Trabajo y calor mapa conceptual

Mapa Conceptual Termodinamica

1. Trabajo y Calor Integrantes: Deximar Boza Ángel Giménez Douglas Pérez

2. Trabajo Calor Es la energía que se transfiere entre un sistema termodinámico y sus alrededores cuando entre ambos se ejerce una fuerza y se produce un desplazamiento. Es la diferencia entre el trabajo total realizado en un proceso entre los estados inicial y final de un proceso y el trabajo en un proceso adiabático que une esos mismos estados. Un sistema formado por una batería y un motor. En los límites del sistema se observa el trabajo entregado por el motor a la rueda de paletas. Si se sustituye la rueda de paletas por un conjunto de peso-polea,  el único efecto externo a la frontera del sistema será el levantamiento de un peso. Un kilogramo de agua y aluminio las colocamos sobre una llama el mismo intervalo de 15 minutos y ponemos cada una de las sustancias en contacto con un termómetro. Al principio ambas sustancias tienen la misma temperatura, al finalizar el intervalo de tiempo leemos los termómetros y notamos que los aumentos que experimentaron cada una de las sustancias no fueron los mismos, el agua habría aumentado su temperatura en 12ºC, mientras que el aluminio en 55ºC. Definición Ejemplo Son fenómenos transitorios, los sistemas nunca tienen calor o trabajo, pero cualquiera o ambos cruzan los límites del sistema, cuando éste sufre un cambio de estado. Son fenómenos de límite y se observan solamente en los límites del sistema y ambos representan la energía que cruza el límite del sistema. Comparación