velocidad de reacción

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1. Velocidad de reacción Temas Selectos de Química Bloque III Explica la velocidad de reacción y el equilibrio Quinto Cuatrimestre

2. Reacción química Proceso en el que a partir de ciertas sustancias (reactivos), se obtienen otras con propiedades diferentes (productos). “Las reacciones químicas se producen mediante choques entre los átomos, moléculas o iones que constituyen los reactivos provocando la ruptura de ciertos enlaces y una redistribución de átomos, electrones y enlaces, que implica la formación de nuevas especies químicas”

3. VELOCIDAD DE REACCIÓN VELOCIDAD DE REACCIÓN se define como la cantidad de producto que aparece, o bien, la cantidad de reactantes que desaparece por unidad de tiempo. Las unidades para medir velocidad de reacción son moles por segundo ( Mol/s) .

4. Factores que afectan la velocidad de reacción. La velocidad de reacción se ve afectada por ciertos factores que provocan que haya más o menos colisiones. Entre éstos, podemos mencionar los siguientes: La naturaleza química de los reactivos. La concentración de los reactivos. El grado de subdivisión de los reactivos. La temperatura. La presión. La presencia de catalizadores.

5. La naturaleza química de los reactivos Una sustancia tiene una naturaleza propia que no puede ser alterada o manipulada por un experimentador para que la reacción sea más rápida o más lenta, depende del grado de ionización de la sustancia y de su estructura atómica, en base a esto se deduce que: Reacciones entre iones en disolución son rápidas. Reacciones de compuestos covalentes suelen ser lentas. Reacciones homogéneas entre líquidos o gases son rápidas. Reacciones entre sólidos son lentas.

6. Concentración de los reactivos. A medida que haya más moléculas de los reactivos en un volumen específico de un líquido o un gas, más colisiones ocurrirán por unidad de tiempo. Si los reactivos están en disolución o son gases encerrados en un recipiente, cuanto mayor sea su concentración, más alta será la velocidad de la reacción en la que participen, ya que, al haber más partículas en el mismo espacio, aumentará el número de colisiones, aumentando así la probabilidad de que se den choques eficaces.

7. Grado de subdivisión de los reactivos. El grado de subdivisión de un material está relacionado con su área superficial; mientras más dividido se encuentre un material, mayor será el área de superficie expuesta, este factor es importante en una reacción, debido a que al aumentar el grado de subdivisión de un reactivo aumenta también la rapidez de la reacción química, porque el área superficial es mayor y puede reaccionar al mismo tiempo.

8. Temperatura Al aumentar la temperatura aumenta la velocidad de las moléculas y su energía cinética, por lo que no sólo aumenta las posibilidades de choque, al moverse más rápido, sino que estos choques serán más energéticos y por tanto más eficaces

9. Presión Los cambios de presión, sólo afectan las velocidades de aquellas reacciones, en donde participan sustancias gaseosas. Al aumentar la presión disminuye el volumen, por lo tanto las moléculas se aproximan más por lo que se incrementa la frecuencia de choques o colisiones trayendo por lo tanto, una mayor velocidad de reacción. En tanto, una disminución en la presión, aumenta el volumen, separando las moléculas, ocasionando que disminuyan las colisiones y por lo tanto una disminución en la velocidad de reacción

10. Presencia de catalizadores Los catalizadores, son sustancias que se utilizan en pequeñas cantidades con la finalidad de alterar la velocidad de una reacción química; una de las características de estas sustancias: es que no se consumen durante la reacción. El catalizador actúa disminuyendo la energía de activación, por lo que la reacción se llevará a una mayor velocidad.

11. Existen dos tipos de catalizadores: Catalizadores positivos: que aceleran la rapidez de una reacción. Catalizadores negativos: que disminuyen la rapidez de una reacción

12. Bibliografía MARTÍNEZ, E. (2010). Temas selectos de química I (2ª edición). México: CENGAG GARRITZ, A. (2001). Tú y la química. México: Pearson Educación