Unidad ii nomenclatura

1. ASIGNATURA
QUIMICA

2. UNIDAD II
Nomenclatura Química
Compuestos Inorgánicos.

3. Clasificación de los compuestos inorgánicos.
•Óxidos.
•Hidróxidos.
•Hidruros
•Sales.
•Ácidos.

4. •Para recordar las Formulas de los compuestos
y escribirlas correctamente, resulta útil
emplear el sistema llamado números de
Oxidación que incluye las siguientes Reglas
Básicas.
•El numero de oxidación de un elemento en
estado puro o sin combinar es de ¨cero¨
H°
2
, Cu°, O°
2
, Cl°
2

5. 1.El hidrogeno tiene numero de oxidación +1,
excepto en los hidruros, donde es -1
H
2
+1
O
-2
Na
+1
H
-1
3.El oxigeno tiene numero de oxidación -2,
excepto en los peróxidos, donde es -1.
Cu
+2
O
-2
Na
2
+1
O
2
-1
La suma algebraica de los números de oxidación
de los elementos en un compuesto es igual a
cero, ya que las moléculas son neutras.
K
+1
Mn
+7
O
4
-2
+1+7-8 = 0

6. •A los elementos con numero de oxidación
POSITIVO se les llama CATIONES.
•A los elementos con numero de oxidación
NEGATIVO se les llama ANIONES.

7. ÓXIDOS.
Definición.
Son compuestos que se obtienen al combinarse
cualquier elemento con el oxígeno.
Clasificación.
Según el tipo de elemento que se una al
oxígeno, ya sea un metal o un no metal, los
óxidos serán óxidos metálicos y óxidos no
metálicos respectivamente.

8. OXIDOS METALICOS
DEFINICIÓN:
Son compuestos que se obtienen al reaccionar
cualquier elemento metálico con el oxigeno.
También se les llama óxidos básicos, por que
cuando reaccionan con el agua forman bases
o hidróxidos.

9. FORMULA GENERAL: MO
•Donde M es el Metal y O es el Oxígeno

10. •NOMENCLATURA IUPAC.
La Unión Internacional de Química pura y
aplicada
–Consiste en leer al oxigeno con la palabra
genérica oxido y a continuación el nombre del
metal.
–Si el metal por tener valencia variable da lugar a
dos o más óxidos, se indica con un número
romano entre paréntesis la valencia en ese
compuesto.

11. •Ejemplos:
•FORMULA NOMBRE DEL COMPUESTO
•
•
•
•
Ag
2
O Oxido de Plata
CaO Oxido de Calcio
Fe
2
O
3
Oxido de Hierro (III)
FeO Oxido de Hierro (II)

12. OXIDOS NO METALICOS
Son compuestos que se forman al reaccionar
cualquier elemento no metálico con el
Oxígeno.
También se les conoce como óxidos ácidos o
anhídridos.

13. FORMULA GENERAL: NMO
•Donde NM corresponde al no metal y O al
oxígeno.

14. •NOMENCLATURA IUPAC:
–Consiste en leer el Oxígeno con la palabra óxido,
anteponiendo un prefijo que indique la cantidad
de átomos de oxígeno presentes en el
compuesto y a continuación el nombre del no
metal.
–Si en el compuesto existe más de un átomo no
metálico, también se deberán utilizar lo prefijos
numerales.

15. •PREFIJOS NUMERALES NÚMERO
•Mono 1
•Di ó Bi 2
•Tri 3
•Tetra 4
•Penta 5
•Hexa 6
•Hepta 7
•Octa 8
•Nona 9
•Deca 10

16. EJEMPLOS.
•CO
•CO
2

•NO
•N
2
O
3

•NO
2

•N
2
O
5

Monóxido de carbono
Dióxido de carbono
Pentaoxido de Dinitrógeno
Dióxido de Nitrógeno
Trioxido de Dinitrógeno
Monóxido de Nitrógeno

17. TAREA:
•Ejercicios: Asignarle nombre a los siguientes
óxidos metálicos.
•
•SO
2
•SO
3
•Cl
2
O
•Cl
2
O
3
•Cl
2
O
5
•Cl
2O
7

18. TAREA:
•Ejercicios: Asignarle nombre a los siguientes
óxidos metálicos.
•SO
2
dióxido de Azufre
•SO
3
tri oxido de Azufre
•Cl
2
O monóxido de Dicloro
•Cl
2
O
3
trióxido de Dicloro
•Cl
2
O
5
Pentaóxido de Dicloro
•Cl
2O
7 Heptaóxido de Dicloro

19. HIDRÓXIDOS.
•Definición Son compuestos que se obtienen al
reaccionar un óxido metálico (óxidos básicos)
con el agua (aunque no es una forma general
de su obtención).
•Son compuestos formados por combinación
del ion hidróxido (OH-) con cationes
metálicos.

20. •Clasificación
•Tenemos una clasificación de acuerdo con la
definición de Arrhenius acerca de las bases, en
la que establece que son sustancias que en
solución acuosa liberan iones Hidroxilo (OH
-
).

21. FORMULA GENERAL: M(OH)
y
Donde:
M es el metal y
OH el radical hidroxilo o hidróxido.
"y" es la valencia del metal

22. OXIDO METÁLICO + AGUA BASE ó Hidróxido
CaO + H
2
O Ca(OH)
2

23. •NOMENCLATURA IUPAC:
•1. Consiste en leer al Ión OH
-1
con la palabra
genérica HIDRÓXIDO, la preposición " de" y a
continuación el nombre del metal.
•2. Si el metal tiene valencia variable se
deberá de indicar esta con un número romano
entre paréntesis.

24. EJEMPLO:

Ca(OH)
2
NaOH
Al(OH)
3
Fe(OH)
2
Fe(OH)
3

Hidróxido de calcio
Hidróxido de sodio
Hidróxido de aluminio
Hidróxido de Hierro (II)
Hidróxido de Hierro (III)

25. TAREA:
•Mg(OH)
2

•KOH
•NH
4
OH
•Zn(OH)
2

•CuOH
• Cu(OH)
2

• Pb(OH)
4

• Sn(OH)
2

26. •Mg(OH)
2
Hidróxido de magnesio
• KOH Hidróxido de potasio
• NH
4
OH Hidróxido de amonio
• Zn(OH)
2
Hidróxido de zinc
• CuOH Hidróxido de cobre
• Cu(OH)
2
Hidróxido de cobre (II)
• Pb(OH)
4
Hidróxido de plomo (IV)
• Sn(OH)
2
Hidróxido de estaño (II)

27. HIDRUROS
DEFINICIÓN.
•Son compuestos que contienen hidrógeno y
otro elemento. Generalmente se obtienen por
reacción directa entre los elementos.
•ELEMENTO + HIDRÓGENO HIDRURO

28. •CLASIFICACIÓN

29. HIDRURO METALICO
FORMULA GENERAL: MH
y
Donde:
• M es el metal,
•" y" su valencia
•y H el hidrógeno con valencia -1.
•
•Son compuestos binarios que se obtienen al
reaccionar el hidrógeno con cualquier elemento
metálico. En estos compuestos el hidrógeno
trabaja con su valencia -1 (H
-1
).

30. NOMENCLATURA IUPAC:
•Se lee el hidrógeno con la palabra genérica
HIDRURO, a continuación la preposición de y
el nombre del metal.
•Si el metal tiene valencia variable se debe
indicar con un número romano entre
paréntesis.
HIDRÓGENO + METAL HIDRURO
METÁLICO
H
2
+ 2 Na 2 NaH

31. •Ejemplo:
•
• NaH Hidruro de sodio
• CaH
2
Hidruro de calcio
• AlH
3
Hidruro de aluminio
• FeH
2
Hidruro de Hierro (II)
• FeH
3
Hidruro de Hierro (III)
•
• CuH Hidruro de cobre

32. •Tarea:
• CuH
2
Hidruro de cobre (II)
• MgH
2
Hidruro de magnesio
• KH Hidruro de potasio
• LiH Hidruro de litio
• BaH
2
Hidruro de bario
• BeH
2
Hidruro de de berilio

33. HIDRURO NO METALICO
•FORMULA GENERAL: HyNM
•
Donde:
• NM es el no metal,
•“y” su valencia y
•H el hidrógeno con valencia +1.
Debemos recordar que en todas las fórmulas se escribe
primero el símbolo del átomo que tiene estado de
oxidación positiva.
•Son compuestos binarios que se obtienen al reaccionar el
hidrógeno con un elemento no metálico (elementos de los
grupos 16 y 17).
•En estos compuestos el hidrógeno trabaja con su valencia
+1 (H
+1
).

34. •NOMENCLATURA IUPAC:
Se indica el nombre del anión (no metal)
terminado en “uro”, la preposición “de” y la
palabra “hidrógeno”.
•
• Ejemplo:
• H
2
S Sulfuro de hidrógeno

35. •Ejemplos:
• Nombre Convencional Nombre Sistemático
•
•NH
3 Amoniaco hidruro de nitrógeno(III)
•AsH
3 Arsina hidruro de arsénico
•BH
3 Borano hidruro de boro
•SbH
3
Estibina hidruro de antimonio
•PH
3
Fosfina hidruro de fósforo
•GeH
4
Germano hidruro de germanio
•CH
4
Metano hidruro de carbono
•SiH
4 Silano hidruro de silicio

36. •se obtiene agregando el sufijo -uro al nombre
del elemento (si éste termina en vocal, se la
elimina) o, en algunos casos, a su raíz latina
(ejemplo sulfuro)
•F− fluoruro
•Cl− cloruro
•Br− bromuro
•I− ioduro
•S
2
− sulfuro (se emplea la raíz latina sulfurum)

37. •HF → fluoruro de hidrógeno
•HCl → cloruro de hidrógeno
•HBr → bromuro de hidrógeno
•HI → yoduro de hidrógeno
•H
2S
→ sulfuro de hidrógeno
•H
2Se
→ seleniuro de hidrógeno
•H
2Te
→ telururo de hidrógeno***

38. ACTIVIDAD
Formula
Química
Nombre Nomenclatura