Aula 13 a 15 funções inorgânicas - ácidos - 1º ano

Prof. Rodrigo Almeida

1. PROFESSOR: RODRIGO ALMEIDA DE AZEVEDO DISCIPLINA: QUÍMICA 1ª SÉRIE DO ENSINO MÉDIO

2. FUNÇÕES INORGÂNICAS – ÁCIDOS AULAS 13 a 15 – CADERNO - 2 * São compostos que, em solução aquosa se ionizam, produzindo como cátion apenas o íon H+ (Conceito de Arrhenius); HCℓ + H 2 O → H+ + Cℓ - * Hoje sabemos que a reação do ácido com a água (ionização) é reversível e que o íon H+ se associa à molécula de água, formando H 3 O+, chamado de íon hidrônio.Deste modo, a equação de ionização do HCℓ é mais corretamente representada por: HCℓ + H 2 O → H 3 O+ + Cℓ-

3. FUNÇÕES INORGÂNICAS: ÁCIDOS * Pelo conceito de Arrhenius, um composto só é considerado ácido se estiver em meio aquoso e formar o cátion H 3 O+; * Os átomos de hidrogênio presentes na molécula do ácido que são facilmente convertidos em íons H+, em solução aquosa, são denominados de hidrogênios ionizáveis.

4. FUNÇÕES INORGÂNICAS: ÁCIDOS

5. CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS * Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis : Monoácidos ou monopróticos (HC ℓ): Possuem um hidrogênio ionizável. Diácidos ou dipróticos (H 2 SO 4 ): Possuem dois hidrogênios ionizáveis. Triácidos ou tripróticos (H 3 PO 4 ): Possuem três hidrogênios ionizáveis. Os diácidos e triácidos também são chamados de poliácidos por terem dois ou mais hidrogênios ionizáveis. * Quanto à presença de oxigênio : Oxiácidos : Possuem oxigênio em sua estrutura (HNO 3 ); Hidrácidos : Não possuem oxigênio em sua estrutura (HI).

6. CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS * Quanto à força : - A força do ácido é medida através do grau de ionização, que é representado pela letra alfa ( ᾳ ); ᾳ = número de moléculas que se ionizaram número de moléculas inicialmente dissolvidas Exemplo : Em certas condições, verifica-se que, de cada 100 moléculas de HCℓ colocadas em água, 92 se ionizaram em H+ e Cℓ -. Logo, temos: ᾳ = 92 → ᾳ = 0,92 ou ᾳ = 92% 100

7. CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS * A partir daí podemos definir: - Ácidos fortes → ᾳ > 50% - Ácidos moderados → 5% ≤ ᾳ ≤ 50% - Ácidos fracos → ᾳ < 5% * Para avaliarmos a força do ácido pela simples inspeção da fórmula molecular, devemos guardar as seguintes regras práticas:

8. CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS * Quanto à força: * Hidrácidos : Fortes : HC ℓ, HBr e HI. Moderado ou semiforte : HF. Fracos : Os demais (H 2 S e HCN). * Oxiácidos : Fortes : Quando m – n > ou = 2. Moderados ou semifortes : m – n = 1. (H n – O m ) Fracos : m – n < 1.

9. CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS * Exemplos : H 2 SO 4 → m-n = 4-2 = 2 (ácido forte) H 3 PO 4 → m-n = 4-3 = 1 (ácido moderado) H 3 BO 3 → m-n = 3-3 = 0 (ácido fraco)

10. CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS * Quanto à volatilidade: Ácidos fixos : Possuem alto ponto de ebulição. Em condições ambientais são sólidos ou líquidos pouco voláteis. Ácidos voláteis : Possuem baixo ponto de ebulição. Em condições ambientais são gases ou líquidos muito voláteis.

11. NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS * Nos hidrácidos o nome é dado usando o sufixo ÍDRICO . Ácido + Nome do elemento + sufixo ÍDRICO ligado ao H * Exemplos : HC ℓ = Ácido clorídrico HBr = Ácido bromídrico Casos Especiais : HCN = Ácido cianídrico HNC = Ácido isocianídrico

12. NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS – OXIGENADOS * Uma das maneiras mais simples de dar o nome a esses ácidos é a partir do ácido-padrão de cada família: Grupo 17 (Família 7 A → Cℓ, Br e I ): HC ℓO 3 → ácido clórico. Grupo 16 (Família 6 A → S e Se): H 2 SO 4 → ácido sulfúrico. Grupo 15 (Família 5 A → N, P e As): HNO 3 e H 3 PO 4 → ácido nítrico e ácido fosfórico. Grupo 14 (Família 4 A → C): H 2 CO 3 → ácido carbônico.

13. NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS * Com base nessas fórmulas, e de acordo com o número de átomos de oxigênio, determinam-se as fórmulas e os nomes de outros ácidos, com o uso de prefixos e sufixos: Ácido per- (nome do elemento) –ico (+1 oxigênio) Ácido (nome do elemento) –ico Ácido (nome do elemento) –oso (- 1 oxigênio) Ácido hipo- (nome do elemento) –oso (-1 oxigênio)

14. NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS * Grupo 17 (Família 7 A) → (Cℓ, Br, I) HCℓO 4 : ácido per clór ico HCℓO 3 : ácido clór ico HCℓO 2 : ácido clor oso HCℓO: ácido hipo clor oso

15. NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS * Grupo 16 (Família 6 A) → (S e Se) H 2 SO 4 : ácido sulfúr ico H 2 SO 3 : ácido sulfur oso

16. NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS * Grupo 15 (Família 5 A) → (N, P, As) HNO 3 : ácido nítr ico HNO 2 : ácido nitr oso H 3 PO 4 : ácido fosfór ico H 3 PO 3 : ácido fosfor oso H 3 PO 2 : ácido hipo fosfor oso

17. NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS * Grupo 14 (Família 4 A) → (C) - H 2 CO 3 : ácido carbôn ico * Outra nomenclatura pode ser dada pelo grau de hidratação: H 3 PO 4 --------------- 2H 3 PO 4 – H 2 O = H 4 P 2 O 7 Ácido (orto) (ácido pirofosfórico) Fosfórico ---------- H 3 PO 4 – H 2 O = HPO 3 (ácido metafosfórico)

18. REAÇÃO COM METAIS

19. ATIVIDADES EM CLASSE

20. ATIVIDADES EM CLASSE

21. ATIVIDADES EM CLASSE

22. ATIVIDADES EM CLASSE

23. ATIVIDADES EM CLASSE

24. ATIVIDADES EM CLASSE

25. ATIVIDADES EM CLASSE

26. ATIVIDADES EM CLASSE

27. ATIVIDADES EM CLASSE

28. ATIVIDADES EM CLASSE

29. FIM - OBRIGADO