Óxidos

Trabalho sobre Óxidos completo!

1. Óxidos

2. Óxidos são substancias que possuem oxigênio ligado a outro elemento químico, são compostos binários formados pela combinação de dois elementos, um destes elementos sempre é o oxigênio. Definição e nomenclatura Fe 2 O 3 : Tri óxido d e di ferro . CO 2 : Dióxido de (mono)carbono. CO : Monóxido de (mono)carbono. P 2 O 5 : Pentóxido de difósforo . Cl 2 O 7 : Heptóxido de dicloro .

3. Óxidos ácidos Se formam a partir da reação com água originando ácidos, também chamados de anidridos.

4. Óxidos básicos A reação é feita a partir de bases levando a formação de sal e água.

5. Óxidos neutros Formados por ametais, são covalentes e não reagem com água, acido ou base.

6. Óxidos duplos ou mistos São resultantes da combinação de dois óxidos de um mesmo elemento.

7. Peróxidos Esses óxidos possuem dois oxigênios ligados entre si.

8. Óxidos anfóteros Se comportam como óxidos básicos na presença de ácidos e como óxidos ácidos na presença de bases.

9. Óxido de Cálcio

10. O óxido de cálcio é um sólido branco, com alta alcalinidade, pH em torno de 12,8, tem pouca solubilidade em água à temperatura ambiente.

11. O óxido de cálcio, normalmente conhecido como cal virgem ou cal queimado é geralmente feito pela decomposição de materiais como o calcário, que contêm carbonato de cálcio (CaCO3; mineral calcita) em um forno de cal.

12. Isso é feito pelo aquecimento do material acima de 825 ° C, num processo chamado de calcinação ou queima de cal, para liberar uma molécula de dióxido de carbono (CO2), deixando a cal. 

13. O CaO é utilizado também nas industrias em diversos ramos.

14. Na saúde e higiene, o CaO é utilizado para o preparo de materiais dentários como aqueles utilizados para obturação de canal e restaurações.

15. Na medicina, utiliza-se o CaO para o tratamento de queimaduras de 2º e 3º graus.

16. Cal na Agricultura O cal é usado na agricultura para diminuir a acidez do solo.

17. CaO na Água Defesa Civil joga Óxido de Cálcio nas ruas após uma enchente.

18. Utilização do CaO na construção civil.

19. Cal na Argamassa A argamassa mais comum utilizada na construção civil é feita com areia, água, cimento e cal hidratada. A Cal é utilizada para dar plasticidade e durabilidade às argamassas.

20. Cal na Pintura Fatores como baixo custo, disponibilidade do produto no e facilidade na aplicação, contribuem para o seu uso.

21. FeO Óxido de Ferro

22. Os óxidos de ferro são compostos químicos formados por ferro e oxigênio.

23. Os óxidos de ferro e óxido-hidróxidos são amplamente distribuídos na natureza, desempenham um papel importante em muitos processos geológicos e biológicos.

24. E são amplamente utilizados por seres humanos, por exemplo: Minérios de ferro

25. Pigmentos

26.   Catalisadores

27. Pirotecnia

28. Óxido de Ferro (II) O óxido de ferro (II) é usado como pigmento. É aprovado pelo FDA para uso em cosméticos e é usado em algumas tintas de tatuagem.  

29. Óxido de Ferro (III) A aplicação abrangente de óxido de ferro (III) que é a matéria-prima das indústrias de aço: exemplo ferro, a produção de ferro puro, aço e ligas. Ferro Ligas

30. Óxido de alumínio

31. ÓXIDO DE ALUMÍNIO O óxido de alumínio é um óxido anfotérico com a fórmula química Al2O3. É comumente conhecido como alumina.

32. O alumínio é produzido, basicamente, a partir da  bauxita.  bauxita de cor marrom-avermelhada deve sofrer um processo de purificação para que se possa extrair a alumina (Al 2 O 3 ).

33. Estamos expostos ao alumínio de muitas maneiras:

34. O alumínio é encontrado em todas as partes do mundo e são muitas as suas aplicações.

35. ÓXIDO DE ALUMÍNIO NA CONSTRUÇÃO CIVIL.

36. UTILIDADE DO ÓXIDO DE ALUMÍNIO NA CONSTRUÇÃO CIVIL. O alumínio na construção civil é sinônimo de beleza, longevidade, modernidade e inteligência construtiva.

37. UTILIDADE DO ÓXIDO DE ALUMÍNIO NA CONSTRUÇÃO CIVIL.

38. DIÓXIDO DE ENXOFRE O  dióxido de enxofre , ou  anidrido sulfuroso , é um gás incolor, de fórmula química so 2 , denso, de odor forte, solúvel em água, tóxico, não inflamável, produzido por atividade vulcânica .

39. DIÓXIDO DE ENXOFRE Fórmula : SO2 Massa molar : 64,066 g/mol Densidade : 2,63 kg/m³ Ponto de fusão : -72 °C Ponto de ebulição : -10 °C Solúvel em :  Propriedades físicas e químicas da água

40. DIÓXIDO DE ENXOFRE Na indústria, o SO2 é utilizado para produzir  ácido sulfúrico , na produção de refrigeradores domésticos e comerciais. PODE AFETAR A SAÚDE DOS SERES VIVOS, DEPEDENDO DA QUANTIDADE NA ATMOSFERA, CAUSA DANOS NA VEGETAÇÃO EM APENAS 8 HORAS DE EXPOSIÇÃO, DOENÇAS CRÔNICAS DO PULMÃO, COMO BRONQUINTES.

41. NA ATMOSFERA O DIOXIDO DE ENXOFRE ( SO₂ ) , AGE COM O AR ( O ) FORMANDO O TRIÓXIDO DE ENXOFRE ( SO₃ ), ELE AGE COM O VAPOR DA ÁGUA ( H₂O ) , FORMANDO O ÁCIDO SULFÚRICO ( H₂SO₄ ), APÓS ESSAS REAÇÕES , ELE FICA DISSOLVIDO NAS NUVENS, E QUANDO CHOVE, É O QUE CHAMAMOS DE CHUVA ÁCIDAS. DIÓXIDO DE ENXOFRE CHUVA ÁCIDA As chuvas ácidas embora afetem mais as regiões industrializadas da América do Norte (EUA e Canadá) e da Europa (Alemanha , Áustria, Polônia, República Checa, Escandinávia)

42. DIÓXIDO DE ENXOFRE NA CONSTRUÇÃO CIVIL DETERIORAM A SUPERFÍCIE DO MÁMORE CORROSÃO DE METAL E TINTA ACELERA DEGRADAÇÃO DE TODOS OS MATERIAIS DA CONSTRUÇÃO CIVIL, DESTRUINDO CASAS E PRÉDIOS.

43. ZnO Óxido de Zinco

44. O óxido de zinco é um composto inorgânico com a fórmula ZnO . Ele geralmente aparece como um pó branco.

45. O óxido de zinco é um óxido anfótero . É praticamente insolúvel em água e álcool, mas é solúvel na maioria dos ácidos.

46. O  ZnO está presente na crosta terrestre como o mineral “ zincite ”, no entanto, a maior parte do ZnO utilizado comercialmente, é produzida sinteticamente.

47. Aplicações

48. O pó é largamente utilizado como aditivo em vários materiais e produtos, incluindo: Plástico Cerâmica Vidro Borracha Lubrificantes Primeiros socorros

49. Pomadas Adesivos Selantes Pigmentos Alimentos Baterias

50. Na Construção Civil

51. Indústria do concreto O óxido de zinco é amplamente utilizado para a fabricação do concreto. A adição de ZnO melhora o tempo de processamento e a resistência do concreto à água.

52. Também é usado na fabricação de tintas.

53. E na produção de revestimentos anti-corrosivos.

54. ÓXIDO DE NITROGÊNIO

55. ÓXIDO DE NITROGÊNIO Sua formula química : NO Número atômico: 7 Massa atômica: De Ponto de ebulição: 75,36 K (-198,79 °C) NO

56. São compostos químicos gasosos, formados pela combinação do  oxigênio  com o  nitrogênio . O QUE É ÓXIDO DE NITROGÊNIO

57. O processo mais habitual destes compostos inorgânicos  é a  combustão  em altas temperaturas, processo no qual o  ar  é habitualmente o  comburente . Os óxidos de nitrogênio, conhecidos como importantes poluentes da atmosfera, são emitidos na atmosfera pelos motores de combustão interna, fornos, caldeiras, estufas, incineradores, pelas indústrias químicas (na fabricação de ácido nítrico, de ácido sulfúrico, de corantes, vernizes, nitrocelulose , etc.),

58. ÓXIDO DE NITROGÊNIO O dióxido de nitrogênio (NO 2 ) é preparado por simples reação de  ácido nítrico  (HNO 3 ) sobre o metal  cobre  em presença de oxigênio. As reações são as seguintes: 8 HNO 3( aq )  + 3 Cu ( s )  → 3  Cu(NO 3 ) 2 ( aq )  + 2 NO ( g )  + 4 H 2 O ( l ) 2 NO (g)  + O 2(g)  → 2 NO 2(g)

59. ÓXIDO DE NITROGÊNIO PARA SAUDE O NO 2  é um gás irritante para os pulmões e diminui a resistência às infecções respiratórias. Os efeitos às exposições de curto prazo ainda não são bem conhecidos, mas a exposição continuada ou frequente a níveis relativamente elevados pode provocar tendência para problemas respiratórios em crianças e grupos de risco como os asmáticos.

60. Ele so destroui A chuva ácida pode ser responsável pela corrosão de pedra, metal ou tinta. Praticamente todos os materiais se degradam gradualmente quando expostos à chuva e ao vento O ÓXIDO DE NITROGÊNIO NA CONSTRUÇÃO CIVIL

61. ÓXIDO DE MERCÚRIO

62. ÓXIDO DE MERCÚRIO Óxido de mercúrio , também chamado  óxido mercúrico , tem fórmula HgO e uma massa molecular de 216.6. Possui coloração vermelha ou amarelo-alaranjado, apresentando-se como um sólido a temperatura e pressão ambiente. Sua forma mineral montroidita  é encontrada muito raramente. Hg2O  

63. ÓXIDO DE MERCÚRIO A forma vermelha do HgO pode ser produzida pelo aquecimento de Hg em oxigênio a aproximadamente 350 °C, ou por  pirólise  de  Hg(NO 3 ) 2 . 3   A forma amarela pode ser obtida pela precipitação de Hg 2+  aquoso com álcali. 3  A diferença na coloração é devida ao tamanho das partículas, ambas as formas tendo a mesma estrutura de unidade próximo ao linear de O-Hg-O unidas em cadeias em  zig-zag  com um ângulo O-Hg-O de 108°. 3 Hg2O  

64. ÓXIDO DE MERCÚRIO O  mercúrio  é um metal obtido através da ustulação de sulfetos e outros minerais. Ele é utilizado em garimpos, em antigas fábricas de cloro e soda (como catalisador em alguns processos químicos) e em pilhas de óxido de mercúrio. Esse metal, o único líquido à temperatura ambiente, e relativamente pouco reativo

65. ÓXIDO DE MERCÚRIO UTILIZAÇÃO seu uso mais antigo, desconsiderando a sua aplicação na mineração do ouro e da prata, foi na fabricação de espelhos, ainda usado atualmente Também é utilizado em equipamentos elétricos, instrumentos de medidas (termômetros e barômetros), lâmpadas fluorescentes e como catalisador em reações químicas. É utilizado na indústria de explosivos e em odontologia como elemento principal para obturação de dentes. Este metal também se aplica na agricultura (como fungicida e bactericida

66. ÓXIDO DE MERCÚRIO PERIGOS À SAÚDE Tremores musculares, coceira persistente, sensação de queimação na pele, mudanças de personalidade. Estes são alguns dos sintomas do envenenamento crônico , ou seja, absorção freqüente de pequenas quantidades do elemento ou seus derivados.  NÃO É INFLAMÁVEL. AUMENTARÁ A INTENSIDADE DO FOGO NÃO INFLAMAVEL

67. ÓXIDO DE MERCÚRIO NA CONSTRUÇÃO CIVIL Mercúrio é um metal pesado presente em lâmpadas fluorescentes compactas e longas e que prejudica a saúde humana e o meio ambiente.