Informe 3 de acido base

quimica analitica

1. TITULO ÁCIDO- BASE

ESTRADA ARMAS, Frank Erick

2. QUIMICA ANALITICA CUALITATIVA

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QUIMICA ANALITICA CUALITATIVA
TEMA:
ÁCIDO- BASE

DOCENTE:
ING. RAMOS MARTINEZ, Jonas
ALUMNO:
ESTRADA ARMAS, Frank Erick


Cerro de Pasco – Perú

3. QUIMICA ANALITICA CUALITATIVA

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INFORME Nº 3

TITULACION ÁCIDO- BASE

DE: ESTRADA ARMAS, Frank Erick
A: ING. RAMOS MARTINEZ, Jonas
FECHA: 02/05/16


ASUNTO:

De mi mayor consideración: Presento este informe programado para la fecha,
para el curso de Química Analítica Cualitativa siendo el tema a tratar titulación ácido-
base, tengo el deber de informar los objetivos, datos, procedimientos, resultados y las
conclusiones de esta práctica realizada.

Con este motivo saludo muy cordialmente a su persona.




_________________________
ESTRADA ARMAS, Frank Erick

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DEDICATORIA















Este trabajo está
dedicado
para mis padres que me
dan su apoyo
incondicional y
para mis docentes que
nos dan
su enseñanza cada día

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INTRODUCCION

Una reacción ácido-base o reacción de neutralización es una reacción química que
ocurre entre un ácido y una base produciendo una sal y agua. La palabra "sal" describe
cualquier compuesto iónico cuyo catión provenga de una base (Na+ del NaOH) y cuyo
anión provenga de un ácido (Cl- del HCl). Las reacciones de neutralización son
generalmente exotérmicas, lo que significa que desprenden energía en forma de calor.
Se les suele llamar de neutralización porque al reaccionar un ácido con una base, estos
neutralizan sus propiedades mutuamente.
Existen varios conceptos que proporcionan definiciones alternativas para los
mecanismos de reacción involucrados en estas reacciones, y su aplicación en problemas
en disolución relacionados con ellas. La palabra Neutralización se puede interpretar
como aniquilación o como eliminación, lo cuál no está muy lejano a la realidad. Cuando
un ácido se junta con una base, ambas especies se "aniquilan" mutuamente en
diferente grados. Como en todas las cosas, los fuertes vencen a los débiles y es así que
cuando, por ejemplo, un ácido fuerte se mezcla con una base débil, esta última será
"eliminada" completamente, mientras que permanecerá en disolución el ácido fuerte.
Es así que se pueden generar cuatro situaciones cuando uno mezcla un ácido con una
base: 1. Se mezcla un ácido Fuerte con una base Fuerte: Cuando esto sucede, la especie
que quedará en disolución será la que esté en mayor cantidad respecto de la otra. 2. Se
mezcla un ácido Fuerte con una base Débil: La disolución generada será del tipo ácido,
ya que será el ácido el que quede en la mezcla. 3. Se mezcla un ácido Débil con una
base Fuerte: La disolución será básica, ya que será la base la que permanezca en la
mezcla. 4. Se mezcla un ácido Débil con una base Débil: Si esto sucede, la acidez de una
disolución dependerá de la constante de acidez del ácido débil y de las concentraciones
tanto de la base como del ácido.

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OBJETIVOS:
 Preparar soluciones diluidas a partir de soluciones concentradas
 Expresar la concentración de la solución final en unidades químicas y físicas
 Determinar la concentración de una solución desconocida por titilación
 El objetivo de este laboratorio es relacionar alguna los conceptos y técnicas aprendidos
en clase sobre la unidad de reacciones químicas en soluciones acuosas, aplicando
técnicas de medición de pH e identificación de ácidos y bases.


MATERIALES:
Fiola
Probeta
bureta
Agua destilada
Vaso precipitado
Frasco lavador
fenolftaleína
HCl
NaOH
Matraz
Soporte Universal

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ACIDO CLORHÍDRICO (HCL)

El ácido clorhídrico, ácido muriático, espíritu de sal, ácido marino, ácido de sal o todavía
ocasionalmente llamado, ácido hidroclórico (por su extracción a partir de sal marina en
América), agua fuerte o salfumán (en España), es una disolución acuosa del gas cloruro
de hidrógeno (HCl). Es muy corrosivo y ácido. Se emplea comúnmente como reactivo
químico y se trata de un ácido fuerte que se disocia completamente en disolución
acuosa. Una disolución concentrada de ácido clorhídrico tiene un pH inferior a 1; una
disolución de HCl 0,1 M da un pH de 1 (Con 40 mL es suficiente para matar a un ser
humano, en un litro de agua. Al disminuir el pH provoca la muerte de todo el
microbioma gastrointestinal, además de la destrucción de los tejidos gastrointestinales).
A temperatura ambiente, el cloruro de hidrógeno es un gas ligeramente amarillo,
corrosivo, no inflamable, más pesado que el aire, de olor fuertemente irritante. Cuando
se expone al aire, el cloruro de hidrógeno forma vapores corrosivos densos de color
blanco. El cloruro de hidrógeno puede ser liberado por volcanes.
El cloruro de hidrógeno tiene numerosos usos. Se usa, por ejemplo, para limpiar, tratar
y galvanizar metales, curtir cueros, y en la refinación y manufactura de una amplia
variedad de productos. El cloruro de hidrógeno puede formarse durante la quema de
muchos plásticos. Cuando entra en contacto con el agua, forma ácido clorhídrico. Tanto
el cloruro de hidrógeno como el ácido clorhídrico son corrosivos.

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APLICACIONES


El ácido clorhídrico se utiliza sobre todo como ácido barato, fuerte y volátil. El uso más conocido
es el de desincrustante para eliminar residuos de caliza (carbonato cálcico: CaCO3). En esta
aplicación se transforma el carbonato cálcico en cloruro cálcico más soluble y se liberan dióxido
de carbono (CO2) y agua:
CaCO3 + 2 HCl → CaCl2 + CO2 + H2O
En química orgánica se aprovecha el ácido clorhídrico a veces en la síntesis
de cloruros orgánicos - bien por sustitución de un grupo hidroxilo de un alcohol o por adición
del ácido clorhídrico a un alqueno aunque a menudo estas reacciones no transcurren de una
manera muy selectiva.
Otra importante aplicación del ácido clorhídrico de alta calidad es en la regeneración de resinas
de intercambio iónico. El intercambio catiónico suele utilizarse para eliminar cationes como
Na+ y Ca2+ de disoluciones acuosas, produciendo agua demineralizada.
Na+ es reemplazado por H3O+
Ca2+ es reemplazado por 2 H3O+
En la industria alimentaria se utiliza por ejemplo en la producción de la gelatina disolviendo con
ella la parte mineral de los huesos.
En metalúrgia a veces se utiliza para disolver la capa de óxido que recubre un metal, previo a
procesos como galvanizado, extrusión, u otras técnicas.
También es un producto de partida en la síntesis de policloruro de aluminio o de cloruro
férrico (FeCl3):
Fe2O3 + 6 HCl → 2 FeCl3 + 3 H2O

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HIDROXIDO DE SODIO NA (OH)



El hidróxido de sodio (NaOH) o hidróxido sódico, también conocido como soda cáustica o sosa
cáustica, es un hidróxido cáustico usado en la industria (principalmente como una base química)
en la fabricación de papel, tejidos, y detergentes. Además, se utiliza en la industria petrolera en
la elaboración de lodos de perforación base agua. A nivel doméstico, son reconocidas sus
utilidades para desbloquear tuberías de desagües de cocinas y baños, entre otros.
A temperatura ambiente, el hidróxido de sodio es un sólido blanco cristalino sin olor que
absorbe la humedad del aire (higroscópico). Es una sustancia manufacturada. Cuando se
disuelve en agua o se neutraliza con un ácido libera una gran cantidad de calor que puede ser
suficiente como para encender materiales combustibles. El hidróxido de sodio es muy corrosivo.
Generalmente se usa en forma sólida o como una solución de 50%.

USOS

El hidróxido de sodio se usa para fabricar jabones, crayón, papel, explosivos, pinturas y productos de petróleo. También se usa en
el procesamiento de textiles de algodón, lavandería y blanqueado, revestimiento de óxidos, galvanoplastia y extracción
electrolítica. Se encuentra comúnmente en limpiadores de desagües y hornos. También se usa como removedor de pintura y por
los ebanistas para quitar pintura vieja de muebles de madera.
También es importante su uso en la obtención de aluminio a partir de bauxita en el proceso Bayer.
El hidróxido de sodio, en su mayoría, se sintetiza por el método de caustificación, es decir, juntando otro hidróxido con un
compuesto de sodio:
Ca(OH)
2 (aq) + Na
2CO
3 (aq) → 2 NaOH
(aq) + CaCO
3 (s)
Aunque modernamente es fabricado por electrólisis de una solución acuosa de cloruro sódico o salmuera, también es un
subproducto que resulta del proceso que se utiliza para producir cloro.
Ánodo: 2Cl−
→ Cl
2 (gas) + 2e-
Cátodo: 2H
2O + 2e- → H
2 + 2OH−

Al ir progresando la electrólisis se liberan los aniones cloruro, y son sustituidos por iones hidróxido que, combinados con los
cationes sodio presentes en la disolución, forman el hidróxido sódico. Los cationes sodio no se reducen a sodio metálico, debido a
su bajísimo potencial.
Se utiliza una solución de una pequeña porción de sosa diluida en agua en el método tradicional para producirmargarina común,
un pretzel y también para elaborar el lutefisk, comida tradicional de los países nórdicos a base de pescado.

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DESARROLLO EXPERIMENTAL

PROCEDIMIENTO
1) Tener 15 ml de HCL de una concentración desconocida con vaso de 250ml.









2) Agregue al vaso 3 gotas fenolftaleína





3) En la bureta enrrosar con Na(OH) 1mol

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4) Soltar de gota a gota el Na(OH) 1 mol










5) Soltar de gota a gota el Na(OH) con agitación en el vaso

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CONCLUSIONES
Al analizar los resultados obtenidos, una vez realizado los dos procedimientos
experimentales, concordamos en que los datos obtenidos se encontraban en
concordancia con la teoría, confirmándonos el buen desempeño del laboratorio. Esto se
logró realizando un trabajo en forma metódica, no dejando espacio para dudas,
corroborando estos resultados con la base teórica y apuntes de cátedra.
V1.C1=V2.C2
C2=V1.C1/V2
Por lo siguiente hallamos con la formula el concentrado de hidróxido de sodio con el ácido
clorhídrico con una molaridad y un volumen de 15ml.
Ácido clorhídrico:
C1= 1
V1= volumen obtenido en la pipeta: 36.15
Hidróxido de sodio:
C2=X
V2=15ml
Por lo tanto hallamos x en la ecuación:

V.P.P= M.M.V
Vml= (M.M.V) / XP
(1.36,15) / 15 = 2.40

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ANEXOS

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BIBLIOGRAFIA

 Internet
 Marcos teórico en general: Química general, Raymond Chang – 6 ta edición.
 Apuntes de clases Química analítica
 https://www.google.com.pe/#q=acido+nitrico
 http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_n%C3%ADtrico
 http://www.quimica.unam.mx/IMG/pdf/6nitrico.pdf