TSQ 2 energía de activacion.pptx

energía de activación

1. Energía de activación Temas Selectos de Química Bloque I Cinética química Sex to Cuatrimestre

2. La   Energía de activación   es la energía que necesita un sistema antes de poder iniciar un determinado proceso. Este termino suele utilizarse para denominar la energía mínima necesaria para que se produzca una reacción química dada.

3. Para que ocurra una reacción entre dos moléculas, éstas deben colisionar en la orientación correcta y poseer una cantidad de energía mínima. A medida que las moléculas se aproximan, sus nubes de electrones se repelen. Esto requiere energía (energía de activación) y proviene del calor del sistema, es decir de la energía traslacional , vibracional , etcétera de cada molécula

4. La rapidez es la velocidad de las cosas. Algo rápido es veloz y así . La Rapidez (o velocidad) de reacción está conformada por la rapidez de formación y la rapidez de descomposición. Esta rapidez no es constante y depende de varios factores, como la concentración de los reactivos, la presencia de un catalizador, la temperatura de reacción y el estado físico de los reactivos.

5. Uno de los factores más importantes es la concentración de los reactivos. Cuanto más partículas existan en un volumen, más colisiones hay entre las partículas por unidad de tiempo. Al principio, cuando la concentración de reactivos es mayor, también es mayor la probabilidad de que se den colisiones entre las moléculas, y la rapidez es mayor.

6. A medida que la reacción avanza, al ir disminuyendo la concentración de los reactivos, disminuye la probabilidad de colisión y con ella la rapidez de la reacción . La medida de la rapidez de reacción implica la medida de la concentración de uno de los reactivos o productos a lo largo del tiempo, esto es, para medir la rapidez de una reacción necesitamos medir, bien la cantidad de reactivo que desaparece por unidad de tiempo, o bien la cantidad de producto que aparece por unidad de tiempo. La rapidez de reacción se mide en unidades de concentración/tiempo es decir moles/( litros·segundos )

7. La velocidad de reacción Para calcular la velocidad de reacción de una reacción reversible Se emplea la siguiente formula:

8. Donde la letra minúscula representa los coeficientes estequiométricos (número de moles) de cada una de las sustancias que participan en la reacción, mientras que las letras mayúsculas representan las fórmulas de los reactantes (A,B) y productos (C,D).

9. Constante de equilibrio químico La velocidad de la reacción directa es igual a la velocidad de la reacción indirecta Despejando las constantes tenemos:

10. Cuando se divide una constante entre otra constante, el resultado es una constante nueva, en este caso al dividir Kd entre Ki se obtiene una nueva constante denominada “Constante de equilibrio” ( Keq ).

11. Ejemplo (expresión de la constante de equilibrio) Para la siguiente reacción química : La expresión de la constante de equilibrio será :

12. Ejemplo (Calculo de la constante de equilibrio) Suponiendo que la reacción entre el monóxido de nitrógeno y oxígeno, logra el equilibrio químico a una temperatura de 230˚C , y la concentración molar de equilibrio de los reactantes y producto: [ NO] = 0.0542M ,[ O2] = 0.127M Y [NO2] = 15.5M.

13. Para calcular el valor de la constante de equilibrio ( Keq ) para la reacción, aplicamos la fórmula sustituimos los datos correspondientes . Sustituyendo los datos de concentración molar tenemos:

14. Bibliografía MARTÍNEZ, E. (2010). Temas selectos de química I (2ª edición). México: CENGAG GARRITZ, A. (2001). Tú y la química. México: Pearson Educación