Unidad_2_Pirometalurgia_ metales reactivos

pirometalurgia unidad 2

1. Unidad 2: Pirometalurgia de Metales Reactivos y No Reactivos

2. Objetivos Diferenciar entre metales reactivos y no reactivos. Analizar procesos aplicables. Interpretar diagramas de Ellingham. Aplicar balances de masa y energía.

3. Metales No Reactivos Ejemplos: Au, Ag, Cu, Pt. Procesos: fusión directa, conversión, refinación.

4. Metales Reactivos Ejemplos: Al, Ti, Mg, Na. Procesos: electrólisis ígnea, aluminotermia, proceso Kroll.

5. Diagrama Ellingham [Espacio reservado: insertar imagen aquí] Sugerencia: Gráfico real con estabilidad de óxidos vs temperatura

6. Ejemplo - No Reactivos 1000 kg concentrado Cu (30% Cu) → 300 kg Cu blister. 500 kg escoria + 200 kg gases.

7. Ejemplo - Reactivos 1000 kg Al2O3 → 530 kg Al + 470 kg O2. Proceso: electrólisis ígnea.

8. Proceso Kroll - Titanio [Espacio reservado: insertar imagen aquí] Sugerencia: Imagen de reactor Kroll para obtención de Ti

9. Conclusiones La reactividad condiciona el proceso. No reactivos: procesos más simples y menos intensivos en energía. Reactivos: requieren atmósferas controladas y más energía.