Van der waals

1. Ecuación de Vander Waals.

2. QUE SON? La ecuación de Van der Waals es una ecuación de estado de un fluido compuesto de partículas con un tamaño no despreciable y con fuerzas intermoleculares, como las fuerzas de van der Waals. La ecuación, cuyo origen se remonta a 1873, debe su nombre a Johannes Diderik van der Waals, quien recibió el premio Nobel en 1910 por su trabajo en la ecuación de estado para gases y líquidos, la cual está basada en una modificación de la ley de los gases ideales para que se aproxime de manera más precisa al comportamiento de los gases reales al tener en cuenta su tamaño no nulo y la atracción entre sus partículas.

3. Ecuación Una forma de esta ecuación es: Donde: p es la presión del fluido v es el volumen en el que se encuentran las partículas dividido por el número de partículas k es la constante de Boltzmann T es la temperatura, en kelvin a ' es un término que tiene que ver con al atracción entre partículas b' es el volumen medio excluido de v por cada partícula

4. Si se introducen el número de Avogadro , N A , el número de moles n y, consecuentemente, el número total de partículas n·N A , la ecuación queda en la forma siguiente: donde p es la presión del fluido V es el volumen total del recipiente en que se encuentra el fluido a mide la atracción entre las partículas b es el volumen que ocupa un mol de partículas n es el número de moles R es la constante universal de los gases ideales, T es la temperatura, en kelvin

5. La ecuación también se puede utilizar como una ecuación dependiente de P, V, T para fluidos compresibles, ya que, en este caso, los cambios en el volumen específico son pequeños, y se puede escribir de la siguiente manera: Aplicación a fluidos compresibles Donde: p es la presión V es el volumen específico T es la temperatura A , B y C son parámetros