Introdução à Química

Estudo Dirigido para o 9o ano do Ensino Fundamental

1. 1"ESCOLA"MUNICIPAL"COMUNIDADE"DE"VARGEM"GRANDE"
PROFESSORA:"Andréa"Barreto"Martins"da"Poça""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""Módulo"2"–"Ficha"2.a"
Nome:"_____________________________________________"no:"________"Data:_______________
Turma":"________________""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""9o"ano"(Ciências)"

Isótopos, Isóbaros e Isótonos
Para melhor entender esses conceitos, primeiro devemos
saber o que é …
! Número atômico : é o número de prótons que um
átomo tem em seu núcleo. É representado pela letra
Z.
! Número de massa : é a soma do número atômico (
ou o número de prótons) mais os nêutrons de um
átomo. É representado pela letra A . Assim: A =
p+n
Agora , pense em dois átomos de Hidrogênio. O primeiro
átomo tem número atômico igual a 1 ( Z=1) e número de
massa igual a 1 , também . ( A=1).
Mas o segundo átomo de Hidrogênio tem número atômico
igual a 1 ( Z=1) e o número de massa igual a 2 ( A=2).
Estes átomos de Hidrogênio são Isótopos , porque têm o
mesmo número atômico.
Isótopos são átomos com o mesmo número atômico mas
número de massa diferentes.
Vamos para outro exemplo! O átomo do Argônio ( que é um
tipo de gás) tem número atômico igual a 18 ( Z=18 ) e
número de massa igual a 40 ( A=40). O Cálcio tem número
atômico igual a 20 ( Z =20) e número de massa igual a 40. (
A =40).
Estes dois átomos são Isóbaros, pois têm o mesmo número
de massa ! ( A =40, nos dois átomos)
Isóbaros são átomos com o número de massa igual , mas o
número atômico é diferente.
Por último vamos aos Isótonos! Pense nestes átomos:
O Boro tem número atômico igual a 5 ( Z=5) e número de
massa igual a 11 ( A =11) . Se você fizer 11 menos 5 dará 6 ,
que é o número de nêutrons do átomo ( n=6).
O Carbono tem número atômico igual a 6 ( Z=6) e número
de massa igual a 12 ( A=12). Diminuindo 12 menos 6,
encontraremos 6 . Então o Carbono, também ,tem 6 nêutrons
(n =6).
Isótonos são átomos com o mesmo número de nêutrons .
Como no caso do Boro e do Carbono.

O pulo do gato para que você guarde sem muito esforço os
conceitos acima, está aqui ! Mas lembre-se de primeiro
entender para depois dar o pulo do gato, senão … coitado do
Para representarmos o elemento químico, usamos a seguinte
forma:
!!! - sendo E o símbolo do elemento químico, A o número
de massa e Z , o número atômico:
Então, ao representarmos um átomo de Carbono desta
forma...
!!!"
Saberemos que...
" o símbolo do Carbono é : ________________.
" o número de massa é :___________________.
" o número atômico é:________________.
" o número de nêutrons é:__________________.
E se eu tiver os átomos hipotéticos abaixo...
!!!" !!"!" !!!" !!!"
" Qual é o isótopo do Carbono ? _______________
" Qual é o isótono do Carbono ?________________
" Qual é o isóbaro do Carbono ? ________________



Iso = é um prefixo que quer dizer igual .
Então Isótopos, Isóbaros e Isótonos;
todos têm haver com igual!
Isótopos = tem o p, que lembra Prótons. O
mesmo número de Prótons ou número
atômico
Isótonos = tem o n, que lembra Nêutrons. O
mesmo número de Nêutrons.
O que sobrou foram os Isóbaros ! E o que
sobra são o número de massa (A).
Veja Isóbaros é o único com a letra A

2. 2


Ligações Químicas:
Distribuição eletrônica:
Para entendermos melhor como os átomos se ligam, temos
que entender como é a eletrosfera.
Na eletrosfera, encontramos os elétrons que “orbitam” o
núcleo do átomo. Cada átomo vai ter um número
determinado de camadas na eletrosfera.
Veja esse esquema:


É como se cada camada da eletrosfera fosse uma gaveta em
um armário. O armário todo é o átomo, cada camada da
eletrosfera é uma gaveta deste armário e em cada gaveta só
se pode colocar um número máximo de elétrons .
Sabemos que existem 7 camadas na eletrosfera. Vai ter
alguns átomos como o Hidrogênio que tem 1 camada. Vai
ter outros , como o Sódio, que tem 3 camadas. E
encontraremos, outros átomos que tem as 7 camadas.
Então, as camadas eletrônicas têm a seguinte distribuição de
elétrons:
Nível Camada Nº máximo de elétrons
1º K 2
2º L 8
3º M 18
4º N 32
5º O 32
6º P 18
7º Q 2 (alguns autores admitem
até 8)

Vamos ver um exemplo: Se analisarmos o Potássio , teremos
a seguinte distribuição eletrônica – K= 2, L=8, M= 8 e N=1.
Como acontecem as ligações químicas?
Para que os átomos fiquem estáveis , eles devem ter 8
elétrons na sua última camada. ( Regra do Octeto)
Por exemplo:
Veja o Iodo, cuja distribuição eletrônica é:
K L M N O
Iodo (I) 2 8 18 18 7

" Este átomo tem 8 elétrons na sua última camada ?
( SIM) (NÃO)
" Ele é estável? ( SIM) (NÃO)
" Por que o iodo não é estável ?
_________________________________________
_________________________________________
_________________________________________
" Então ele tem que receber ___________ átomo na
última camada.
Observe este outro exemplo:
K L M
Sódio (Na) 2 8 1

" Neste caso, o Sódio está estável ? ( SIM)
(
N
Ã
O



" Para ficar estável, o que deve acontecer
com o Sódio ?
__________________________________
__________________________________
__________________________________
__________________________________
__________________________________

Para se tornar estável, o Iodo tem que
receber de outro átomo um elétron na
última camada.
No caso do Sódio, que não está
estável, é mais fácil ele perder um
elétron que ganhar 7.