Velocità di reazione

Lezione sulla Velocità di reazione

1.  Velocità di reazione;Velocità di reazione;
 Fattori che Fattori che
inFluenzano inFluenzano
la Velocità;la Velocità;
 espressione della espressione della
Velocità;Velocità;

2. ν = ∆[P]/ ∆ t
ν = -∆[R]/ ∆ t
Variazione della
concentrazione di uno dei
reagenti o di uno dei
prodotti nell’interVallo di
tempo

3. C
O
N
C
E
N
T
R
A
Z
I
O
N
E

TEMPO
Reagenti
Prodotti

4. aA + bB cC + dD
v = k[A]
m
[B]
n
Gli esponenti m e n
non coincidono
necessariamente con a e
b, ma sono ricavabili
per via sperimentale.
k , costante di velocità, non
dipende dalla concentrazione
dei reagenti, ma è influenzata
dalla loro natura e cresce con
l’aumentare della
temperatura
La velocità di una
reazione misura il
tempo con cui i
reagenti si
trasformano nei
prodotti
L’espressione
matematica della
velocità di reazione
è funzione della
concentrazione dei
reagenti

5. ““aFFinché una reazione aVVenga, aFFinché una reazione aVVenga,
le particelle reagenti deVono le particelle reagenti deVono
collidere tra di loro con collidere tra di loro con
un’adeguata un’adeguata
energia cinetica e secondo una energia cinetica e secondo una
appropriata orientazione reciproca”.appropriata orientazione reciproca”.
L’URTO DEVE ESSERE L’URTO DEVE ESSERE
EFFICACEEFFICACE

6. OO
OO
N
O
O
C
N
O
C
C
O
N
O
URTO
PRODOTTI
REAGENTE
REAGENTE

7. Le moLecoLe dei reagenti che si urtano
con coLLisioni efficaci, interagendo tra
di Loro, passano per un tempo
infinitesimo attraverso uno stato di
transizione rappresentato da un
aggregato atomico, detto
compLesso attivato ,
che poi si trasforma nei
prodotti deLLa reazione.

8. O
O
O
O
H
H
O
O
O
H
H
H
O
H
composto intermedio tra reagenti e composto intermedio tra reagenti e
prodotti moLto instaBiLe e ad eLevato prodotti moLto instaBiLe e ad eLevato
contenuto energeticocontenuto energetico
Legami nelle
molecole di prodotto
non ancora
stabilizzati
Legami nelle
molecole di
reagente non
ancora scissi

9. E
a
COMPLESSO
ATTIVATO
REAGENTI
PRODOTTI
E
n
e
r
g
i
a
Andamento della reazione
REAGENTI
energia minima necessaria posseduta daLLe energia minima necessaria posseduta daLLe
moLecoLe dei reagenti perche’ La reazione moLecoLe dei reagenti perche’ La reazione
aBBia Luogo.aBBia Luogo.
I prodotti si formano solo se le
particelle reagenti si urtano
con un’energia Ec ≥ Ea
Ea: barriera energetica che si
erge tra reagenti e prodotti.
Profilo di reazione

10. Poiché ogni reazione chimica coinvolge la
rottura di legami esistenti fra gli atomi delle
molecole dei reagenti e la formazione di nuovi
legami fra gli atomi delle molecole dei prodotti,
per ciascuna reazione esiste una
caratteristica energia di attivazione.

11. •Natura
chimica
•Superficie di
contatto
•Temperatura
•Concentrazion
e
•Catalizzatori

12. REAZIONE
LENTA
REAZIONE
VELOCE

13. Maggiore è la
superficie di
contatto
Maggiore è la
velocità di reazione
Limatura di ferro reagisce con
l’ossigeno più velocemente di un pezzo
di ferro di uguale massa
Le sostanze in soluzione reagiscono
più velocemente delle sostanze
solide pure

14. 0
0
15
15
30
30
45
45
A + B C
Alta
concentrazio
ne iniziale
Alta
velocità
di
reazione
Bassa
velocità di
reazione
Bassa
concentrazio
ne iniziale
REAZIONE VELOCE REAZIONE LENTA

15. A + B C
reazione veloce reazione lenta
0
15
30
45
0
15
30
45

16. 1 Fase
3 Fase
2 Fase

17. IL CATALIZZATORE MODIFICA
L’ENERGIA DI ATTIVAZIONE
DELLA REAZIONE