ENERGI DAN LAJU REAKSI KIMIA IPA KELAS IX.pptx

DOKUMEN INI MENJELASKAN TENTANG MATERI ENERGI DAN LAJU REAKSI KIMIA PADA MATA PELAJARAN IPA KELAS IX SMP/MTS

1. ENERGI DAN LAJU REAKSI KIMIA Oleh: S. Nurhadi Ali, S, Pd., Gr., M, Pd.

2. Reaksi yang menghasilkan energi panas Ditandai dengan adanya kenaikan suhu di sekitar tempat terjadinya reaksi karena energi dikeluarkan Contoh: reaksi netralisasi, proses pembakaran minyak atau gas, pembakaran magnesium, dan proses respirasi sel dalam tubuh. magnesium + oksigen → magnesium oksida + energi (pembakaran magnesium) Glukosa + oksigen → karbon dioksida + air + energi (respirasi sel) Reaksi Eksotermik

3. Reaksi kimia yang membutuhkan energi panas Apabila reaksi endotermik terjadi saat mereaksikan zat, maka kalian akan merasakan suhu gelas kimia menjadi lebih dingin karena reaksi kimia yang terjadi mengambil panas dari sekitarnya sehingga suhu sekitarnya mengalami penurunan. Contoh: proses fotosintesis Karbon dioksida + air + energi → glukosa dan oksigen atau 6CO 2 + 6H 2 O + energi → C 6 H 12 O 6 + 6O 2 Reaksi Endotermik

4. Laju Reaksi Laju reaksi adalah perubahan jumlah pereaksi atau produk dalam selang waktu tertentu. Suatu reaksi kimia dapat berjalan apabila ada tumbukan antara atom-atom pereaksi dan energi yang cukup untuk memulai reaksi tersebut. Energi dapat diperoleh dari tumbukan antara partikel. Energi ini disebut sebagai energi aktivasi (Ea), yaitu energi minimum yang diperlukan untuk memulai suatu reaksi kimia. Reaksi dapat mulai berjalan hanya jika energi aktivasi telah dicapai. Semakin lama suatu reaksi berjalan, makin sedikit zat pereaksinya (karena sudah berubah menjadi produk) dan karena itu makin lama reaksi, makin banyak produknya.

5. Masih ingat ini apa?

6. Semakin kecil ukuran partikel maka permukaan bidang sentuh akan semakin luas dan tumbukan yang terjadi pada bidang permukaan semakin banyak sehingga laju reaksi semakin cepat jadi semakin kecil ukuran partikel laju reaksinya akan semakin cepat . Luas Permukaan

7. Suhu yang tinggi akan membuat partikel dalam larutan bergerak lebih cepat sehingga kemungkinan partikel untuk bertumbukan semakin besar dan laju reaksi akan terjadi lebih cepat jadi semakin tinggi suhu laju reaksinya akan lebih cepat Suhu

8. Semakin besar konsentrasi suatu zat akan semakin pekat suatu larutan dan banyak partikel yang dikandungnya akibatnya semakin banyak kemungkinan terjadi tumbukan sehingga laju reaksi menjadi semakin cepat. Konsentrasi

9. Semakin banyak katalis energi aktivasi akan semakin turun dan tumbukan efektif lebih sering terjadi sehingga laju reaksi akan semakin cepat jadi katalis sebanding dengan laju reaksi . Katalis

10. VIDEO PEMBELAJARAN https://youtu.be/WonDmeII33w?si=elqaSobL4o7cV0ny

11. DISKUSI Ayo Diskusi : Energi dan Laju Reaksi Kimia Completion requirements Reaksi kimia dan kinetika memengaruhi banyak aspek kehidupan sehari-hari . Diskusikan : Apa perbedaan utama antara reaksi eksoterm dan endoterm , dan bagaimana contoh-contoh dari reaksi ini ditemukan dalam kehidupan sehari-hari ? Bagaimana energi aktivasi memengaruhi laju reaksi kimia , dan bagaimana katalis dapat digunakan untuk mengubah energi aktivasi ini ? Semangat dan tetap menjaga kesehatan ya !

12. Contoh Soal

13. TUGAS 3 Ayo kerjakan soal latihan berikut ini untuk menambah pemahaman kalian pada materi Energi dan Laju Reaksi Kimia. Soal latihan dapat dikerjakan dengan cara ditulis pada buku tugas ! Jawablah pertanyaan-pertanyaan berikut ini . Jelaskan perbedaan antara reaksi eksoterm dan endoterm , serta berikan masing-masing satu contoh dalam kehidupan sehari-hari . Apa yang dimaksud dengan laju reaksi kimia ? Sebutkan dan jelaskan dua faktor yang mempengaruhi laju reaksi . Bagaimana pengaruh katalis terhadap laju reaksi kimia ? Berikan contoh penggunaan katalis dalam industri . Mengapa luas permukaan reaktan mempengaruhi laju reaksi ? Berikan contoh reaksi yang menunjukkan pengaruh luas permukaan . Diberikan reaksi kimia : 2X+Y→4Z. Dalam sebuah eksperimen , konsentrasi X berkurang dari 0.80 M menjadi 0.60 M dalam waktu 5 detik . Hitung laju reaksi berdasarkan perubahan konsentrasi X. Tetap semangat !^^

14. TERIMA K A SIH A n y Que s tio n ?