Cationes quimica

1. UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MÉXICO COLEGIO DE CIENCIAS Y HUMANIDADES PLANTEL NAUCALPAN. “Identificación de cationes mediante el análisis a la flama”. Cuarta Actividad de Laboratorio. Alumnos responsables: Cabrera Navarrete Kevin. Cazares Hernández Juan Daniel.

2. “ Planteamiento del problema”. ¿Cómo se identifican los cationes?. “Objetivo”. ° Identificar algunos iones metálicos por medio de la coloración que producen sus sales a la flama. ° Señalar cuales son los cationes presentes en las sales contenidas en la muestra de suelo. “Introducción”. Un catión es un átomo o molécula que contiene una carga positiva, por lo tanto este ha perdido electrones. El estado de oxidación de los cationes es positiva, y esto se debe gracias a que ha ganado o perdido electrones de su dotación que es originalmente neutra y esto es conocido como ionización. Las sales son compuestos químicos formados por cationes que son iones con carga positiva, enlazados a aniones, que son iones con carga negativa. Son el producto de una reacción química entre una base y un ácido, la base proporciona el catión y el ácido el anión. Las sales generalmente son solubles en agua, donde se separan sus dos iones. Tienen las sales típicas puntos de fusión altos y son conductoras de electricidad.,

3. “Hipótesis”. Por medio de la coloración se pueden identificar los cationes que están presentes en el suelo, si se desea saber que tipo de aniones se encuentran en las sales, se debe hacerlos reaccionar con un grafito y sal a la flama, así esta cambiara de color. “Materiales y sustancias”. MATERIALES SUSTANCIAS 1 mechero bunsen. 10 ml de disoluciones acuosas 1 vaso de precipitados 50ml. 1m sales: 1 mina de lápiz. Sodio 7 tapas de refresco. Potasio Calcio Hierro Cobre Estroncio Magnesio y cloruro de sodio

4. “Procedimiento” 1.- Sobre las etiquetas escribir los nombres de las sales y pegarlas en cada una de las tapas esta son: sodio, potasio, calcio, hierro, cobre estroncio, magnesio y cobalto. Posteriormente poner en las tapitas las sales. 2.- Limpiar la mina del lápiz humedeciéndola en el HCL e introducirla en la flama del mechero. No debe presentar coloración alguna, y si así fuera repetir el proceso hasta que no lo h aga.

5. 3.- Una vez limpia la mina se humedece con el ácido clorhídrico nuevamente y se toca una de las sustancias de las tapas con la mina del lápiz ya húmeda, inmediatamente se pone a la flama y se observa la coloración obtenida. 4.- Limpiar la mina y repetir lo mismo con todas las sales.

6. “Resultados”. Por cada sal observada se obtuvo lo siguiente: SAL COLOR Cloruro de potasio (KCl) Amarillo Cloruro de cobre (CUCl 2) Verde Cloruro de calcio (CACl 2) Rojo Cloruro de estansio (SrCl 2) Morado leve Cloruro de magnesio ( MgCl2) Sin color Cloruro de Bario (BaCl 2) Amarillo Cloruro de sodio (NaCl 2) Amarillo

7. KCl CuCl 2

8. CaCl 2 SrCl 2 MgCl2

9. NaCl 2 BaCl 2

10. “Observaciones”. * Cada sal crea un color distinto. * Al final se contamino la muestra. Salió un color no deseado. “Análisis y conclusiones”. Se puede concluir diciendo que el suelo tiene diversas sales tales como, potasio, cobre, bario, calcio, estansio, etc. Y estas al hacerlas reaccionar con ácido clorhídrico (HCl) y fuego producen distintos colores. Se pudieron observar los cationes por medio del color, algunos no salieron como el caso del potasio, ya que debía ser violeta y salió amarillo, esto porque nuestra muestra se contamino. “Cuestionario”. 1.- ¿Todos los cationes presentes en las sales trabajadas presentan coloración a la flama?. Si, pero el color varia de sal en sal, y algunos son muy blancos, apenas percibibles.

11. 2.- ¿Se puede identificar cualquier catión por medio de este procedimiento? No, ya que en esta ocasión se trabajo con sales y HCl, y esto depende de la sustancia y materiales que se utilicen para verlos. 3.-¿Este procedimiento permite, mediante el análisis a la flama, el contenido de cationes presentes en la parte inorgánica de una muestra de suelo ? Si, pero la flama no debe presentar color alguno para que no se contamine. “Bibliografía”. Brown T., LeMay Jr., Bursten B ., Química. La ciencia central. Editorial Prentice Hall Hispanoamericana SA. 1998. Séptima edición. Peidro Martinez J. Química General en cuestiones con respuestas múltiples. Editorial Alambra. 1era. Edición. 1988.