Exercícios 3º valdecir

1. 1. Considere o esquema a seguir e responda:

a) Em qual eletrodo ocorre redução? E a oxidação?
b) Qual é o cátodo? E o ânodo?
c) Qual é o polo positivo? E o polo negativo?
d) Em qual eletrodo ocorre deposição? E corrosão?
e) Qual solução se dilui? E qual solução se concentra?
f) Qual é o sentido de fluxo dos elétrons?
g) Qual é a semirreação de redução? Qual é a semirreação de
oxidação? Qual é a reação global?

2. Considere a representação da pilha e responda:
Zn(s) / Zn
2+
(aq) // Ag
+
(aq) / Ag(s)

a) Qual é a semirreação de oxidação?
b) Qual é a semirreação de redução?
c) Qual é a reação global?
d) Qual é o ânodo? E o cátodo?
e) Qual é o polo negativo? E o positivo?
f) Em qual eletrodo ocorre corrosão? E deposição?
g) Qual solução se concentra? E qual solução se dilui?
h) Qual é o sentido de fluxo dos elétrons?

3. A figura a seguir representa uma pilha com eletrodos no estado-
padrão.

Com relação a esse modelo, determine:
a) ΔEº da pilha.
b) qual eletrodo é o polo negativo e o qual é polo positivo.
c) o sentido dos elétrons no circuito externo.
d) a reação global da pilha.

4. (PUC-MG) – O valor do ΔE
0
para a célula representada pela
equação: 2Ag
+
(aq) + Mg(s) → 2 Ag(s) + Mg
2+
(aq) conhecendo-se os
potenciais-padrão de redução:
Ag
+
+ e- → Ag Eº = + 0,80 V
Mg
2+
+ 2 e- → Mg Eº = - 2,37 V
é igual a:

a) +3,17 V d) -3,17 V
b) +1,57 V e) -0,77 V
c) +0,77 V

5. (UFPE) – Considere uma cela galvânica formada por semicelas-
padrão de cobre e de zinco, cujos potenciais de redução são os
seguintes:
Cu
2+
+ 2 e- → Cu Eº = + 0,34 V
Zn
2+
+ 2 e- → Zn Eº = - 0,76 V
É correto afirmar que:
a) os elétrons no circuito externo fluirão do eletrodo de cobre para
o eletrodo de zinco.
b) o potencial-padrão da cela é – 0,42 V.
c) quando o equilíbrio for atingido não haverá diferença de
potencial entre os eletrodos.
d) os íons zinco são reduzidos a zinco metálico.
e) o eletrodo de cobre é o cátodo.

6. (IME-RJ) – Dadas as semirreações:
Cu
2+
+ e- → Cu
+
Eº = + 0,153 V
I2 + 2 e- → 2 I
-
Eº = + 0,536 V
pede-se:
a) escrever a equação que representa a reação global da célula;

b) calcular a diferença de potencial.

7. (UFPI) – Dado um sistema relativo a uma pilha de Mg e Zn:

Sabendo-se que os elétrons fluem do eletrodo de magnésio para o
eletrodo de zinco, podemos afirmar que:

a) a reação não é espontânea.
b) o eletrodo de magnésio é o polo positivo.
c) o eletrodo de zinco é o cátodo.
d) o eletrodo de zinco sofre corrosão.
e) a concentração de Mg
2+
diminui.

8. (FURRN) – Na pilha eletroquímica Zn
0
/Zn
2+
//Cu
2+
/Cu
0
, ocorrem
reações de oxirredução. Nesse sistema pode-se afirmar que:

a) no polo negativo há oxidação de Cu
0
a Cu
2+
.
b) no polo negativo há oxidação de Zn
0
a Zn
2+
.
c) no polo positivo há oxidação de Cu
0
a Cu
2+
.
d) no polo positivo há oxidação de Zn
0
a Zn
2+
.
e) no polo positivo há redução de Zn
2+
a Zn
0
.

9. (PUC-RJ) – Um alquimista maluco descobriu que o chumbo
metálico pode ceder elétrons espontaneamente em soluções de
Nome: __________________________________________________________________________
Prof. Valdecir Kelvin Turma: ___________ Data: _____/______/______
Química
EXERCÍCIOS PROPOSTOS EREM/PBMG

LISTA 2

2. AuCl3, e construiu a seguinte pilha: Pb
0
|Pb
2+
||Au
3+
|Au
0
. Para esta
pilha, é correto afirmar:

a) O Au
0
se reduz e o Au
3+
se oxida.
b) O alquimista transformou chumbo em ouro.
c) O cátodo é o Au
0
e o ânodo é o Pb
0
.
d) A solução de Pb
2+
ficará mais diluída.
e) A solução de Au
3+
ficará mais concentrada.

10. (UFSC) – Com base no diagrama da pilha Zn/Zn
2+
//Ag
+
/Ag e
nos potenciais-padrão de redução, a 25 ºC, das semirreações:
Ag
+
+ e- → Ag Eº = + 0,80 V
Zn
2+
+ 2 e- → Zn Eº = - 0,76 V
indique os itens corretos.
I — os átomos de zinco sofrerão oxidação;
II — os átomos de prata perderão elétrons;
III — o cátodo da pilha será o eletrodo de prata;
IV — entre os eletrodos de Zn e Ag existe uma diferença de
potencial-padrão de 2,36 volts;
V — a massa do eletrodo de zinco diminui com o tempo;
VI — o sentido espontâneo do processo será da prata para o
zinco.

11. (Unimontes MG/2010) A bateria de óxido de prata é um
dispositivo usado, atualmente, em relógios de pulso e
calculadoras. Ela tem a vantagem de gerar uma voltagem
relativamente alta, em torno de 1,5 V. A reação geral que ocorre
na célula é dada pela equação:
Zn(s) + Ag2O(s) + H2O(l) →Zn(OH)2(s) + 2 Ag(s)
De acordo com a equação dada, sobre o anodo da pilha, é
INCORRETO afirmar que

a) o hidróxido de zinco é formado no anodo.
b) o eletrodo é constituído de zinco metálico.
c) a prata metálica é depositada nesse eletrodo.
d) os elétrons são transferidos para o óxido de prata.

12. (UFAL/2010) Uma bateria de carro é, basicamente, constituída
de placas de chumbo metálico e placas de chumbo recobertas
com óxido de chumbo (IV) em uma solução de H2SO4. A reação
global de descarga dessa bateria pode ser representada por:
PbO2(s) + Pb(s) + 2H
+
(aq) + 2HSO4
−
(aq) → 2PbSO4(s) + 2H2O(l)
A partir da análise dessa equação, é correto afirmar que:

a) o pH da solução de uma bateria que está descarregando
diminui.
b) o íon chumbo no PbO2 sofre oxidação e, portanto, é o ânodo.
c) o chumbo metálico é o agente oxidante.
d) 1 mol de Pb(s) libera 2 mol de elétrons.
e) há transferência de elétrons do PbO2(s) para o Pb(s).

13. (VUNESP 2011) – A obtenção de energia é uma das grandes
preocupações da sociedade contemporânea e, nesse aspecto,
encontrar maneiras efetivas de gerar eletricidade por meio de
reações químicas é uma contribuição significativa ao
desenvolvimento científico e tecnológico. A figura mostra uma
célula eletroquímica inventada por John Daniell em 1836. Trata-se
de um sistema formado por um circuito externo capaz de conduzir
a corrente elétrica e de interligar dois eletrodos que estejam
separados e mergulhados num eletrólito. Uma reação química que
ocorre nesse sistema interligado leva à produção de corrente
elétrica.

Dados: Zn
2+
(aq) + 2e– → Zn(s) E
0
= – 0,76 V
Cu
2+
(aq) + 2e– → Cu(s) E
0
= + 0,34 V
Com base nessas informações, afirma-se que:
I. Nessa célula eletroquímica, a energia produzida pela reação de
oxirredução espontânea é transformada em eletricidade.
II. Os elétrons caminham espontaneamente, pelo fio metálico, do
eletrodo de zinco para o de cobre.
III. A reação de redução do Cu
2+
consome elétrons e, para
compensar essa diminuição de carga, os íons K
+
migram para o
cátodo através da ponte salina.
IV. A força eletromotriz gerada por essa célula eletroquímica a
25 ºC equivale a –1,1 V.
É correto o que se afirma em

a) I, II e III, apenas.
b) I, II e IV, apenas.
c) I, III e IV, apenas.
d) II, III e IV, apenas.
e) I, II, III e IV.

14. Conhecendo as seguintes semi-reações e os respectivos
potenciais padrão de redução abaixo, determine a d.d.p da pilha
formada pelos eletrodos indicados:

Sn
2+
+ 2 e – → Sn E
0
= – 0,14 V
Ag
1+
+ 1 e – → Ag E
0
= + 0,80 V

a) + 0,54 V.
b) + 0,66 V.
c) + 1,46 V.
d) + 0,94 V.
e) + 1,74 V.

15. (Covest-2005) Podemos dizer que, na célula eletroquímica
Mg(s) / Mg
2+
(aq) // Fe
2+
(aq) / Fe(s):

a) o magnésio sofre redução.
b) o ferro é o ânodo.
c) os elétrons fluem, pelo circuito externo, do magnésio para o
ferro.
d) há dissolução do eletrodo de ferro.
e) a concentração da solução de Mg
2+
(s) diminui com o tempo.

“Suba o primeiro degrau com fé. Não é necessário que você veja
toda a escada. Apenas dê o primeiro passo.”
(Martin Luther King)