Clase 5 Semana 5 Tabla Periódica (Elementos representativos y de transición, distribución y clasificación de elementos en la tabla periódica, electronegatividad y electroafinidad) 2022 Química Común PAES.pptx

Clase de tabla periodica

1. Química Común Clase 5 : TABLA PERIÓDICA (Elementos representativos y de transición, distribución y clasificación de elementos en la tabla periódica, electronegatividad y electroafinidad)

2. TABLA PERIÓDICA Conceptos Clave Grupo y Período Elementos Representativos Elementos de Transición Afinidad electrónica Electronegatividad

3. TABLA PERIÓDICA Recursos digitales Entorno virtual Full Ejercicios: Tabla periódica II Video Introductorio: Propiedades periódicas Material digital Libro Química Común (páginas 60-72) Cuaderno de Ejercicios Nº1 (páginas 27-30)

4. CLASIFICACIÓN PERIÓDICA

5. PERÍODO (NIVELES DE ENERGÍA) PERÍODO

6. PERÍODO (NIVELES DE ENERGÍA) PERÍODO Los PERIODOS están formados por un conjunto de elementos que teniendo propiedades químicas diferentes , mantienen en común el presentar igual número de niveles con electrones en su envoltura, correspondiendo el número de PERIODO al total de niveles o capas.

7. GRUPOS O FAMILIAS GRUPO

8. GRUPOS O FAMILIAS GRUPO Los elementos que conforman un mismo GRUPO presentan propiedades físicas y químicas similares .

9. ELEMENTOS REPRESENTATIVOS (GRUPO A) Están situados en los extremos de la Tabla Periódica. Los electrones de la última capa indican la posición del grupo o familia a la que pertenece el elemento. El electrón diferencial se sitúa en los subniveles s y p. Hidrógeno (1s 1 ),1 electrón de valencia, Grupo I-A . Es el único no metal de su grupo. Helio (1s 2 ), Grupo VIII-A (Grupo 0). Es un gas noble.

10. ELEMENTOS REPRESENTATIVOS (GRUPO A) Grupo Electrones de valencia ( n≥2 ) Denominación I A ns 1 Metales Alcalinos II A ns 2 Metales Alcalinos Térreos III A ns 2 np 1 Boroides o Térreos IV A ns 2 np 2 Carbonoides V A ns 2 np 3 Nitrogenoides VI A ns 2 np 4 Anfígenos o Calcógenos VII A ns 2 np 5 Halogénos VIII A ns 2 np 6 Gases Nobles o Inertes

11. ELEMENTOS REPRESENTATIVOS (GRUPO A) I II VIII III V VI VII IV

12. ELEMENTOS REPRESENTATIVOS (GRUPO A) I II VIII III V VI VII IV Orbital s Orbital p

13. EJEMPLO 1 s 2 2 s 2 2 p 3 5 electrones de valencia Grupo VA: Representativo Nitrogenoide Período 2

14. ELEMENTOS DE TRANSICIÓN (GRUPO B) Están situados en la zona central de la Tabla Periódica. El número de electrones de la última capa NO necesariamente indica el grupo. La configuración electrónica termina en el subnivel d (Transición externa). La configuración electrónica termina el subnivel f (Transición Interna).

15. ELEMENTOS DE TRANSICIÓN (GRUPO B) Grupo Configuración electrónica terminal Denominación I B ns 1 (n-1)d 10 Familia del Cobre II B ns 2 (n-1)d 10 Familia del Zinc III B ns 2 (n-1)d 1 Familia del Escandio IV B ns 2 (n-1)d 2 Familia del Titanio V B ns 2 (n-1)d 3 Familia del Vanadio VI B ns 1 (n-1)d 5 Familia del Cromo VII B ns 2 (n-1)d 5 Familia del Manganeso VIII B ns 2 (n-1)d 6 Elementos Ferromagnéticos (Familia del Fe, Co y Ni) ns 2 (n-1)d 7 ns 2 (n-1)d 8

16. ELEMENTOS DE TRANSICIÓN (GRUPO B) III IV VIII VII V VI I II

17. ELEMENTOS DE TRANSICIÓN (GRUPO B) III IV VIII VII V VI I II Orbital d Orbital f Transición externa Transicióninterna Serie de lantánidos y actínidos

18. PROPIEDADES PERIÓDICAS

19. AFINIDAD ELECTRÓNICA O ELECTROAFINIDAD (A.E.) También se puede entender como: En general, los valores de afinidad electrónica se representan con valor positivo Se define a partir de: F (g) + e ─ F ─ (g) Δ H = ─ 328 kJ/mol F ─ (g) F (g) + e ─ Δ H = + 328 kJ/mol

20. VALORES DE AFINIDAD ELECTRÓNICA (A.E.) Mínimo Máximo

21. ELECTRONEGATIVIDAD (E.N.) Capacidad de un átomo para atraer hacia sí los electrones de un enlace H ─ F

22. VALORES DE ELECTRONEGATIVIDAD (E.N.) Mínimo Máximo

23. PREGUNTAS TIPO DEMRE

24. Pregunta 1

25. Pregunta 2

26. Pregunta 3

27. Pregunta 4

28. PRÓXIMA CLASE ENLACE QUÍMICO Formación de enlaces (iónico, metálico y covalente) Entorno virtual Video Conceptual: Enlaces Atómicos I Full Ejercicios: Enlace Químico I Material digital Libro Química Común (páginas 73 - 80) Cuaderno de Ejercicios Nº1 (páginas 39 - 40) Claves (C,B,C,E)