 
sangre.
•Causa: más común es la disminución de la 
capacidad del riñón para filtrar este fluido, aunque 
también puede deberse a infección renal severa.
•A largo plazo, la insuficiencia renal, que es la causa 
más frecuente de este problema, requerirá como 
parte del tratamiento la restricción del potasio en la 
dieta
•Signos y Síntomas: Náuseas, latidos irregulares y 
pulso lento, débil o ausente, entumecimiento de 
brazos y piernas, dilatación cardiaca y, en casos 
extremos, fallo cardiaco.

40. EFECTOS AMBIENTALES DEL
POTASIO
•Junto con el nitrógeno y el fósforo, el potasio es uno de los macro
nutrientes esenciales para la supervivencia de las plantas.
•Es de gran importancia para la salud del suelo, el crecimiento de
las plantas y la nutrición animal.
•Su función primaria en las plantas es su papel en el mantenimiento
de la presión osmótica y el tamaño de la célula.
•influyendo de esta forma en la fotosíntesis y en la producción de
energía
•Las consecuencias de niveles bajos de potasio se muestran por
variedad de síntomas: restricción del crecimiento, reducción del
florecimiento, cosechas no abundantes y menor calidad de
producción.
•Elevados niveles de potasio soluble en el agua pueden causar
daños a las semillas en germinación, inhiben la toma de otros
minerales y reducen la calidad del cultivo.