Funções inorgânicas - Nomenclatura de ácidos e bases

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Funções inorgânicas - Nomenclatura de ácidos e bases

1. FUNÇÕES INORGÂNICAS: NOMENCLATURA DE ÁCIDOS E BASES ALUNO: MATHEUS VON SOHSTEN TAVARES MATRÍCULA: 5105904 PROFESSOR: SANDRA NUNES DISCIPLINA: ESTÁGIO SUPERVISIONADO II

2. INTRODUÇÃO As substâncias dividem-se em orgânicas (originadas de seres vivos e vegetais) e inorgânicas (minerais); Dividem-se as substâncias químicas com propriedades semelhantes em grupos, denominados como funções químicas . Estas, por sua vez, dividem-se em: Funções orgânicas Funções inorgânicas Serão estudadas duas principais funções inorgânicas: ácidos e bases .

3. ÁCIDOS Svante August Arrhenius (1859), físico, matemático, químico e professor sueco, define que ácidos são todos composto que, em água, se ionizam, liberando H + , que é o radical funcional dos ácidos. Assim: HC L  H + + C L - HNO 3  H + + NO 3 - H 2 SO 4  2H + + SO 4 2- H 3 PO 4  3H + + PO 4 3-

4. ÁCIDOS Porém, em estudos mais recentes à descoberta de Arrhenius , descobriu-se que o H + une-se à molécula de H 2 O, formando H 3 O + : H + + H 2 O  H 3 O + Por comodidade, é usado o modelo utilizado por Arrhenius , como mencionado anteriormente.

5. ÁCIDOS Entre as diversas classificações para os ácidos, serão utilizadas duas para que seja feita a nomenclatura das substâncias: Hidrácidos : ácidos sem átomos de oxigênio em sua composição. Ex.: HI, HC L , HF... Oxiácidos : apresentam oxigênio na composição. Ex.: H 2 SO 4 , H 3 PO 4 , H 3 BO 3 ... Como pode-se observar, os ácidos são formados por cátion H + (x átomos de H) e um ânion, que será representado por A (apresenta carga –x).

6. ÁCIDOS A carga total positiva de H + anula a carga total negativa de A -x , o que forma a regra geral de formulação dos ácidos :

7. ÁCIDOS (Nomenclatura) Nomenclatura de Hidrácidos : HF – Ácido fluor ídrico ; HI – Ácido iod ídrico ; HC L – Ácido clor ídrico ; HCN – Ácido cian ídrico . Ácido ........................................... ídrico (nome do ânion/elemento principal)

8. ÁCIDOS (Nomenclatura) Nomenclatura de Oxiácidos : Quando o elemento forma apenas um oxiácido : H2CO3 – Ácido carbôn ico ; H3BO3 – Ácido b ór ico . Ácido .............................................. ico (nome do ânion/elemento principal)

9. ÁCIDOS (Nomenclatura) Nomenclatura dos Oxiácidos : Quando o elemento forma dois oxiácidos : HNO 3 – Ácido nítr ico HNO 2 – Ácido nitr oso H 2 SO 4 – Ácido sulfúr ico H 2 SO 3 – Ácido sulfur oso Ácido .............................................. ico (nome do ânion/elemento principal) Ácido .............................................. oso (nome do ânion/elemento principal) Nox maior Nox menor Quando o elemento tem... +5 +3 +6 +4

10. Ácidos (Nomenclatura) Nomenclatura dos O xiácidos : Quando o elemento forma três ou quatro oxiácidos : HC L O 4 – Ácido per clór ico HC L O 3 – Ácido clór ico Ácido per ........................................ ico ( nome do ânion/elemento principal) Ácido .............................................. ico ( nome do ânion/elemento principal) Ácido .............................................. oso ( nome do ânion/elemento principal) Ácido hipo ...................................... oso ( nome do ânion/elemento principal) Nox do elemento central diminui HC L O 2 – Ácido clor oso HC L O – Ácido hipo clor oso +7 +5 +1 +3

11. ÁCIDOS (Nomenclatura) Observação: oxiácidos do elemento fósforo (P) apresentam uma regra diferente para a sua nomenclatura. No caso do fósforo, a nomenclatura é dada tomando como referência o grau de hidratação do ácido. H 3 PO 4 – Ácido ortofosfórico H 4 P 2 O 7 – ácido pirofosfórico HPO 3 – ácido metafosfórico Grau de hidratação

12. BASES Arrhenius não apenas definiu o comportamento dos ácidos em meio aquoso, como o fez para outro tipo de função inorgânica, denominada base. Esta, em água, libera o ânion hidróxido, OH - ( radical funcional das bases ). Desta forma, se tem: NaOH  Na + + OH - Mg(OH) 2  Mg 2+ + 2OH - A L (OH) 3  A L 3+ + 3OH -

13. BASES Comumente, as bases são formadas por um metal unido ao radical funcional das bases, que é OH - . A única exceção é a base hidróxido de amônio, o NH 4 OH, que não é formada por um metal. Conclui-se que uma base, então, é feita da ligação de um metal (representado, aqui, por M) de carga +y com y átomos de OH - . Desta forma, se tem a regra geral de formulação de bases:

14. BASES (Nomenclatura) Quando o elemento principal forma apenas uma base: NaOH – Hidróxido de sódio Ca(OH)2 – Hidróxido de cálcio Mg(OH)2 – Hidróxido de magnésio Hidróxido de ................................ ( nome do elemento principal)

15. BASES (Nomenclatura) Quando o elemento principal forma duas bases: Fe(OH) 3 – Hidróxido férr ico Fe(OH) 2 – Hidróxido ferr oso Hidróxido ................................ ico ( nome do elemento principal) Hidróxido ................................ oso ( nome do elemento principal) Nox maior Nox menor Quando o elemento tem... Sn(OH) 4 – Hidróxido estân ico Sn(OH) 2 – Hidróxido estan oso +3 +2 +4 +2

16. BASES (Nomenclatura) Observação: para elementos que formam duas bases, há uma nomenclatura alternativa. No lugar das terminações ico ou oso , pode-se utilizar o seguinte: Desta forma, se tem: Hidróxido de ............................................ X (nome do elemento principal ) Onde “ X ” é o número de oxidação do elemento, expresso em algarismo romano Fe(OH) 3 – Hidróxido férr ico = Hidróxido de ferro III Fe(OH) 2 – Hidróxido ferr oso = Hidróxido de ferro II +3 +2

17. CONSIDERAÇÕES Para a nomenclatura de compostos que contém o átomo de enxofre (S) em sua estrutura, se utiliza o prefixo “súlfur” ou “ sulf ”, por ser derivado do nome original do elemento químico, em latim ( sulfur ). O mesmo acontece com o elemento ouro ( Au ), onde utiliza-se “ aur ” (derivado de aurum ), com o elemento cobre (Cu), dando uso a “ cupr ” (derivado de cuprum ), com o elemento chumbo ( Pb ), usando-se “ plumb ” ( plumbum ), entre outros. Não existem elementos que formem mais de duas bases. Não há elementos que formam bases com mais de quatro OH - em sua composição.

18. CONSIDERAÇÕES Quanto à nomenclatura de ácidos, pode-se usar, como referência e para a prática, uma tabela contendo os nomes dos ânions.

19. EXERCÍCIOS Nomeie os seguintes ácidos: HC L HI HF HBr HC L O HC L O 2 HC L O 3 HC L O 4 HNO2 HNO 3 H 2 SO 3 H 2 SO 4 HCN H 4 SiO 4

20. EXERCÍCIOS Nomeie as seguintes bases: Cu(OH) 2 CuOH Sn(OH) 2 Sn(OH) 4 Au (OH) 3 AuOH Au (OH) 6 Co (OH) 2 Co (OH) 3 Fe(OH) 2 Fe(OH) 3 A L (OH) 3 NaOH Mg(OH) 2 Ba(OH) 2

21. RESPOSTAS Nomeie os seguintes ácidos: Ácido clorídrico Ácido iodídrico Ácido fluorídrico Ácido bromídrico Ácido hipocloroso Ácido cloroso Ácido clórico Ácido perclórico Ácido nitroso Ácido nítrico Ácido sulfuroso Ácido sulfúrico Ácido cianídrico Ácido ortosilicico

22. RESPOSTAS Nomeie as seguintes bases: Hidróxido cúprico/de cobre II Hidróxido cuproso /de cobre I Hidróxido estanoso /de estanho II Hidróxido estânico /de estanho IV Hidróxido áurico/de ouro III Hidróxido auroso /de ouro I Não existe Hidróxido cobaltoso /de cobalto II Hidróxido cobáltico/de cobalto III Hidróxido ferroso/de ferro II Hidróxido férrico/de ferro III Hidróxido de alumínio Hidróxido de sódio Hidróxido de magnésio Hidróxido de bário