Funções da química inorgânica

Funções da química inorgânica

1. As funções da Química
Inorgânica

2. OS COMPOSTOS QUÍMICOS
Orgânicos: constituídos principalmente por átomos
de carbono.
Inorgânicos: constituídos pelos demais átomos
conhecidos.

3. As quatro principais funções da
Química Inorgânica são:
Ácidos
Bases
Sais
Óxidos

4. Os sais
•A maioria dos sais que contêm metais
representativos têm cor branca (por exemplo:
NaCl).
•Sais com elementos de transição podem
apresentar outras cores, como nos exemplos
ao lado.
Crédito: Martyn F. Chillmaid/Science PhotoLibrary/LatinStock
Fonte: Para viver juntos: Ciências, 9º ano: Ensino Fundamental. São Paulo: Edições SM, 2008, p. 145.
Os sais são compostos iônicos que possuem pelo
menos um cátion diferente de H+ e um ânion OH-

5. Nomenclatura
Nome do ânion Nome do cátion+
Exemplo:
Cloreto de Alumínio AlCl₃=

6. Ácidos
•É toda substância que quando adicionada à água sofre
ionização, produzindo como íon positivo exclusivamente
o cátion H+.
Propriedades
•Têm sabor azedo
•Alteram a coloração de indicadores ácido-base Conduzem
corrente elétrica quando em solução aquosa

7. Nomenclatura:
Terminação do nome do ânion Terminação correspondente
para o nome do ácido
ETO ÍDRICO
ATO ICO
ITO OSO
Exemplos:
Nome do ânion Nome do ácido
Cianeto Ácido Cianídrico
Carbonato Ácido Carbônico
Nitrito Ácido Nitroso

8. Bases
•São substâncias que,
quando adicionadas à
água, produzem como
ânion exclusivamente o íon
OH ⁻.
•São também denominados
hidróxidos.
Para escrever a fórmula, é preciso determinar a valência do
cátion por meio de consulta à tabela de cátions.
Nome do
hidróxido
Fórmula
Prata AgOH
Bário Ba(OH)
2
Alumínio Al(OH)
3
Ferro II Fe(OH)
2
Ferro III Fe(OH)
3
TABELA DE BASES IÔNICAS

9. O pH de uma solução
pH significa potencial hidrogeniônico, que é definido
dentro de uma escala de 0 a 14.
pH<7Solução ácida
pH=7Solução neutra
pH>7Solução básica

10. •São compostos binários, ou seja, formados por dois
elementos químicos, sendo um deles o oxigênio e o
outro qualquer outro elemento químico (exceto o flúor).
Óxidos
Nomenclatura:
óxido de + nome do cátion metálico
Obs: Os nomes dos óxidos covalentes
devem ser acrescidos dos prefixos
“mono”, “di”, “tetra” etc.
Fórmula
Molecular
do óxido
Nome
CO Monóxido de carbono
CO
2 Dióxido de carbono
SO
2 Trióxido de carbono
P
2O
5 Pentóxido de carbono