Clase Clasificaciòn Analìtica de los cationes -3.ppt

cationes

1. KOSSETH MARIANELLA
BARDALES GRÁNDEZ
FACULTAD DE INGENIERÍA ALIMENTARIA
ESCUELA DE BROMATOLOGÍA Y NUTRICIÓN HUMANA
UNIVERSIDAD NACIONAL DE LA AMAZONÍA PERUANA

2. Eneldesarrollosistemáticodelanálisiscualitativolos
cationesseseparandelamezclacomplejanounoa
uno,sinoporgrupossegúnsucomportamientosimilar
antelaaccióndealgunosreactivosquesedenominan
“reactivosdegrupo”.
Estereactivodebecumplirconlassiguientes
exigencias:
1.Debehacerprecipitarloscationescasicuantitativamente.
2.Elprecipitadoformadodebedisolversefácilmenteenlos
ácidosparaqueseaposiblecontinuarelanálisis.
3.Elexcesodelreactivoañadidonodebeimpedirla
identificacióndelosionesquehanquedadoenlasolución.

3. Grupo Reactivo de
Grupo
Iones Precipitado Características del
Grupo
I (Grupo de la
plata)
HCldiluidoAg
+
, Pb
2+
, Hg
2
2+
AgCl, PbCl
2,
Hg
2Cl
2
Cloruros insolubles
en HCldiluido.
CLASIFICACIÓN ANALITICA DE LOS IONES DE METALES O CATIONES
II (Grupo del
cobre y del
arsénico)
H
2S en
presencia de
HCldiluido
Hg
2+
, Pb
2+
, Bi
3+
,
Cu
2+
, Cd
2+
, Sn
2+
,
As
3+
, Sb
3+
, Sn
4+
HgS, PbS,
Bi
2S
3, CuS,
CdS, SnS,
As
2S
3, SnS
2
Sulfuros insolubles
en HCldiluido.
III A(Grupo
del Hierro)
IIIB(Grupo
del cinc)
NH
4OH en
presencia de
NH
4Cl
(NH
4)
2S en
presencia de
NH
4OH Y NH
4Cl
Al
3+
, Cr
3+
, Fe
3+
Ni
++
, Co
++
, Mn
++
,
Zn
++
Al(OH)
3,
Cr(OH)
3,
Fe(OH)
3
NiS, CoS, MnS,
ZnS
Hidróxidosprecipita-
blesporNH
4OHen
presenciadeNH
4Cl
Sulfurosprecipita-
blespor(NH
4)
2Sen
presenciadeNH
4Cl.
IV ( Grupo del
calcio)
(NH
4)
2CO
3en
presenciade
NH
4OHyNH
4Cl
Ba
++
, Sr
++
, Ca
++
BaCO
3, SrCO
3,
CaCO
3
Carbonatosprecipita
blespor(NH
4)
2CO
3
enpresenciade
NH
4Cl.
V (Grupo de
los metales
alcalinos)
Sin reactivo de
grupo
Mg
++
, Na
+
, K
+
,
(Li
+
), NH
4
+
Sin precipitado
de grupo
Iones que no
precipitan en los
grupos anteriores.

4. Marcha Sistemática de Cationes del Primer Grupo
MUESTRA PROBLEMA
(CATIONES DE LOS GRUPOS: I, II, III, IV y V)
+
HCl
PP DE COLOR BLANCO
AgCl; Hg
2Cl
2y PbCl
2
SOLUCIONES DE LOS GRUPOS: II, III, IV y V)
AGUA CALIENTE
Pb
2+
+ 2Cl
-
+
K
2CrO
4
Precipitadodecolor
amarillo
(nos indica PbCrO
4
)
RESIDUO DE: AgCl y Hg
2Cl
2
+
NH
4OH
[Ag(NH
3)
2]
+
+Cl
-
+
HNO
3
Precipitado de color gris
Hg(NH
2)Cl + Hg
o
Cloro amino mercúrico y mercurio
metálico
AgCl
Precipitadodecolorblanco

5. Cationes del Primer Grupo
Elplomoesunmetalgrisazuladodealtadensidad(=
11,48gr/ml)atemperaturaambiente,sedisuelve
fácilmenteenácidonítricoconcentradoalmedio(8M)
formándoseoxidodenitrógeno.
3 Pb + 8HNO
3→ 3 Pb
+2
+ 6 NO
3
-
+ 2 NO ↑ + 4 H
2O
El gas incoloro de oxido de nitrógeno cuando se mezcla
con aire se oxida a dióxido de nitrógeno:
2 NO
(incoloro)↑ + O
2→ 2 NO
2(Rojo)
Ag
+1
, Pb
+2
y H
2
+2
1.CatiónPlomo:

6. Reacciones del Catión Plomo
Acido clorhídrico diluido:
Pb
+2
+ 2HCl → PbCl
2 ↓ + 2H
+
Cloruro de Plomo
Pp Blanco
El precipitado es soluble en agua caliente, pero cuando
se enfría se separan nuevamente los cristales.
Solución de Amoniaco acuoso(NH
4OH):
Pb
+2
+ 2NH
4OH → Pb(OH)
2↓ + 2NH
4
+
Hidróxido de Plomo
Pp Blanco
Insoluble en exceso del reactivo (Solución de Amoniaco)

7. Solución de Hidróxido de sodio(1 M):
Pb
+2
+ 2NaOH → Pb(OH)
2↓ + 2Na
+
Hidróxido de Plomo
Pp Blanco
Soluble en exceso del reactivo (Solución de NaOH), con
la formación de Plumbito de sodio.
Pb(OH)
2+ 2NaOH → Na
2PbO
2+ 2H
2O
Plumbito de sodio
Acido sulfúrico diluido:
Pb
+2
+ H
2SO
4→ PbSO
4↓+ 2H
+
Sulfato de Plomo
Pp Blanco

8. Cromato de Potasio en solución neutra:
Pb
+2
+ K
2CrO
4→ PbCrO
4↓+ 2K
+
Cromato de Plomo
Pp Amarillo
Ioduro de Potasio:
Pb
+2
+ 2KI → PbI
2↓ + 2K
+
Ioduro de Plomo
Pp Amarillo
Elprecipitadoesmoderadamente solubleenagua
hirviendoparadarunasoluciónincolora,delacualse
separaalenfriarenplacasdecoloramarillodorado.

9. 2.CatiónPlata:
Laplataesunmetalblanco,maleableydúctil.Tiene
densidadalta(=10,5gr/ml)yfundea960,5°C:se
disuelveenácidonítrico(8M)oenácidosulfúrico
concentradoycaliente.
6 Ag
+
+ 8 HNO
3→ 6 Ag
+
+ 6 NO
3
-
+ 2 NO ↑ + 4 H
2O
2 Ag
+
+ 2 H
2SO
4→ 2 Ag
+
+ SO
4
-2
+ SO
2↑ + 2 H
2O
Reacciones del Catión Plata
Acido clorhídrico diluido
Ag
+
+ HCl → AgCl↓ + Cl
-
Cloruro de Plata
Pp Blanco
El precipitado es insoluble en agua caliente.

10. Solución de Amoniaco acuoso(NH
4OH):
2Ag
+
+ NH
4OH → Ag
2O ↓ + NH
4
+
Oxido de Plata
Pp Marrón
En exceso del reactivo (Solución de Amoniaco), se
forman iones complejos de diaminoargentatos.
Ag
2O ↓ + 4 NH
4OH → 2[Ag (NH
3)
2]
+
+ 5OH
-
Solución de Hidróxido de sodio(1 M):
2Ag
+
+ NaOH → Ag
2O ↓ + Na
+
+ H
+
Oxido de Plata
Pp Marrón
Es insoluble en exceso del reactivo (Solución de NaOH).

11. Cromato de Potasio en solución neutra:
Ag
+
+ K
2CrO
4→ Ag
2CrO
4↓ + 2K
+
Cromato de Plata
Pp Rojo
Soluble en solución amoniacal
Ag
2CrO
4↓ + 4 NH
4OH → 2 [Ag (NH
3)
2]
+
+ CrO
4
+2
Ioduro de Potasio:
Ag
+
+ KI → AgI↓ + K
+
Ioduro de Plata
Pp Amarillo
Es insoluble en soluciones amoniacales

12. 3.CatiónMercurio(oso):
Elmercurioesunmetalblancoplateado,liquidoa
temperaturaambienteytieneunadensidadde=
13,534gr/mla25°C.Noesafectadocuandosetratacon
acidoclorhídricoosulfúrico(2M),peroreacciona
rápidamenteconacidonítrico.
6Hg+8HNO
3→6Hg
2
+2
+6NO
3
-
+2NO↑+4H
2O
Reacciones del Catión Mercurio (oso)
Acido clorhídrico diluido:
Hg
2
+2
+ 2HCl → Hg
2Cl
2 ↓ + 2Cl
-
Cloruro de Mercurio (I)
Pp Blanco
Elprecipitadoesinsolubleenaguacalienteyácidos
diluidos.

13. Solución de Amoniaco(NH
4OH):
Hg
2
+2
+ NH
4OH → Hg(NH
2)Cl + Hg ↓ + NH
4
+
Cloruro amino mercurioso
y mercurio metálico
Pp Negro
Solución de Hidróxido de sodio(1 M):
Hg
2
+2
+ 2NaOH → Hg
2O ↓ + H
2O + 2Na
+
Oxido de mercurio (I)
Pp Negro
Es insoluble en exceso del reactivo (Solución de NaOH).
Cromato de Potasio en solución neutra:
Hg
2
+2
+ K
2CrO
4→ Hg
2CrO
4↓ + 2K
+
Cromato de Mercurio (I)
Pp Cristalino Rojo

14. Ioduro de Potasio:
Hg
2
+2
+ 2KI → Hg
2I
2↓ + 2K
+
Ioduro de mercurio (I)
Pp Verde