Transformações Gasosas: Estudo dos Gases

2. Todo gás exerce uma PRESSÃO, ocupando um certo
VOLUME à determinada TEMPERATURA
Aos valores da pressão, do volume e da
temperatura chamamos de
ESTADO DE UM GÁS
Assim:
V
T
P
=
=
=
5 L
300 K
1 atm

3. Os valores da pressão, do volume e
da temperatura não são constantes,
então, dizemos que
PRESSÃO (P), VOLUME (V) e TEMPERATURA (T)
são
VARIÁVEIS DE ESTADO DE UM GÁS

4. Denominamos de pressão de um gás
a colisão de suas moléculas
com as paredes do recipiente em que ele se encontra

5. A pressão de um gás pode ser medida em:
1 atm = 76 cmHg = 760 mmHg
centímetros de mercúrio (cmHg)
atmosfera (atm)
milímetros de mercúrio (mmHg)

6. É o espaço ocupado pelo gás
1 L = 1000 mL = 1000 cm
3
Nos trabalhos científicos a unidade usada é a escala
absoluta ou Kelvin (K)
T = t + 273

7. ESTADO 1
ESTADO 2
P1
V1
T1
=
=
=
1 atm
6 L
300 K
P2
V2
T2
=
=
=
2 atm
3 L
300 K
TRANSFORMAÇÃO ISOTÉRMICA
Mantemos constante a TEMPERATURA e
modificamos a pressão e o volume de
uma massa fixa de um gás

8. P1
V1
T1
=
=
=
1 atm
6 L
300 K
P2
V2
T2
=
=
=
2 atm
3 L
300 K
P3
V3
T3
=
=
=
6 atm
1 L
300 K
1234 85 76
1
2
3
4
V (litros)
5
7
6
P (atm)
Pressão e Volume
são
inversamente proporcionais
P x V = constante
LEI DE BOYLE - MARIOTTE

9. Na matemática,
quando duas grandezas são inversamente
proporcionais,
o produto entre elas é
constante
2
PV V=P
211
X X

10. 01) Um cilindro com êmbolo móvel contém 100 mL
de CO2 a 1,0 atm. Mantendo a temperatura
constante, se quisermos que o volume diminua
para 25 mL, teremos que aplicar uma pressão
igual a:
a) 5 atm.
b) 4 atm.
c) 2 atm.
d) 0,4 atm.
e) 0,1 atm
2
PV V=P
211
X XP
1
=1 atm
V
1
=100 mL
P
2
=? atm
V
2
=25 mL
100 P2= 251 xx
P2=
100
25
P2=4 atm

11. 02) Sem alterar a massa e a temperatura de um gás,
desejamos que um sistema que ocupa 800 mL a
0,2 atm passe a ter pressão de 0,8 atm. Para isso,
o volume do gás deverá ser reduzido para:
a) 600 mL.
b) 400 mL.
c) 300 mL.
d) 200 mL.
e) 100 mL.
2
PV V=P
211
X XP
1
=0,2 atm
V
1
=800 mL
P
2
=0,8 atm
V
2
=?
800 0,8= V20,2 xx
V2=
160
0,8
V2=200 mL
160 0,8= V2x

12. 03) A cada 10 m de profundidade a pressão sobre
um mergulhador aumenta de 1 atm com relação
à pressão atmosférica. Sabendo-se disso, qual
seria o volume de 1 L de ar (comportando-se
como gás ideal) inspirado pelo mergulhador ao
nível do mar, quando ele estivesse a 30 m de
profundidade?
1 LV=
1 atmP=
2 atmP=
3 atmP=
4 atmP=
? LV=
10 m
20 m
30 m
2
PV V=P
211
X X
1 4= V21 xx
V2=
1
4
V2=0,25 L
14= V2x
ou 250 mL
a) 3 L.
b) 4 L.
c) 25 mL.
d) 250 mL.
e) 333 mL.

13. 04) Um recipiente cúbico de aresta 20 cm contém um gás à pressão
de 0,8 atm. Transfere-se esse gás para um cubo de 40 cm de
aresta, mantendo-se constante a temperatura. A nova pressão
do gás é de:
a) 0,1 atm.
b) 0,2 atm.
c) 0,4 atm.
d) 1,0 atm
e) 4,0 atm.
20 cm
20 cm
20 cm
P = 0,8 atm
40 cm
40 cm
40 cm
T = constante
P’ = ? atm
V =a
3
208000 cm
38 L
V’ =a
3
4064000 cm
3
64 L
P’ x V’ = P x V
P’ x 64 = 0,8 x 8 P’ =
64
6,4
P’ = 0,1 atm

14. ESTADO 1
ESTADO 2
P1
V1
T1
=
=
=
1 atm
6 L
300 K
P2
V2
T2
=
=
=
1 atm
3 L
150 K
TRANSFORMAÇÃO ISOBÁRICA
Mantemos constante a PRESSÃO e
modificamos a temperatura absoluta e o volume
de uma massa fixa de um gás

15. P1
V1
T1
=
=
=
2 atm
1 L
100 K
P2
V2
T2
=
=
=
2 atm
2L
200 K
P3
V3
T3
=
=
=
2 atm
3 L
300 K
100200300400 800500 700600
1
2
3
4
T (Kelvin)
5
7
6
V (L) Volume e Temperatura Absoluta
são
diretamente proporcionais
LEI DE CHARLES E GAY-LUSSAC
V
T
=constante

16. Na matemática,
quando duas grandezas são diretamente
proporcionais,
o quociente entre elas é
constante
V
T
=
1
1
V
T
2
2

17. 01) Um recipiente com capacidade para 100 litros
contém um gás à temperatura de 27°C. Este
recipiente e aquecido até uma temperatura de
87°C, mantendo - se constante a pressão. O
volume ocupado pelo gás a 87°C será de:
V
1
=100 L
T
1
=27°C
V
2
=? L
T
2
=87°C
+
+
273
273
=300 K
=360 K
a) 50 litros.
b) 20 litros.
c) 200 litros.
d) 120 litros.
e) 260 litros.
V
T
=
1
1
V
T
2
2
=V
2
100
300 360
x x300 100360
V
2=
36000
300
V
2
=120 L

18. 02) Certa massa de um gás ocupa um volume de
800 mL a – 23°C, numa dada pressão. Qual é a
temperatura na qual a mesma massa gasosa, na
mesma pressão, ocupa um volume de 1,6 L?
a) 250 K.
b) 350 K.
c) 450 K.
d) 500 K.
e) 600 K.
V
1
=800 mL
T
1
=– 23°C
V
2
=1,6 L
T
2
=?
+273=250 K
=1600 mL
V
T
=
1
1
V
T
2
2
800
250
1600
=T
2
x x800 2501600
T
2=
400000
800
T
2
=500 K

19. ESTADO 1 ESTADO 2
P1
V1
T1
=
=
=
4 atm
6 L
300 K
P2
V2
T2
=
=
=
2 atm
6 L
150 K
TRANSFORMAÇÃO ISOCÓRICA
Mantemos constante o VOLUME e
modificamos a temperatura absoluta e a pressão
de uma massa fixa de um gás

20. P1
V1
T1
=
=
=
1 atm
2 L
100 K
P2
V2
T2
=
=
=
2 atm
2 L
200 K
P3
V3
T3
=
=
=
3 atm
2 L
300 K
100200300400 800500 700600
1
2
3
4
T (Kelvin)
5
7
6
P (atm) Pressão e Temperatura Absoluta
são
diretamente proporcionais
LEI DE CHARLES E GAY-LUSSAC
P
T
=constante

21. Na matemática,
quando duas grandezas são diretamente
proporcionais,
o quociente entre elas é
constante
P
T
=
1
1
P
T
2
2

22. 01) Um recipiente fechado contém hidrogênio à
temperatura de 30°C e pressão de 606 mmHg. A
pressão exercida quando se eleva a temperatura
a 47°C, sem variar o volume será:
a) 120 mmHg.
b) 240 mmHg.
c) 303 mmHg.
d) 320 mmHg.
e) 640 mmHg.
P
1
=606 mmHg
T
1
=30°C
P
2
=? mmHg
T
2
=47°C
+
+
273
273
=303 K
=320 K
P
T
=
1
1
P
T
2
2
606
303 320
=P
2
x
2 2320
P
2=640 mmHg

23. 02) Em um dia de inverno, à temperatura de 0°C,
colocou-se uma amostra de ar, à pressão de
1,0 atm, em um recipiente de volume constante.
Transportando essa amostra para um ambiente
a 60°C, que pressão ela apresentará?
a) 0,5 atm.
b) 0,8 atm.
c) 1,2 atm.
d) 1,9 atm.
e) 2,6 atm.
P
1
=1 atm
T
1
=0°C
P
2
=? atm
T
2
=60°C
+
+
273
273
=273 K
=333 K
P
T
=
1
1
P
T
2
2
1
273 333
=P
2
x1333
P
2= 1,2 atm
x273
333
273
=

24. 3) (FEI – SP) Um cilindro munido de êmbolo contém um gás ideal
representado pelo ponto 1 no gráfico. A seguir o gás é submetido
sucessivamente à transformação isobárica (evolui do ponto 1 para
o ponto 2), isocórica (evolui do ponto 2 para o ponto 3) e isotérmica
(evolui do ponto 3 para o ponto 1 ). Ao representar os pontos 2 e 3 nas
isotermas indicadas, conclui-se que:
T (K)
2
3
300 K
1
1
201 0
V (L)
P (atm)
30
2
3
a) a temperatura do gás no estado 2 é 450 K.
de 1 para 2 (isobárica)
V1 V2
T1 T2
=
1 0
300
20
1 0 x T2 = 20 x 300
T2
1 0
=
6000
T2 = 600 K
b) a pressão do gás no estado 3 é 2 atm.
P = 1 atm
c) a temperatura do gás no estado 3 é 600 K.
O gás no estado 3 tem temperatura é 300 K.
d) o volume do gás no estado 2 é 1 0 L.
O gás no estado 2 tem volume de 20 L.
e) a pressão do gás no estado 2 é 2 atm.

25. Existem transformações em que todas as
grandezas (T, P e V) sofrem mudanças nos seus
valores simultaneamente
Combinando-se as três equações vistas
encontraremos uma expressão que relaciona as
variáveis de estado neste tipo de transformação
V
T
=
1
1
V
T
2
2
P1 P2
xx

26. 01) Certa massa de gás hidrogênio ocupa um volume
de 100 litros a 5 atm e – 73°C. A que temperatura
essa massa de hidrogênio irá ocupar um volume
de 1000 litros na pressão de 1 atm?
V
1
=100 L
P
1
=5 atm
T
2
=?
V
2
=1000 L
T
1
=– 73 °C+273=200 K
P
2
=1 atm
V
T
=
1
1
V
T
2
2
P
1
P
2
xx5100
200
11000
5x1
2
=
1x1000
T
2
5xT
2
=2x1000
T
2
=
2000
5
T
2=400 K
a) 400°C.
b) 273°C.
c) 100°C.
d) 127°C.
e) 157°C.
– 273=127°C

27. 02) Uma determinada massa de gás oxigênio ocupa
um volume de 12 L a uma pressão de 3 atm e na
temperatura de 27°C. Que volume ocupará esta
mesma massa de gás oxigênio na temperatura de
327°C e pressão de 1 atm?
V
1
=12 L
P
1
=3 atm
V
2
=?
T
2
=327 °C
T
1
=27 °C
P
2
=1 atm
+273=300 K
+273=600 K
V
T
=
1
1
V
T
2
2
P
1
P
2
xx3 1
300
12
600
V
2300x =312600xx
V
2
=
312600xx
300
21600
=
300
V
2
=V
2
72 L
a) 36 L.
b) 12 L.
c) 24 L.
d) 72 L.
e) 48 L.

28. Dizemos que um gás se encontra nas CNTP quando:
P = 1 atm ou 760 mmHg
T = 0 °C ou 273 K
e
É o volume ocupado por um mol de um gás
Nas CNTP o volume molar de qualquer gás
é de 22,4 L

29. 01) Assinale a alternativa correspondente ao
volume ocupado por 0,25 mol de gás carbônico
(CO2) nas condições normais de temperatura e
pressão (CNTP):
a) 0,25 L.
b) 0,50 L.
c) 5,60 L.
d) 11,2 L.
e) 22,4 L.
1 mol
=
0,25 mol
22,4 L
V
1
0,25
22,4
Vx x=1 0,2522,4
V=5,6 L
V

30. 02) Nas CNTP, o volume ocupado por 10g de
monóxido de carbono é:
Dados: C = 12 u; O = 16 u.
a) 6,0 L.
b) 8,0 L.
c) 9,0 L.
d) 10 L.
e) 12 L.
=CO
1 mol M22,4 L g
M 12+16
M=28 u
28
V 10 g
22,4 28
V 10
= Vx x=28 1022,4
V=
224
28
=8 L

31. Para uma certa massa de gás vale a relação
Se esta quantidade de gás for
1 MOL
a constante será representada por R
e receberá o nome de
CONSTANTE UNIVERSAL DOS GASES
PV
T
=constante

32. Podemos calcular o seu valor considerando-se um dos estados do
gás nas CNTP, isto é,
T0 = 273 K, P0 = 1 atm ou 760 mmHg e
V0 = 22,4 L, assim teremos:
PV
T
=
122,4
273
X
0,082 para 1 mol
Considerando “n” mols de gás ideal a relação é:
PV
T
= nR X0,082 P x V = n x R x T

33. A constante universal dos gases pode ser:
R =0,082
atm . L
mol . K
R =62,3
mmHg . L
mol . K
ou
01) Podemos afirmar que 5 mols de moléculas de
gás oxigênio submetido a 27°C e ocupando o
volume de 16,4 L exercerão uma pressão de:
a) 3,0 atm.
b) 5,0 atm.
c) 3,5 atm.
d) 7,5 atm.
e) 2,5 atm.
n = 5 mols
T = 27°C
V = 16,4 L
P = ?
+273=300 KT = 300 K
Px
P . V = n . R . T
= x 300x16,4 50,082
Px =16,4 123
P=
123
16,4
=7,5 atm

34. 02) O volume ocupado por 14,2g de gás cloro (Cl2)
medidos a 8,2 atm e 727°C é de:
Dado: Cl = 35,5 u
a) 1,0 litro.
b) 1,5 litros.
c) 2,0 litros.
d) 2,5 litros.
e) 3,0 litros.
m = 14,2 g
T = 727°C
V = ?
P = 8,2 atm
+273
71
n
x
14,2
= =0,2 mol
=1000 K
P . V = n . R . T
8,2 = 1000xxV 0,0820,2
8,2
=V
16,4
=V 2 L

35. 03) Qual a temperatura de um gás, de modo que
2,5 mol desse gás ocupem o volume de 50 L à
pressão de 1246 mmHg?
a) 250 K.
b) 300 K.
c) 350 K.
d) 400 K.
e) 450 K.
n = 2,5 mol
T = ?
V = 50 L
P = 1246 mmHg
400 K
62,3=
P . V = n . R . T
1246x50 2,5x xT
T=
1246x50
2,5x62,3
=
62300
155,75
T=

36. V = 2 L V = 2 L
P = 1 atm P = 1 atm T = 300 K T = 300 K
Volumes IGUAIS de gases quaisquer, nas
mesmas condições de TEMPERATURA e PRESSÃO
contêm a mesma quantidade de MOLÉCULAS

37. 01) Um balão A contém 8,8g de CO2 e um balão B
contém N2. Sabendo que os dois balões têm
igual capacidade e apresentam a mesma pressão
e temperatura, calcule a massa de N2 no balão B.
Dados: C = 12 g/mol; O = 16 g/mol; N = 14 g/mol.
balão A balão B
CO2 N2
m = 8,8g m = ?
VA = VB
PA = PB
TA = TB
nA=nB
mA
MA
mB
MB
8,8
44 28
=mB 8,844 28xx
=mB
246,4
44
5,6 g=mB
a) 56g.
b) 5,6g.
c) 0,56g.
d) 4,4g.
e) 2,8g.

38. 02) (Covest-98) Em certas condições de temperatura
e pressão, 10 L de hidrogênio gasoso, H2, pesam
1g. Qual seria o peso de 10 L de hélio, He, nas
mesmas condições?
VHe = 10 L
PHe = PH2
nHe
mHe
MHe
mH2
MH24
1
2
2 g
=
THe = TH2
412mHe
X X
mHe=
4
2
mHe=
Dados: H = 1g / mol; He = 4 g / mol
VH2 = 10 L
mH2 = 1g
mHe = ?
=nH2

39. Muitos sistemas gasosos são formados
por diversos tipos de gases e estas misturas
funcionam
como se fosse um único gás

40. VAPA TA VBPB TB VP T
nA nB nT = nA + nB
GÁS A GÁS B MISTURA
Podemos estudar a mistura gasosa ou relacionar a mistura
gasosa com os gases nas condições iniciais pelas expressões
V
T
=
V
T
P P
A
xx
A
A
V
T
P
B
x
B
B
+P . V = nT . R . Te

41. 01) Dois gases perfeitos estão em recipientes
diferentes. Um dos gases ocupa volume de 2,0 L
sob pressão de 4,0 atm e 127°C. O outro ocupa
volume de 6,0 L sob pressão de 8,0 atm a 27°C.
Que volume deverá ter um recipiente para que
a mistura dos gases a 227°C exerça pressão de
10 atm?
VA=2 L
P=4 atm
T=27°C
V=6 L
T=127 °C
P=8 atm
A
A
B
B
B V=?
P=10 atm
T=227 °C
GÁS A GÁS B
500 K300 K400 K
MISTURA
V
T
=
V
T
P P
A
xx
A
A
V
T
P
B
x
B
B
+
10xV
500
= +
4x2
400
8x6
300
10xV
5
= +
4x2
4
8x6
3
2 2V= +2 8xx 2V= +2 16x
2V=18x V=
18
2
V=9 L

42. 02) Se o sistema representado abaixo for mantido a uma temperatura
constante e se os três recipientes possuírem o mesmo volume, após
abrirem as válvulas A e B, a pressão total nos três recipientes será:
a) 3 atm.
b) 4 atm.
c) 6 atm.
d) 9 atm..
e) 12 atm.
P V
T
x P1V1
T1
x
= +
P2V2
T2
x
H2 He
3 9V
T
3 V V
T
3 P = 3 + 9
3 P = 12 P =
12
3
P = 4 atm

43. 03) Num balão de 200 L de capacidade, mantida à temperatura constante
de 300 K, são colocados 110 L de nitrogênio a 5,0 atm e 57ºC, 80 L de
oxigênio a 2,5 atm e – 23ºC e 50 litros de neônio a 3,2 atm e 47ºC.
A pressão total da mistura gasosa, em atm, é:
a) 4,45 atm.
b) 5,00 atm.
c) 5,70 atm.
d) 7,50 atm.
e) 9,90 atm.
V1 = 110 L
P1 = 5,0 atm
T1 =
V2 = 80 L
P2 = 2,5 atm
T2 =
V = 200 L
P = ? atm
T =

44. 03) Em um recipiente com capacidade para 80 L são
colocados 4,06 mols de um gás X e 15,24 mols de
um gás Y, exercendo uma pressão de 6,33 atm.
Podemos afirmar que a temperatura em que se
encontra essa mistura gasosa é:
a) 300 K.
b) 320 K.
c) 150 K.
d) 273 K.
e) 540 K.
V=80 L
P=6,33 atm
T=? n X = 4,06 mols
506,4
n Y = 15,24 mols
P . V = nT . R . T
n T = 19,3 mols
80=6,33
XXX 0,082T19,3 1,5826=
XT
T
506,4
1,5826
= T=320 K

45. É a pressão exercida por um gás, ocupando sozinho o volume da
mistura, na temperatura da mistura
P’
A
n
A
P’
B
n
Tn
B
P
T
V
Pressão parcial do gás APressão parcial do gás B

46. P’
A
=n
P’
x T
A
P TV x xR
=nx A TV x xR
P’
BP’ =nx B TV x xR
V
T
=
V
T
P’ P
A
xx
A
A
B
V
T
=
V
T
P’ P
B
xx
B
B
Verifica-se que:
=P P’ P’
A B
+

47. 01) Uma mistura de 12g de etano (C2H6) e 2,4g de
hélio (He) foi recolhida num balão de volume
igual a 22,4 L mantido a 273 K. As pressões
parciais, em atm, do C2H6 e do He no interior do
balão são, respectivamente:
mC2H6=
T = 273 K
V = 22,4 L
Dados: H = 1g/mol; C = 12g/mol; He = 4g/mol.
X
=
12g
mHe=2,4g
nC2H6=
12
30
=0,4 mol
nHe=
2,4
4
=0,6 mol
P 22,4 0,40,082
8,95
273C2H6
XX
PC2H6
=
22,4
PC2H6=0,4 atm
PHe 0,6
PHe 0,6 atm
13,43
PHe=
a) 0,5 e 0,5.
b) 0,4 e 0,6.
c) 1,6 e 2,4.
d) 0,8 e 1,2.
e) 3,0 e 4,0.

48. P’
A
nA
P’
Tn
A
P
T
VV’
É o volume que um dos
componentes da mistura
gasosa deve ocupar, na
temperatura da mistura,
para exercer a pressão
da mistura gasosa

49. P
A
=nx T
A
P TV x xR
=nx A TV’ x xR
BP =nx B TV’ x xR
V’
T
=
V
T
P P
A
xx
A
A
B
V’
T
=
V
T
P P
B
xx
B
B
Verifica-se que:
=V V’ V’
A B
+

50. 01) Uma mistura gasosa contém 6 mols de gás
hidrogênio, 2 mols de gás metano e ocupa um
recipiente de 82 L. Calcule os volumes parciais
destes dois gases.
Podemos relacionar, também, o volume parcial
com o volume total da mistura pela
expressão abaixo
CH4
nH2
x
0,75
A
=
VV’
V = 82 L
H2
CH4
6 mols
n =2 mols
x=
=
A
x
6
8
=
0,25=x
2
8
=
xVV’
H2
CH4 CH4
H2
x=0,75 =82 61,5 L
=20,5 L
xVV’ x=0,2582

51. A densidade absoluta de um gás é o quociente entre a
massa e o volume deste gás medidos em certa
temperatura e pressão
=nxP TV x xR
M
m
=dxP T
V
x xRM
m
=d
xP
TxR
M

52. 01) A densidade absoluta do gás oxigênio (O2) a 27ºC
e 3 atm de pressão é:
Dado: O = 16 u
a) 16 g/L.
b) 32 g/L.
c) 3,9 g/L.
d) 4,5 g/L.
e) 1,0 g/L.
=d
xP
TxR
M
d = ?
MO2 = 32 u
T = 27°C
P = 3 atm
R = 0,082 atm . L / mol . K
+273=300 K
332
0,082300
=
x
x
96
24,6
3,9 g/L= =

53. d=
22,4
M
01) A densidade de um gás é 1,96 g/L medida nas
CNTP. A massa molar desse gás é:
a) 43,90 g / mol.
b) 47,89 g / mol.
c) 49,92 g / mol.
d) 51,32 g / mol.
e) 53,22 g / mol.
=d
22,4
M
1,96
1,9622,4=
xM
43,90 g/mol=M

54. É obtida quando comparamos as densidades de dois gases,
isto é, quando dividimos as densidades dos gases, nas
mesmas condições de temperatura e pressão
Dados dois gases A e B, pode-se afirmar que a
densidade de A em relação a B é:
d
MA
=
MB
A , B

55. 01) A densidade do gás carbônico em relação ao gás
metano é igual a:
Dados: H = 1u; C = 12 u; O = 16 u
a) 44.
b) 16
c) 2,75.
d) 0,25
e) 5,46
CO2
CO2 ,CH4
CH4
d =
MCO2
CH4M
M= 2+
X1612 3244 u.m.a.M= 4+
X11216 u.m.a.
44
16
=2,75

56. Uma densidade relativa muito importante é quando
comparamos o gás com o ar atmosférico, que tem MASSA
MOLAR MÉDIA de 28,96 g/mol
d
MA
=
28,96
A , Ar

57. 01) A densidade relativa do gás oxigênio (O2) em
relação ao ar atmosférico é:
Dado: O = 16 u
a) 16.
b) 2.
c) 0,5.
d) 1,1.
e) 1,43
d
M
=
28,96
ArO2
O2
O2M=2
X16
32
32 u.m.a.
=1,1

58. Uma bola de festas com um certo tempo murcha, isto
ocorre porque a bola tem poros e o gás que se
encontrava dentro da bola sai por estes poros
Este fenômeno
denomina-se de
EFUSÃO

59. Quando abrimos um recipiente
contendo um perfume, após certo
tempo sentimos o odor do perfume
Isso ocorre porque algumas moléculas do
perfume passam para a fase gasosa e se
dispersam no ar chegando até nossas
narinas
Esta dispersão recebe
o nome de
DIFUSÃO

60. A velocidade de difusão e de efusão é dada pela
LEI DE GRAHAM
que diz:
A velocidade de difusão e de efusão de um gás é
inversamente proporcional à raiz quadrada de sua densidade
=
v
v
A
B
d
d
B
A
Nas mesmas condições de temperatura e pressão a relação entre as
densidades é igual à relação entre suas massas molares, então:
=
v
v
A
B
M
M
B
A

61. 01) (UEMA) A velocidade de difusão do gás hidrogênio
é igual a 27 km/min, em determinadas condições
de pressão e temperatura. Nas mesmas condições,
a velocidade de difusão do gás oxigênio em km/h é
de:
Dados: H = 1 g/mol; O = 16 g/mol.
a) 4 km/h.
b) 108 km/h.
c) 405 km/h.
d) 240 km/h.
e) 960 km/h.
=
v
v
H2
O2
M
M
O2
H2
v
v
H2
O2
=27 km/min=27 km / (1/60) h
=?
O2M=2
X1632 u.m.a.H2M=2
X12 u.m.a.
27 x 60
v
O2
=
32
2
164 v
O2 27 x 604 =
x
v
O2 16204 =
x v
O2
1620
4
= = 405 km/h

62. 02) ( Mackenzie – SP ) Um recipiente com orifício
circular contém os gases y e z. O peso molecular
do gás y é 4,0 e o peso molecular do gás z é 36,0.
A velocidade de escoamento do gás y será maior
em relação à do gás z:
a) 3 vezes
b) 8 vezes
c) 9 vezes
d) 10 vezes
e) 12 vezes
=
v
v
M
M
vv
y
x=
=
3
9
3
x
M
My
z=
4 u
36 u
y
z
z
y4
36