FORMULACION INORGANICA valencias y ejercicios

Formulación inorgánica

1. FORMULACIÓN FORMULACIÓN
DEDE
QUÍMICA QUÍMICA
INORGÁNICAINORGÁNICA
TEORÍA valencias EJERCICIOS

2. 1.- COMPUESTOS BINARIOS1.- COMPUESTOS BINARIOS
COMBINACIONES BINARIAS DEL HIDRÓGENOCOMBINACIONES BINARIAS DEL HIDRÓGENO
Con los no metales: Haluros de hidrógeno (ácidos hidrácidos)
Con los semimetales: Hidruros volátiles
Con los metales: Hidruros metalicos
COMBINACIONES BINARIAS DEL OXÍGENOCOMBINACIONES BINARIAS DEL OXÍGENO
Con los no metales: Óxidos ácidos (anhídridos)
Con los metales: Óxidos básicos
Peróxidos
Subóxidos
Superóxidos
SALESSALES
No metal + metal : Sales neutras
No metal + no metal: Sales volátiles

3. 2.- COMPUESTOS TERNARIOS2.- COMPUESTOS TERNARIOS
ACIDOS OXOÁCIDOS:ACIDOS OXOÁCIDOS: ........... óxidos ácidos (anhídridos + agua)
ACIDOS PEROXIÁCIDOSACIDOS PEROXIÁCIDOS
ÁCIDOS TIOÁCIDOSÁCIDOS TIOÁCIDOS
HIDRÓXIDOS (BASES):HIDRÓXIDOS (BASES): ........ óxidos básicos + agua
SALES OXISALES NEUTRASSALES OXISALES NEUTRAS
3.- COMPUESTOS CUATERNARIOS3.- COMPUESTOS CUATERNARIOS
SALES OXISALES ÁCIDASSALES OXISALES ÁCIDAS
SALES OXISALES BÁSICASSALES OXISALES BÁSICAS
SALES DOBLESSALES DOBLES
Con varios cationes
Con varios aniones
OTRAS SALESOTRAS SALES
4. COMPUESTOS DE COORDINACIÓN o COMPLEJOS4. COMPUESTOS DE COORDINACIÓN o COMPLEJOS

4. Compuestos binarios
Combinaciones binarias del Hidrógeno
1.- ACIDOS HIDRÁCIDOS
Son compuestos en los que interviene un halógeno o un
anfígeno y el Hidrógeno
Se nombran con el nombre del metal acabado en HÍDRICO
HF
El halógeno y el anfígeno se ponen a la derecha porque es más
electronegativo que el hidrógeno
Ácido fluorhídrico
HS
2
Ácido sulfhídrico

5. 1.- ACIDOS HIDRÁCIDOS
HF: ácido fluorhídrico fluoruro de hidrógeno
HCl: ácido clorhídrico cloruro de hidrógeno
HBr: ácido bromhídrico bromuro de hidrógeno
HI: ácido yodhídrico yoduro de hidrógeno
H
2
S: ácido sulfhídrico sulfuro de hidrógeno
H
2
Se: ácido selenhídrico seleniuro de hidrógeno
H
2
Te: ácido telurhídrico telururo de hidrógeno
Nombre tradicional Nombre sistemático

6. Compuestos binarios
Combinaciones binarias del Hidrógeno
2.- HIDRUROS VOLÁTILES
Son compuestos en los que interviene un nitrogenoide
o un carbonoide y el Hidrógeno
Reciben nombres específicos
NH
En estos compuestos el Hidrógeno se coloca a la derecha
Amoniaco
3

7. 1.- HIDRUROS VOLÁTILES
NH
3: amoniaco
PH
3
: fosfina CH
4
: metano
AsH
3
: arsina SiH
4
: silano
SbH
3: estibina
BiH
3: bismutina
Nombre tradicional

8. Compuestos binarios
Combinaciones binarias del Hidrógeno
3.- HIDRUROS METÁLICOS
Son compuestos en los que interviene un metal a
y el Hidrógeno
Se nombran con la palabra HIDRURO seguida del nombre del
metal y en caso necesario se indica la valencia de éste.
NaH
El Hidrógeno se pone a la derecha porque es el más electronegativo
Hidruro de sodio
3
Hidruro de hierro (III)
FeH

9. 3.- HIDRUROS METÁLICOSLiH: hidruro de litio

NaH: hidruro de sodio

KH: hidruro de potasio

RbH: hidruro de rubidio

CsH: hidruro de cesio
FrH: hidruro de francio
BeH
2: hidruro de berilio

MgH
2
: hidruro de magnesio

CaH
2
: hidruro de calcio
AlH
3: hidruro de aluminio

FeH
2: hidruro de hierro (II) o hidruro ferroso

FeH
3: hidruro de hierro (IIII) o hidruro férrico

CuH: hidruro de cobre (I) o hidruro cuproso

CuH
2
: hidruro de cobre (II) o hidruro cúprico

10. Compuestos binarios
Combinaciones binarias del Oxígeno
1.- ANHÍDRIDOS
Son compuestos en los que interviene un no-metal
y el oxígeno
Se nombran con la palabra anhídrido, seguida del nombre del no-metal
con un sufijo que indica la valencia de éste. La valencia del oxígeno en
estos compuestos es 2
ClO
El oxígeno se pone a la derecha
Anhídrido cloroso
32
ClO
25
Anhídrido clórico

11. 1.- ANHÍDRIDOS
nombre tradicional nomenclatura de Stock nomenclatura sistemática
Cl
2Oanhídrido hipocloroso óxido de cloro (I) monóxido de cloro
Cl
2O
3 anhídrido cloroso óxido de cloro (III) trióxido de dicloro
Cl
2O
5 anhídrido clórico óxido de cloro (V) pentóxido de dicloro
Cl
2O
7anhídrido perclórico óxido de cloro (VII) heptóxido de dicloro
SO anhídrido hiposulfuroso óxido de azufre (II) monóxido de azufre
SO
2 anhídrido sulfuroso óxido de azufre (IV) dióxido de azufre
SO
3 anhídrido sulfúrico óxido de azufre (VI) trióxido de azufre
P
2O
3 anhídrido fosforoso óxido de fósforo (III) trióxido de difósforo
P
2O
5 anhídrido fosfórico óxido de fósforo (V) pentóxido de difósforo
CO anhídrido carbonoso óxido de carbono (II) monóxido de carbono
CO
2 anhídridocarbónico óxido de carbono (IV) dióxido de carbono

12. Compuestos binarios
Combinaciones binarias del Oxígeno
2.- ÓXIDOS
Son compuestos en los que interviene un metal
y el oxígeno
Se nombran con la palabra óxido, seguida del nombre del metal con un
sufijo que indica la valencia de éste. La valencia del oxígeno en estos
compuestos es 2
NaO
El oxígeno se pone a la derecha
Óxido de sodio
2
CaO
Óxido de calcio

13. 2.- ÓXIDOS
Nombre tradicionalnomenclatura de Stock nomenclatura sistemática
Li
2O óxido de litio óxido de litio (I) monóxido de dilitio
Na
2O óxido de sodio óxido de sodio (I) monóxido de disodio
K
2O óxido de potasio óxido de potasio (I) monóxido de dipotasio
Rb
2O óxido de rubidio óxido de rubidio (I) monóxido de dirubidio
Cs
2O óxido de cesio óxido de cesio (I) monóxido de dicesio
Fr
2O óxido de francio ócido de francio (I) monóxido de difrancio
BeO óxido de berilio óxido de berilio (2) monóxido de barilio
MgO óxido de magnesio óxido de magnesio (II) monóxidode magnesio
CaO óxido de calcio óxido de calcio (II) monóxido de calcio
SrO óxido de estroncio óxido de estroncio (II) monóxido de estroncio
BaO óxido de bario óxido de bario (II) monóxido de bario
RaO óxido de radio óxido de radio (II) monóxido de radio
ZnO óxido de cinc óxido de cinc (II) monóxido de cinc
CdO óxido de cadmio óxido de cadmio (II) monóxido de cadmio
Nombre tradicionalnomenclatura de Stock nomenclatura sistemática
B
2O
3 óxido de boro óxido de boro (III) trióxido de diboro
Al
2O
3 óxido de aluminio óxido de aluminio (III) trióxido de dialuminio
Cu
2O óxido cuproso óxido de cobre (I) monóxido de dicobre
CuO óxido cúprico óxido de cobre (II) monóxido de cobre
Hg
2O óxido mercurioso óxido de mercurio (I) monóxido de dimercurio
HgO óxido mercúrico óxido de mercurio (II) monóxido de mercurio
Au
2O óxido auroso óxido de oro (I) monóxido de dioro
Au
2O
3 óxido aúrico óxido de oro (III) trióxido de dioro
MnO óxido manganoso óxido de manganeso (II) monóxido de manganeso
Mn
2O
3 óxido mangánico óxido de manganeso (III) trióxido de dimanganeso
FeO óxido ferroso óxido de hierro (II) monóxido de hierro
Fe
2O
3 óxido férrico óxido de hierro (III) trióxido de dihierro
PbO óxido plumboso óxido de plomo (II) monóxido de plomo
PbO
2 óxido plúmbico óxido de plomo (IV) dióxido de plomo
SnO óxido estannoso óxido de estaño (II) monóxido de estaño
SnO
2 óxido estánnico óxido de estaño (IV) dióxido de estaño

14. Compuestos binarios
Combinaciones binarias del Oxígeno
3.- PERÓXIDOS
Son compuestos en los que interviene un metal (alcalino o
alcalino-térreo) y el grupo peroso (- O – O -)
Se nombran con la palabra peróxido , seguida del nombre del metal
NaO
El grupo peroso tiene valencia 2
Peróxido de sodio
2
CaO
Peróxido de calcio
22

15. Li
2O
2 peróxido de litio BeO
2 peróxido de berilio
Na
2O
2 peróxido de sodio MgO
2 peróxido de magnesio
K
2O
2 peróxido de potasio CaO
2 peróxido de calcio
Rb
2O
2 peróxido de rubidio SrO
2 peróxido de estroncio
Cs
2O
2 peróxido de cesio BaO
2 peróxido de bario
Fr
2O
2 peróxido de francio RaO
2 peróxido de radio
3.- PERÓXIDOS

16. Compuestos binarios
Sales
1.- SALES NEUTRAS
Son compuestos en los que interviene
un metal y un no-metal
Se nombran añadiendo la terminación URO al nombre del no-metal
CaCl
El no-metal actúa con la valencia que tiene con el hidrógeno y se sitúa a la
derecha por ser más electronegativo
Cloruro cálcico (o de calcio)
2
FeS
Sulfuro de hierro (III)
23

17. Nombre tradicionalnomenclatura de Stock nomenclatura sistemática
NaCl cloruro sódico cloruro de sodio cloruro de sodio
AlCl
3 cloruro alumínicocloruro de aluminio (III)tricloruro de aluminio
CuCl cloruro cuproso cloruro de cobre (I) cloruro de cobre
CuCl
2 cloruro cúprico cloruro de cobre (II) dicloruro de cobre
FeCl
2 cloruro ferroso cloruro de hierro (II) dicloruro de hierro
FeCl
3 cloruro férrico cloruro de hierro (III) tricloruro de hierro
K
2S sulfuro potásico sulfuro de potasio sulfuro de dipotasio
CaS sulfuro cálcico sulfuro de calcio sulfuro de calcio
B
2S
3 sulfuro bórico sulfuro de boro (III) trisulfuro de diboro
CrS sulfuro cromoso sulfuro de cromo (II) sulfuro de cromo
Cr
2S
3 sulfuro crómico sulfuro de cromo (III) trisulfuro de dicromo
PbS sulfuro plumboso sulfuro de plomo (II) sulfuro de plomo
PbS
2 sulfuro plúmbico sulfuro de plomo (IV) disulfuro de plomo
Fe
3N
2 nitruro ferroso nitruro de hierro (II) dinitruro de trihierro
Na
3N nitruro sódico nitruro de sodio nitruro de trisodio
1.- SALES NEUTRAS

18. Compuestos binarios
Sales
2.- SALES VOLÁTILES
Son compuestos en los que intervienen
dos no-metales
Se nombran añadiendo la terminación URO al nombre del no-metal más
eectronegativo
BrF
El no-metal más eñectronegativo actúa con la valencia que tiene con el
hidrógeno y se sitúa a la derecha
Fluoruro de bromo (I)Fluoruro de bromo (III)
Es más electronegativo el no-metal situado más a la derecha en
la siguiente lista: B, Si, C, Sb, As, P, N; Te, Se, S, I, Br, Cl, F
BrF
3

19. 1.- SALES VOLÁTILES
Nombre tradicionalnomenclatura de Stock nomenclatura sistemática
BrClcloruro hipobromoso cloruro de bromo (I) cloruro de bromo
BrCl
3 cloruro bromoso cloruro de bromo (III) tricloruro de bromo
BrCl
5 cloruro brómico cloruro de bromo (V) pentacloruro de bromo
BrCl
7cloruro perbrómico cloruro de bromo (VII) heptacloruro de bromo
P
2S
3 slufuro fosforoso sulfuro de fósforo (III) trisulfuro de difósforo
P
2S
5 sulfuro fosfórico sulfuro de fósforo (V) pentasulfuro de difósforo
SbN nitruro antimoniosonitruro de antimonio (III)nitruro de antimonio
Sb
3N
5nitruro antimóniconitruro de antimonio (V)pentanitruro de triantimonio

20. Compuestos ternarios
1.- ÁCIDOS OXOÁCIDOS
Se forman con los óxidos ácidos (anhidridos) + agua
a) Acidos oxoácidos de los halógenos, anfígenos y nitrógeno: se
forman con una molécula de anhídrido y una de agua
Cl2O + H2O ---------- HClO : ácido hipocloroso oxoclorato (I) de hidrógeno
Cl2O3 + H2O ---------- HClO2 : ácido cloroso dioxoclorato (III) de hidrógeno
Cl2O5 + H2O ---------- HClO3 : ácido clórico trioxoclorato (V) de hidrógeno
Cl2O7 + H2O ---------- HClO4 :ácido perclórico tetraoxoclorato (VII) de hidrógeno

SO + H2O ---------- H2SO2 : ácido hiposulfuroso dioxosulfato (II) de hidrógeno
SO2 + H2O ---------- H2SO3 : ácido sulfúroso trioxosulfato (IV) de hidrógeno
SO3 + H2O ---------- H2SO4 :ácido sulfúrico tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno

N2O3 + H2O ---------- HNO2 : ácido nitroso dioxonitrato (III) de hidrógeno
N2O5 + H2O ---------- HNO3 :ácido nítrico trioxonitrato (V) de hidrógeno

21. 1.- ÁCIDOS OXOÁCIDOS
b1) formados por una molécula de anhidrido y tres de agua
Se obtienen con P, As, Sb, Bi, B, V ( valencias 3, 5)
P
2
O
3
+ 3 H
2
O -------- H
3
PO
3
: ácido ortofosforoso
trioxofosfato (III) de hidrógeno
P
2O
5 + H
2O ---------- H
3PO
4: ácido ortofosfórico
tetraoxofosfato (V) de hidróegeno)
b2) formados por dos moléculas de ORTO menos una de agua
2 H
3
PO
3
- H
2
O ------- H
4
P
2
O
5
: ácido pirofosforoso
2 H
3PO
4 - H
2O ------- H
4P
2O
7 : ácido pirofosforico
b3) formados por una molécula de ORTO menos una de agua
H
3
PO
3
- H
2
O ------- HPO
2
: ácido metafosforoso
H
3PO
4 - H
2O --------- HPO
3 : ácido metafosforico
Como el ácido más estable es el ORTO se suprime este prefijo

22. 1.- ÁCIDOS OXOÁCIDOS
c1) formados por una molécula de anhidrido y dos de agua
Se obtienen con C y Si (valencias 2,4)
CO + 2 H
2
O ------------ H
4
CO
3
: ácido ortocarbonoso
CO
2 + 2 H
2O ------------ H
4CO
4: ácido ortocarbónico
c2) formados por dos moléculas de ORTO menos una de agua
2 H
4CO
3 - H
2O ------- H
6C
2O
5 : ácido pirocarbonoso
2 H
4CO
4 - H
2O ------- H
6C
2O
7 : ácido pirocarbonico
c3) formados por una molécula de ORTO menos una de agua
H
4
CO
3
- H
2
O ------- H
2
CO
2
: ácido metacarbonoso
H
4CO
4 - H
2O ------- H
2CO
3 : ácido metacarbonico
Como el ácido más estable es el META se suprime este prefijo

23. 1.- ÁCIDOS OXOÁCIDOS
d) ácidos del Mn, Tc y Re (con valencias 4, 6,7)
e) ácidos del Cr , Mo y W (valencia 6)
MnO2 + H2O ------- H2MnO3 : ácido manganoso
MnO3 + H2O ------- H2MnO4 : ácido mangánico
Mn2O7 + H2O ------- HMnO4 : ácido permangánico
CrO3 + H2O ------- H2CrO4 : ácido crómico
2 H2CrO4 - H2O: --------- H2Cr2O7 : ácido percrómico

24. 2.- ÁCIDOS PEROXIÁCIDOS
Se obtienen sustituyendo un grupo oxo (O
2-
)
por un grupo peroxo (O
2
2-
)
Del ácido nítrico: HNO3
se obtiene el ácido peroxonítrico: HNO4

Del ácido carbónico: H2CO3
se obtiene el ácido peroxocarbónico: H2CO4

25. 3.- ÁCIDOS TIOÁCIDOS
Son ácidos que se obtienen a partir de los oxoácidos
correspondientes, sustituyendo átomos de oxígeno
por átomos de azufre
Del ácido sulfúrico H2SO4
se obtiene el ácido tiosulfúrico H2S2O3

Del ácido sulfúroso H2SO3
se obtiene el ácido tiosulfúroso H2S2O2

Del ácido fosfórico H3PO4
se obtiene el ácido tiofosfórico H3PO3S

26. 4.- HIDRÓXIDOS o BASES
Los hidróxidos se caracterizan por tener el grupo (OH)
-
de valencia -1,
unido a un metal. Estos compuestos se llaman hidróxidos o bases por
el carácter básico de sus disoluciones acuosas.
Se nombran con la palabra genérica hidróxido seguida del nombre del
metal.
El metal se coloca siempre a la izquierda por el ser menos
electronegativo que el grupo (OH)
-
Fe(OH)3 : hidróxido férrico o hidróxido de hierro (III)
Ca(OH)2 : hidróxido cálcico o hidróxido de calcio
LiOH : hidróxido de litio

27. 5.- SALES OXISALES NEUTRAS
Provienen de los ácidos oxoácidos al sustituir
los protones del ácido por un metal
Cuando un ácido pierde sus protones, se transforma
en un anión (ión negativo) cuyo nombre acaba
en ATO o en ITO dependiendo de que el ácido acabe
en ICO o en OSO
H
2
SO
4

2 H
+
SO
4
2-
Ión sulfato
Ácido sulfúrico

28. ácido nombre protones anión nombre
HClO ácido hipocloroso 1 H
+
ClO
-
hipoclorito
HClO
2 ácido cloroso 1 H
+
ClO
2
-
clorito
HClO
3 ácido clórico 1 H
+
ClO
3
-
clorato
HClO
4 ácido perclórico 1 H
+
ClO
4
-
perclorato
H
2SO
2ácido hiposulfuroso2 H
+
SO
2
2-
hiposulfito
H
2SO
3 ácido sulfuroso 2 H
+
SO
3
2-
sulfito
H
2SO
4 ácido sulfúrico 2 H
+
SO
4
2-
sulfato
HNO
2 ácido nitroso 1 H
+
NO
2
-
nitrito
HNO
3 ácido niítrico 1 H
+
NO
3
-
nitrato
HPO
2ácido metafosforoso 1 H
+
PO
2
-
metafosfito
HPO
3ácido metafosfórico1 H
+
PO
3
-
metafosfato
H
4P
2O
5ácido pirofosforoso4 H
+
P
2O
5
4-
pirofosfito
H
4P
2O
7ácido pirofosfórico4 H
+
P
2O
7
4-
pirofosfato
H
3PO
3 ácido fosforoso 3 H
+
PO
3
3-
fosfito
H
3PO
4 ácido fosfórico 3 H
+
PO
4
3-
fosfato
H
2CO
2 ácido carbonoso 2 H
+
CO
2
2-
carbonito
H
2CO
3 ácido carbónico 2 H
+
CO
3
2-
carbonato
H
6C
2O
5ácido pirocarbonoso 6 H
+
C
2O
5
6-
pirocarbonito
H
6C
2O
7ácido pirocarbónico6 H
+
C
2O
7
6-
pirocarbonato
H
4CO
3ácido ortocarbonoso 4 H
+
CO
3
4-
ortocarbonito
H
4CO
4ácido ortocarbónico4 H
+
CO
4
4-
ortocarbonato
ACIDOS OXOÁCIDOS Y SUS IONES

29. Clorato de hierro (III)
Como la sal acaba en ATO, viene de un ácido acabado en ICO
Ácido clórico: HClO
3 ClO
3
-
ClO
3Fe
La valencia de un ión es igual al número de cargas que tiene
Valencia=1
1 3
( )
EJEMPLOS
Anión clorato

30. Sulfito de plomo (IV)
Como la sal acaba en ITO, viene de un ácido acabado en OSO
Ácido sulfuroso: H
2SO
3 SO
3
2-
SO
3Pb
La valencia de un ión es igual al número de cargas que tiene
Valencia=2
2 4
()
EJEMPLOS
Anión sulfito
2

31. Pirofosfato de estaño (II)
Como la sal acaba en ATO, viene de un ácido acabado en ICO
Ácido pirofosfórico: H
4P
2O
7 P
2 O
7
4-
P
2 O
7Sn
La valencia de un ión es igual al número de cargas que tiene
Valencia=4
4 2
( )
EJEMPLOS
Anión pirofosfato
2

32. Compuestos cuaternarios
1.- SALES OXISALES ÁCIDAS
Provienen de la sustitución parcial de los
protones del ácido por un metal
Se nombran como las sales neutras, intercalando
la palabra ácido precedida por uno de estos
prefijos: mono (se omite), di, tri, etc, según el
número de hidrógenos que contiene la molécula
EJEMPLOEl ácido sulfúrico H
2SO
4 puede originar dos aniones:
Si cede los dos protones SO
4
2-
Anión sulfato
Si cede un protón HSO
4
-
Anión sulfato ácido
Podrán formarse dos sales:
Sulfato cálcico: Ca SO
4
Sulfato ácido de calcio: Ca(HSO
4)
2

33. Fosfato ácido de hierro (III)
Ácido fosfórico: H
3
PO
4
HPO
4
2-
HPO
4Fe
Valencia=2
2 3
( )
EJEMPLOS
Anión fosfato ácido
Fosfato diácido de hierro (III)
Ácido fosfórico: H
3
PO
4
H
2
PO
4
-
H
2
PO
4
Fe
Valencia=1
3
( )
Anión fosfato diácido

34. Bicarbonato potásico (carbonato ácido de potasio)
Ácido carbónico: H
2
CO
3
HCO
3
-
HCO
3
K
Valencia=1
EJEMPLOS
Anión bicarbonato o
carbonato ácido
Si el ácido tiene dos protones y sólo cede uno, el
anión derivado de ese ácido puede nombrarse con el
prefijo bi
Bicarbonato cálcico (carbonato ácido de calcio)
HCO
3
Ca( )
2

35. Compuestos cuaternarios
2.- SALES OXISALES BÁSICAS
Se originan cuando en una reacción de neutralización
(ácido + base = sal + agua) hay un exceso de hidróxido
respecto del ácido. Son compuestos que poseen algún
grupo OH
-
Se nombran como las sales neutras intercalando la
palabra básico precedida del prefijo mono (se omite),
di, tri, etc, según el número de grupos OH
-
presentes
en la fórmula.
EJEMPLO
HNO
3
+ Mg(OH)
2
Mg(OH)NO
3
+ H
2
O
Nitrato básico de magnesio

36. SALES OXISALES BÁSICAS
ácido base sal básica nombre
HNO
3 Hg(OH)
2 Hg(OH)NO
3 nitrato básico de mercurio (II)
HCl Ca(OH)
2 Ca(OH)Cl cloruro básico de calcio
H
2SO
4 Al(OH)
3 Al(OH)SO
4 sulfato básico de aluminio
HClO
4 Al(OH)
3 Al(OH)
2SO
4perclorato dibásico de aluminio
H
2CO
3 Fe(OH)
3 Fe(OH)CO
3 carbonato básico de hierro (III)
HBr Cd(OH)
2 Cd(OH)Br bromuro básico de cadmio
H
2SO
42 Cu(OH)
2Cu
2(OH)
2SO
4 sulfato dibásico de cobre (II)

37. Compuestos cuaternarios
3.- SALES DOBLES,TRIPLES, ...
Se originan las sustituir los protones de un ácido por
más de un catión
Se nombran igual que las sales neutras colocando
inmediatamente después del nombre del anión y entre
paréntesis la palabra doble, triple, etc, según el
número de cationes (metales) distintos y colocando al
final el nombre de los mismos en orden alfabético con
prefijos di, tri, etc, según los subíndices de dichos
metales en la fórmula.
3a. Con varios cationes

38. SALES DOBLES, TRIPLES ...
Con varios cationes
sal doble nombre
Na
2SO
4 K
2SO
4 Na
2K
2(SO
4)
2 KNaSO
4 sulfato (doble) de potasio y sodio
CaSO
4 Na
2SO
4 CaNa
2(SO
4)
2 sulfato (doble) de calcio y disodio
Mg
3(AsO
4)
2(NH
4)
3AsO
4Mg
3(NH
4)
3(AsO
4)
3NH
4MgAsO
4 arseniato (doble) de amonio y magnesio
(NH
4)
2SO
4Cr
2(SO
4)
3(NH
4)
2Cr
2(SO
4)
4NH
4Cr(SO
4)
2 sulfato (doble) de amonio y cormo (III)
Co
3(PO
4)
2 Na
3PO
4 Co
3Na
3(PO
4)
3 CoNaPO
4 Fosfato doble de cobalto (II) y sodio
KCl MgCl
2 MgKCl
3 Cloruro doble de magnesio y potasio
CaCO
3 MgCO
3 CaMg(CO
3)
2 Carbonato doble de calcio y magnesio
Li
3PO
4 K
3PO
4 Na
3PO
4 LiKNaPO
4 Fosfato triple de litio, potasio y sodio

39. Compuestos cuaternarios
3.- SALES DOBLES,TRIPLES, ...
Estas sales son el resultado de unir a un metal
plurivalente con aniones procedentes de ácidos que
han perdido uno o varios protones.
Se nombran con las palabras de sus respectivos
aniones, por orden alfabético, seguidas por el nombre
del metal.
3b. Con varios aniones

40. SALES DOBLES, TRIPLES ...
Con varios anines
sal doble nombre
caCl
2 Ca(ClO)
2 Ca
2Cl
2(ClO)
2 CaClClO Cloruro-hipoclorito de calcio
AlBr
3 Al
2(CO
3)
3 Al
3Br
3(CO
3)
3 AlBrCO
3 Bromuro-carbonato de aluminio
CaF
2 3Ca
3(PO
4)
2Ca
10F
2(PO
4)
6 Ca
5F(PO
4)
3 Fluoruro-(tris)fosfato de calcio
NaCl NaF 2Na
2SO
4 Na
6ClF(SO
4)
2 Cloruro-fluoruro-(bis) sulfato de sodio
PbCl
4 Pb
3(PO
4)
4 Pb
4Cl
4(PO
4)
4 PbClPO
4 Cloruro-fosfato de plomo (IV)
Pb(CO
3)
2Pb(SO
4)
2Pb
2(CO
3)
2(SO
4)
2 PbCO
3SO
4 Carbonato-sulfato de plomo (IV)

41. VALENCIAS más probables
litio Li berilio Be boro B
M sodio Na magnesio Mg aluminio Al
potasio K calcio Ca
ErubidioRb estroncio Sr
cesio Cs bario Ba
TfrancioFr radio Ra
plata Ag cinc Zn cobre Cu
A cadmio Cd mercurio Hg
L oro Au manganeso Mn plomo Pb
hierro Fe platino Pt
E cromo Cr estaño Sn
cobalto Co
S niquel Ni
1,3 2,3 2,4
1 2 3
1,2
con el H con el O
fluor F
cloro Cl 1 1,3,
N bromo Br 5,7
O yodo I
con el H con el O
azufre S
selenio Se 2 2,4,6
M teluro Te
E con el H con el O
T nitrógeno N
A fósforo P
L arsénico As 3 3,5
E antimonio Sb
S bismuto Bi
con el H con el O
carbono C 4 2,4
silicio Si
CARBONOIDES
valencias
HALÓGENOS
ANFÍGENOS
NITROGENOIDES

42. EJERCICIO 1
solución
COMPUESTO NOMBRE DEL COMPUESTO NOMBRE DEL COMPUESTO COMPUESTO
1 N
2O
3
1 Sulfato de cobre (II)
2 PbO
2
2 Hidróxido de cinc
3 CaO
2 3 Seleniuro cálcico
4 SnO
4 4 Ácido bromhídrico
5 H
2S 5 Hidruro de oro (I)
6 HgCl
2
6 Ácido pirofosforoso
7Ca(ClO)
2
7 Ácido carbonoso
8 H
2SO
3 8 Sulfito de mercurio (I)
9 HNO
3
9 Anhídrido cloroso
10 CCl
4 10 Perbromato de calcio
11 NiPO
4 11 Peróxido potásico
12 Ag
2CO
3
12 Óxido de hierro (II)
13 Pb(OH)
4
13 Nitrato de niquel (III)
14 NaHSO
4
14 Ácido hipocloroso
15 NH
3 15Peróxido de hidrógeno

43. COMPUESTO NOMBRE DEL COMPUESTO NOMBRE DEL COMPUESTO COMPUESTO
1 K
2Cr
2O
7 1 Anhídrido nítrico
2Ca(OH)
2 2 Óxido de plomo (II)
3 CaS 3 Peróxido de bario
4 HBr 4 Hidruro de estaño (II)
5 AuH
3 5 Ácido selenhídrico
6 H
4P
2O
7 6 Cloruro de cobre (II)
7 H
2CO
3 7 Corato cálcico
8 Cu
2SO
4 8 Ácido sulfuroso
9 Cl
2O
7 9 Ácido nítrico
10Ba(BrO
3)
2 10Pentacloruro de fósforo
11 Na
2O
2 11Fosfito de manganeso (II)
12 Fe
2O
3 12 Carbonato de plata
13Ni(NO
3)
3
13Hidróxido de plomo (II)
14 HClO
4
14Permanganato potásico
15 PH
3
15 Metano
EJERCICIO 2
solución

44. EJERCICIO 3
COMPUESTO NOMBRE DEL COMPUESTO NOMBRE DEL COMPUESTO COMPUESTO
1 Na
2SO
4
1 Óxido de hierro (III)
2 SO
2
2 Tricloruro de fósforo
3 HClO 3 Sulfato de niquel (I)
4NaHSO
4
4 Fosfato de potasio
5 HgO 5Permanganato de sodio
6 NaNO
3 6 Tióxido de antimonio
7 PBr
3
7 Dióxido de nitrógeno
8Ca(CO
2)
2 8 Óxido de estaño (IV)
9Sn(OH)
4
9 Nitrato de bario
10 HI 10 Monóxido de hierro
11 Na
2SO
3 11 Ácido clorhídrico
12 SO
3
12 Bromuro de potasio
13NaHCO
3
13 Dióxido de carbono
14 NiIO
3
14 Óxido de hierro (II)
15 FePO
4 15 Carbonato de sodio
solución

45. EJERCICIO 4
COMPUESTO NOMBRE DEL COMPUESTO NOMBRE DEL COMPUESTO COMPUESTO
N
2O
3
1 Hipoclorito de sodio
NaNO
2
2Dicromato de niquel (II)
H
2SO
4
3 Hidruro de litio
P
2O
5
4 Óxido de cobre (I)
Ni
2CO
3(OH)
2 5 Trióxido de dibromo
NaClO
2 6Hidroxisulfato de aluminio
Fe
2S
3 7 Trihidruro de cobalto
Zn(ClO
4)
2 8Hidrogenosulfuro de litio
Li
2CO
3
9 Amoniaco
AuI
3
10 Ácido sulfúrico
KAgCO
3 11Pentayoduro de nitrógeno
Pt(OH)
2 12 Ácido metafosfórico
I
2O
5 13 Hidróxido de amonio
NaOH 14 Nitrato de sodio
BaO 15 Ácido pirocarbónico
solución

46. EJERCICIO 5
solución
COMPUESTO NOMBRE DEL COMPUESTO NOMBRE DEL COMPUESTO COMPUESTO
1 FeO 1 Nitrato de bario
2 Li
2O
2
2 Ácido hipocloroso
3 H
3PO
4
3 Nitrito de plata
4 Na
3SCN 4 Ácido sulfhídrico
5 FeCl
2
5 Sulfito de aluminio
6 BaCO
3
6 Peróxido de sodio
7 FeS 7Carbonato de niquel (II)
8 N
2O
5
8 Óxido de bario
9 Fe(OH)
3 9 Óxido de mercurio (I)
10 MgCl
2
10 Cromato de aluminio
11 NO
2
11 Carbonato de bario
12 NH
4NO
3 12 Sulfuro de hierro (II)
13 CoBr
2
13 Clorato de potasio
14 Fe
2O
3
14Permanganato de bario
15 NaHCO
3
15 Trióxido de diarsénico

47. COMPUESTO NOMBRE DEL COMPUESTO NOMBRE DEL COMPUESTO COMPUESTO
1 H
2O
2 1 Clorito de potasio
2 NH
3
2 Nitrito de estaño (II)
3 Cr(OH)
3
3 Ácido fosfórico
4 BiClO 4 Ácido carbónico
5Na
2S
2O
3
5 Nitrato de plata
6 CuI
2 6 Dihidruro de hierro
7 CuH
2 7 Carbonato de cobre (II)
8 Pt(OH)
2
8 Bisulfato de bario
9Fe(OH)SO
4
9Sulfato de aluminio y potasio
10 Ni
2S
3
10 Monóxido de carbono
11AgNaSO
3
11 Trióxido de azufre
12Mn(OH)
2 12Carbonato ácido de aluminio
13 K
2Cr
2O
7 13 Perclorato potásico
14 H
2SO
3 14 Sulfito de plata
15 H
2S 15 Nitrato de hierro (III)
solución
EJERCICIO 6

48. COMPUESTO NOMBRE DEL COMPUESTO NOMBRE DEL COMPUESTO COMPUESTO
1 KMnO
4
1 Sulfito de plata
2 HBr 2 Nitrato de hierro (II)
3 ZnO 3 Dióxido de azufre
4Ca(NO
2)
2
4 Nitrato de cobre (II)
5 NH
4Cl 5 Hidrogenofosfato de litio
6 ICl
3
6 Cromato de plata
7CaCl(OH) 7Sulfato de cromo (III) y amonio
8Pb
3 (PO
4)
2 8 Hidrogenosulfito de sodio
9 H
2CrO
4 9 Nitrito de estaño (II)
10 AlH
3 10 Dicloruro de manganeso
11 CrSO
4 11 Óxido de boro
12 NaNO
3 12 Tiosulfato de sodio
13 H
4CO
3 13Hidroxisulfito de hierro (III)
14 H
4P
2O
5 14 Hidroxinitrato de bario
15 NaHCO
3 15 Hidroxido de platino (III)
EJERCICIO 7
solución

49. SOLUCIÓN 1
COMPUESTO NOMBRE DEL COMPUESTO NOMBRE DEL COMPUESTO COMPUESTO
1 N
2O
3 Anhídrido nitroso 1 Sulfato de cobre (II) CuSO
4
2 PbO
2 Óxido de plomo (IV) 2 Hidróxido de cinc Zn(OH)
2
3 CaO
2 Peróxido de calcio 3 Seleniuro cálcico CaSe
4 SnH
4 Hidruro de estaño (IV) 4 Ácido bromhídrico HBr
5 H
2S Ácido sulfhídrico 5 Hidruro de oro (I) AuH
6 HgCl
2 Cloruro de mercurio (II) 6 Ácido pirofosforoso H
4P
2O
5
7Ca(ClO)
2 Hipoclorito de calcio 7 Ácido carbonoso H
2CO
2
8 H
2SO
3 Ácido sulfuroso 8 Sulfito de mercurio (I) Hg
2SO
3
9 HNO
3 Ácido nítrico 9 Anhídrido cloroso Cl
2O
3
10 CCl
4 Tetracloruro de carbono 10 Perbromato de calcio Ca(BrO
4)
2
11 NiPO
4 Fosfato de niquel (III) 11 Peróxido potásico K
2O
2
12 Ag
2CO
3 Carbonato de plata 12 Óxido de hierro (II) FeO
13 Pb(OH)
4 Hidróxido de plomo (IV) 13 Nitrato de niquel (III) NiNO
3
14 NaHSO
4 Sulfato ácido de sodio 14 Ácido hipocloroso HClO
15 NH
3 Amoniaco 15Peróxido de hidrógeno H
2O
2

50. SOLUCIÓN 2
COMPUESTO NOMBRE DEL COMPUESTO NOMBRE DEL COMPUESTO COMPUESTO
1 K
2Cr
2O
7 Dicromato potásico 1 Anhídrido nítrico N
2O
5
2Ca(OH)
2 Hidróxido cálcico 2 Óxido de plomo (II) PbO
3 CaS Sulfuro cálcico 3 Peróxido de bario BaO
2
4 HBr Ácido bromhídrico 4 Hidruro de estaño (II) SnH
2
5 AuH
3 Hidruro de oro (III) 5 Ácido selenhídrico H
2Se
6 H
4P
2O
7 Áicido pirofosfórico 6 Cloruro de cobre (II) CuCl
2
7 H
2CO
3 Áicido carbónico 7 Corato cálcico Ca(ClO
3)
2
8 Cu
2SO
4 Sulfato de cobre (I) 8 Ácido sulfuroso H
2SO
3
9 Cl
2O
7 Anhídrido perclórico 9 Ácido nítrico HNO
3
10Ba(BrO
3)
2 Bromato de bario 10Pentacloruro de fósforo PCl
5
11 Na
2O
2 Peróxido de sodio 11Fosfito de manganeso (II) Mn
3(PO
3)
2
12 Fe
2O
3 Óxido de hierro (III) 12 Carbonato de plata Ag
2CO
3
13Ni(NO
3)
3 Nitrato de niquel (III) 13Hidróxido de plomo (II) Pb(OH)
2
14 HClO
4 Ácido perclórico 14Permanganato potásico KMnO
4
15 PH
3 Fosfina 15 Metano CH
4

51. COMPUESTO NOMBRE DEL COMPUESTO NOMBRE DEL COMPUESTO COMPUESTO
1 Na
2SO
4 Sulfato de sodio 1 Óxido de hierro (III) Fe
2O
3
2 SO
2 Dióxido de azufre 2 Tricloruro de fósforo PCl
3
3 HClO Ácido hipocloroso 3 Sulfato de niquel (I) Ni
2SO
4
4NaHSO
4 Bisulfato sódico 4 Fosfato de potasio K
3PO
4
5 HgO Óxido de mercurio (II) 5Permanganato de sodio NaMnO
4
6 NaNO
3 Nitrato sódico 6 Tióxido de antimonio SbO
3
7 PBr
3 Tribromuro de fósforo 7 Dióxido de nitrógeno NO
2
8Ca(CO
2)
2 Carbonito cálcico 8 Óxido de estaño (IV) SnO
2
9Sn(OH)
4 Hidróxido de estaño (IV) 9 Nitrato de bario Ba(NO
3)
2
10 HI Ácido yodhídrico 10 Monóxido de hierro FeO
11 Na
2SO
3 Sulfito sódico 11 Ácido clorhídrico HCl
12 SO
3 Anhídrido sulfúrico 12 Bromuro de potasio KBr
13NaHCO
3 Carbonato ácido de sodio 13 Dióxido de carbono CO
2
14 NiIO
3 Yodato de niquel (I) 14 Óxido de hierro (II) FeO
15 FePO
4 Fosfato de hierro (III) 15 Carbonato de sodio Na
2CO
3
SOLUCIÓN 3

52. SOLUCIÓN 4
COMPUESTO NOMBRE DEL COMPUESTO NOMBRE DEL COMPUESTO COMPUESTO
1 N
2O
3 Anhídrido nitroso 1 Hipoclorito de sodio NaClO
2 NaNO
2 Nitrito sódico 2Dicromato de niquel (II) NiCr
2O
7
3 H
2SO
4 Ácido sulfúrico 3 Hidruro de litio LiH
4 P
2O
5 Anhídrido fosfórico 4 Óxido de cobre (I) Cu
2O
5Ni
2CO
3(OH)
2 Carbonato dibásico de niquel (II) 5 Trióxido de dibromo Cr
2O
3
6 NaClO
2 Clorito sódico 6Hidroxisulfato de aluminio Al(OH)SO
4
7 Fe
2S
3 Sulfuro de hierro (III) 7 Trihidruro de cobalto CoH
3
8Zn(ClO
4)
2 Perclorato de cinc 8Hidrogenosulfuro de litio LiHS
9 Li
2CO
3 Carbonato de litio 9 Amoniaco NH
3
10 AuI
3 Yoduro de oro (III) 10 Ácido sulfúrico H
2SO
4
11KAgCO
3 Carbonato de plata y potasio 11Pentayoduro de nitrógeno NI
5
12 Pt(OH)
2 Hidróxido de platino (II) 12 Ácido metafosfórico HPO
3
13 I
2O
5 Anhídrido yódico 13 Hidróxido de amonio NH
4OH
14 NaOH Hidróxido de sodio 14 Nitrato de sodio NaNO
3
15 BaO Óxido de bario 15 Ácido pirocarbónico H
6C
2O
7

53. SOLUCIÓN 5
COMPUESTO NOMBRE DEL COMPUESTO NOMBRE DEL COMPUESTO COMPUESTO
1 FeO ¨´Oxido de hierro (II) 1 Nitrato de bario NaNO
3
2 Li
2O
2 Peróxido de litio 2 Ácido hipocloroso HClO
3 H
3PO
4 Ácido fosfórico 3 Nitrito de plata AgNO
2
4 Na
3SCN Sulfocianuro de sodio 4 Ácido sulfhídrico H
2S
5 FeCl
2 Cloruro de hierro (II) 5 Sulfito de aluminio Al
2(SO
3)
3
6 BaCO
3 Carbonato de bario 6 Peróxido de sodio Na
2O
2
7 FeS Sulfuro de hierro (II) 7Carbonato de niquel (II) NiCO
3
8 N
2O
5 Anhídrido nítrico 8 Óxido de bario BaO
9 Fe(OH)
3 Hidróxido de hierro (III) 9 Óxido de mercurio (I) Hg
2O
10 MgCl
2 Cloruro de magnesio 10 Cromato de aluminio Al
2(CrO
4)
3
11 NO
2 Dióxido de nitrógeno 11 Carbonato de bario BaCO
3
12 NH
4NO
3 Nitrato de amonio 12 Sulfuro de hierro (II) FeS
13 CoBr
2 Bromuro de cobalto (II) 13 Clorato de potasio KClO
3
14 Fe
2O
3 Öxido de hierro (III) 14Permanganato de bario Ba(MnO
4)
2
15NaHCO
3 Bicarbonato sódico 15 Trióxido de diarsénico As
2O
3

54. SOLUCIÓN 6
COMPUESTO NOMBRE DEL COMPUESTO NOMBRE DEL COMPUESTO COMPUESTO
1 H
2O
2 Peróxido de hidrógeno 1 Clorito de potasio KClO
2
2 NH
3 Amoniaco 2 Nitrito de estaño (II) Sn(NO
2)
2
3 Cr(OH)
3 Hidróxido de cromo (III) 3 Ácido fosfórico H
3PO
4
4 BiClO Hipoclorito de bismuto (I) 4 Ácido carbónico H
2CO
3
5Na
2S
2O
3 Tiosulfato sódico 5 Nitrato de plata AgNO
3
6 CuI
2 Yoduro de cobre (II) 6 Dihidruro de hierro FeH
2
7 CuH
2 Hidruro de cobre (II) 7 Carbonato de cobre (II) CuCO
3
8 Pt(OH)
2 Hidróxido de platino (II) 8 Bisulfato de bario Ba(HSO
4)
2
9Fe(OH)SO
4 Sulfato básico de hierro (III) 9Sulfato de aluminio y potasio AlK(SO
4)
2
10 Ni
2S
3 Sulfuro de niquel (III) 10 Monóxido de carbono CO
11AgNaSO
3 Sulfito de plata y sodio 11 Trióxido de azufre SO
3
12Mn(OH)
2 Hidróxido de manganeso (II) 12Carbonato ácido de aluminio Al(HCO
3)
3
13 K
2Cr
2O
7 Dicromato potásico 13 Perclorato potásico KClO
4
14 H
2SO
3 Ácido sulfuroso 14 Sulfito de plata Ag
2SO
3
15 H
2S Ácido sulfhídrico 15 Nitrato de hierro (III) Fe(NO
3)
3

55. SOLUCIÓN 7
COMPUESTO NOMBRE DEL COMPUESTO NOMBRE DEL COMPUESTO COMPUESTO
1 KMnO
4 Permanganato potásico 1 Sulfito de plata Ag
2SO
3
2 HBr Ácido bromhídrico 2 Nitrato de hierro (II) Fe(NO
3)
2
3 ZnO Óxido de cinc 3 Dióxido de azufre SO
2
4Ca(NO
2)
2 Nitrito de calcio 4 Nitrato de cobre (II) Cu(NO
3)
2
5 NH
4Cl Cloruro de amonio 5 Hidrogenofosfato de litio Li
2HPO
4
6 ICl
3 Tricloruro de yodo 6 Cromato de plata Ag
2CrO
4
7CaCl(OH) Cloruro básico de calcio 7Sulfato de cromo (III) y amonioCrNH
4(SO
4)
2
8Pb
3 (PO
4)
2 Fosfato de plomo (II) 8 Hidrogenosulfito de sodio NaHSO
3
9 H
2CrO
4 Ácido crómico 9 Nitrito de estaño (II) Sn(NO
2)
2
10 AlH
3 Hidruro de aluminio 10 Dicloruro de manganeso MnCl
2
11 CrSO
4 Sulfato de cromo (III) 11 Óxido de boro B
2O
3
12 NaNO
3 Nitrato sódico 12 Tiosulfato de sodio Na
2S
2O
3
13 H
4CO
3 Ácido ortocarbonoso 13Hidroxisulfito de hierro (III)Fe(OH)SO
3
14 H
4P
2O
5 Ácido pirofosforoso 14 Hidroxinitrato de bario BaOH)NO
3
15 NaHCO
3 Bicarbonato sódico 15 Hidroxido de platino (III) Pt(OH)
3