Triadas de döbereiner

1. Triadas de Döbereiner
Uno de los primeros intentos para agrupar los elementos de propiedades
análogas se debe a J. W. Döbereiner condonglas quien en 1817 puso de
manifiesto el notable parecido que existía entre las propiedades de
ciertos grupos de tres elementos, con una variación gradual del primero
al último. Posteriormente (1827) señaló la existencia de otros grupos de
tres elementos en los que se daba la misma relación (cloro, bromo y
yodo; azufre, selenio y telurio; litio,sodio y potasio).
A estos grupos de tres elementos se les denominó triadas y hacia 1850
ya se habían encontrado unas 20, lo que indicaba una cierta regularidad
entre los elementos químicos.
Döbereiner intentó relacionar las propiedades químicas de estos
elementos (y de sus compuestos) con los pesos atómicos, observando
una gran analogía entre ellos, y una variación gradual del primero al
último.
En su clasificación de las triadas (agrupación de tres elementos)
Döbereiner explicaba que el peso atómico promedio de los pesos de los
elementos extremos, es parecido al peso atómico del elemento de en
medio. Por ejemplo, para la triada Cloro, Bromo, Yodo los pesos
atómicos son respectivamente 36, 80 y 127; si sumamos 36 + 127 y
dividimos entre dos, obtenemos 81, que es aproximadamente 80 y si le
damos un vistazo a nuestra tabla periódica el elemento con el peso
atómico aproximado a 80 es el bromo lo cual hace que concuerde un
aparente ordenamiento de triadas.

2. Octavas de newlands

John A. R. Newlands publicó en 1864 una clasificación según un orden
creciente de la masa atómica y en grupos de siete elementos, de manera
que cada uno tenía propiedades similares al octavo elemento posterior.
Las series eran:
H F Cl Co, Ni Br Pd I Pt, Ir
Li Na K Cu Rb Ag Cs Os
*G Mg Ca Zn Sr Cd Ba, V Hg
B Al Cr Y Ce, La U Ta Tl
C Si Ti In Zr Sn W Pb
N P Mn As
Di**,
Mo
Sb Nb Bi
O S Fe Se Rh, Ru Te Au Th
Newlands llamó a estas series ley de las octavas porque simulaba la
escala musical. No obstante la siguiente serie comenzaba con tres
elementos (Cl, K y Ca) pero después habíai 12 más hasta llegar al más
parecido que era el Br. Parecía una arbitrariedad la periodicidad de ocho
elementos, incluso le sugirieron que tal vez encontraría una periodicidad
similar colocando los elementos por orden alfabético. En la tabla estaban
todos los elementos conocidos entonces, incluidos los que hacía pocos
años que se habían descubierto. El descubrimentode elementos nuevos
podía cuestionar la tabla que parecía cerrada. Su propuesta fue rechazada
por la Sociedad Química de Londres. A pesar de esto era la primera vez
que se utilizaba una secuencia de masas atómica