Clase 5 de Quimica 1°Bach.pptx

Es una clase y puede servir de apoyo para quienes no entienden el tema.
Son ejercicios y teoría

1. UNIDAD EDUCATIVA RÉPLICA “NICOLÁS INFANTE DÍAZ” E-mail: [email protected] QUEVEDO – LOS RIOS – ECUADOR AÑO LECTIVO: 2022 – 2023 Asignatura: Química Tema: MODELOS ATOMICOS Docente: Luis García Clase: Curso: 1 Bachillerato Periodo 2023 – 2024

2. Materia Materia – Son las “cosas” del universo: libros, planetas, árboles, profesores – cualquier cosa que tenga masa y volumen.

3. Átomo Un átomo es la partícula más pequeña en la que un elemento se puede dividir sin perder su naturaleza. Los átomos son las partículas de las que se compone toda la materia, tanto viva como inerte, e incluso los objetos que no ves a simple vista. Si observaras un tejido vegetal mediante un microscopio óptico, verías sus células, pero no sus átomos porque son muy pequeños. ¡En una cucharadita de agua hay unos quinientos mil trillones de átomos!

4. “Modelos atómicos”

5. Demócrito (460- 360 a.C ) Planteó que la materia estaba compuesta por diminutos cuerpos indivisibles.

6. Modelo atómico de Dalton (1808) Representa al átomo como una esfera compacta, indivisible e indestructible. Modelo atómico de Dalton John Dalton (1766–1844) propuso en 1808 que los átomos eran similares a esferas lisas que no se podían dividir en partes más pequeñas. Impenetrable Indivisible Indestructible  

7. Aciertos y debilidades DE la teoría de Dalton Aciertos Debilidades 1.- La materia se compone de partículas muy pequeñas llamadas átomos. 2.- Los átomos se combinan en una razón de números enteros y sencillos. 3.- En una reacción química no existe pérdida de masa. 4.- Un compuesto posee los mismos elementos en igual proporción de masa. 1.- Planteo que los átomos no se pueden dividir. Hoy se sabe que los átomos si son divisibles: posee una estructura interna formada por otras partículas. 2.- Indico que los átomos de un mismo elemento no pueden presentar diferentes masa y propiedades. Hoy en día se conocen los isótopos. 3.- Sostuvo que los átomos de un elemento no pueden convertirse en átomos de otro elemento. Hoy se conocen las reacciones nucleares 4.- No considero la unión de dos átomos del mismo tipo ( moléculas diatómicas) como el O 2 , H 2 , N 2 , entre otras. A pesar de los avances planteados por Dalton, la teoría también presento algunos inconvenientes que luego fueron descubiertos:

8. Modelo atómico de Thomson (1897) Átomo esférico, formado de materia difusa cargada(+), con los electrones incrustados. Budín de pasas. Modelo atómico de Thomson En 1904, Joseph Thomson (1856–1940) planteó que el átomo era una esfera con carga positiva uniforme y cargas negativas insertadas. Así se explicaba la neutralidad eléctrica de la materia.

9. NATURALEZA ELECTRICA DE LA MATERIA En el modelo propuesto por Thomson (MODELO DEL BUDIN DE PASAS) el átomo esta compuesto por electrones de carga negativa en un átomo de carga positiva, como las pasas en un pudín. Thomson descubre la existencia del electrón a través del experimento del tubo de rayos catódicos.

10. T ubo de rayos catódicos.

11. THOMSON INTRODUCE NUEVAS IDEAS El átomo puede dividirse en partes más pequeñas: a) Los ELECTRONES con carga eléctrica negativa. b) En el resto del átomo tiene que estar la carga eléctrica positiva.

12. Otros Científicos que Aportan a la idea de Átomo A parte de los científicos que aportaron ideas, teorías y construyeron modelos del átomo, para entenderlo y estudiarlo. Existieron dos científicos que realizaron experimentos y con ellos aportaron nuevas ideas para mejorar el conocimiento del átomo.

13. Modelo atómico de Thomson En 1904, Joseph Thomson (1856–1940) planteó que el átomo era una esfera con carga positiva uniforme y cargas negativas insertadas. Así se explicaba la neutralidad eléctrica de la materia. Modelo atómico de Rutherford Átomo con un gran espacio vacío ocupado por los electrones. En el centro está el núcleo que concentra la masa, donde están los protones. En 1910, Ernest Rutherford (1871–1937) propuso que el átomo está formado por dos regiones: el núcleo, que aloja a las partículas positivas, y la corteza, donde se encuentran las partículas negativas girando alrededor del núcleo El modelo de sistema palnetario En 1910, Ernest Rutherford (1871–1937) Físico neozelandés, que recibió el Premio Nobel de Química en 1908, por sus trabajos en el modelo Atómico de la materia .

14. Modelo de Rutherford Propone un núcleo central positivo, compacto, denso y de gran masa. Y los electrones girando alrededor del átomo entre los grandes espacios que allí existen. Existe un gran espacio vacío entre el núcleo y la corteza.

15. Modelo atómico de Bohr Niels Bohr Modelo atómico de Bohr Niels Bohr (1885–1962) formuló en 1913 que las partículas negativas del átomo se ubican y giran en regiones fuera del núcleo llamadas órbitas Cada órbita presenta un nivel de energía específico (n), siendo el de menor energía el que está más cerca del núcleo. Niels Henrick David Bohr.(1885 - 1962 ). Físico danés, fue galardonado en 1922 con el Premio Nobel de Física, "por su investigación acerca de la estructura de los átomos y la radiación que emana de ellos".

16. MODELO ATÓMICO DE BOHR En 1913 postula:  El electrón sólo se mueve en unas  órbitas  circulares "permitidas" (estables) en las que no emite energía. El electrón tiene en cada órbita una determinada energía, que es tanto mayor cuanto más alejada esté la órbita del núcleo. Las orbitas se llaman niveles de energía.

17. Sir James Chadwick James Chadwick. (1891- 1974). Físico inglés, ganador del Premio Nobel de Física en 1935, por el descubrimiento del neutrón. En 1932, Chadwick realizó un descubrimiento fundamental en el campo de la ciencia nuclear: descubrió la partícula en el núcleo del átomo que pasaría a llamarse  Neutrón (nº), partícula que no tiene carga eléctrica.

18. Chadwick: Descubre los neutrones (1932) En 1932, Chadwick descubre el neutrón, con lo cual la idea de átomo se estructura en base a protones y neutrones centrales (núcleo), más los electrones dando giros circulares en torno a este núcleo, en los niveles de energía.

19. Modelos atómicos a través del tiempo

20. Modelo atómico actual Fue desarrollado en la década de 1920 gracias al trabajo de diferentes investigadores, entre ellos, Werner Heisenberg (1901–1976) y Erwin Schrödinger (1887–1961). Según este modelo, las partículas negativas giran alrededor del núcleo en zonas de probabilidad llamadas orbitales.

21. MODELO MECÁNICO-CUÁNTICO (modelo actual) Erwin Schrödinger (1926) propuso el  modelo mecánico cuántico del átomo , el cual trata a los electrones como ondas de materia. ... Formando una nube de electrones alrededor del núcleo. El principio de incertidumbre de Heisenberg afirma que no podemos conocer tanto la energía, como la posición de un electrón. Este modelo cuenta con cuatro números cuánticos, que ayudan a describir a los electrones en el átomo (n, l, m, s).

22. Se han propuesto cuatro tipos de orbitales que tendrán diferente forma según la cantidad de energía de las partículas negativas localizadas en ellos.

23. Los modelos científico es una representación de un fenómeno en estudio y no el fenómeno en sí mismo. Los modelos ayudan a explicar un fenómeno, pero son provisorios y están sujetos a cambios a partir de nueva evidencia disponible

24. ¿De qué están formados todos los materiales, tanto vivos como inertes, que componen el universo que hoy conocemos?

25. Actividad Diseña y elabora un modelo de la estructura del átomo con material reciclable. Explica tu modelo (puede ser por escrito o a través de un video) Debes mencionar que partículas se encuentran en el núcleo, en las orbitas del átomo y las cargas que tienen estas partículas sub-atómicas.