ATOMOS y quimica de prepa en linea .pptx

átomos química prepa en línea módulo

1. Erika Menacho Díaz M14C4G22-099 03/11/2021 Módulo 14, semana 1 Proyecto integrador: El átomo y sus alcances ASESOR VIRTUAL: CINTHIA ALEJANDRINA LEY LEAL

2. Dalton 1766/1844 El átomo es una esfera solida, compacta e indivisible. Los átomos de mismo elemento tienen igual masa y propiedades. El Modelo Atómico de Dalton, 1804, consistía en que los átomos eran esferas macizas como pastillas sólidas, formado por partículas diminutas indivisibles, inalterables, indestructibles y de peso fijo, para llegar a esa conclusión Dalton estudió la naturaleza de las partículas gaseosas.

3. Thompson 1897 Modelo de budín de pasas: El átomo se considera como una esfera de carga positiva con los electrones distribuidos en numero suficiente para neutralizar la carga positiva El Modelo Atómico de Thompson, 1897, consistía en que el átomo era una esfera de electrificación pasiva en la que están incrustados los electrones. Para Thompson el átomo era de naturaleza eléctrica y divisible. Para llegar a esta conclusión experimentó con tubos de descarga estudiando los rayos catódicos.

4. Rutherford 1910 Los electrones giran alrededor de del núcleo como planetas al rededor del sol (modelo planetario) El Modelo Atómico de Rutherford, en 1911, consistía en que el átomo era nuclear, y este núcleo estaba formado por partículas de carga positiva. Rutherford decía que el átomo estaba formado por el mismo numero de protones y electrones, que el átomo era denso y pequeño, en su mayor parte era espacio vacío y que los electrones giraban a manera de satélites.

5. Bohr 1913 El electrón gira alrededor del núcleo en orbitas circulares. El Modelo Atómico de Bohr consistía en que el átomo era cuántico, e introdujo los niveles de energía de los átomos, es decir, concluyo que los átomos de hidrógeno el electrón giraba alrededor del núcleo en una órbita circular. Para llegar a ésta conclusión Bohr experimentó con los espectros de emisión del átomo de hidrógeno, el comportamiento dual de la luz y las ideas de Marx Planck.

6. Relación modelos atómicos La relación que existe entre la reacción / Ecuación química, modelos atómicos y la forma en como los átomos forman los enlaces, es la estructura misma del átomo y la forma en como se disponen sus partículas subatómicas (electrones, protones y neutrones), las cuales determinan las características químicas de un elemento. La relación que hay entre reacción química y ecuación química radica en que la la reacción química es un proceso en el cual participan dos o más sustancias llamados reactivos o reactantes y se transforman en otras sustancias distintas llamados productos y la ecuación química es la representación mediante símbolos químicos y formulas de la reacción química, es decir, es una forma de expresar la reacción química utilizando símbolos y fórmulas. La relación que hay entre modelos atómicos y la forma en que los átomos forman enlaces radica en que los modelos atómicos son los modelos utilizados para representar el átomo y la distribución de las partículas que los forman y muestran la forma en que los átomos forman enlaces mediante la separación, combinación o reordenamiento de sus partículas.