jonska veza 7. razred osnovna skola.pptx

hemija

1. JONSKA VEZA Nastavnik hemije Katarina Savić

2. Da obnovimo kovalentnu vezu! Ko gradi kovalentnu vezu? Gde se nemetali nalaze u PSE? Koliko zajedničkih elektronskih parova može nastati između dva atoma? Kada nastaje polarna kovalentna veza? Objasni razliku između jedne dvostruke i dve jednostruke veze.

3. Danas učimo JONSKU VEZU

4. Jonska veza Atomi izrazitih metala i izrazitih nemetala na sobnoj temperaturi ne grade zajedničke elektronske parove i ne povezuju se kovalentnom vezom ipak, nastaju novi molekuli KAKO?

5. Li L K L 1e- K 2e - 3 e - 3 p + Atom litijuma je neutralan

6. F L K L 7e- K 2 e- 9 e - 9 p + Atom fluora je neutralan

7. F L K Li L K

8. Li +1 F -1

9. Li +1 K A T JON L 0e- K 2e - e - p + Atom litijuma nije neutralan jer ima jedan proton više pa postaje pozitivno naelektrisan jon

10. F -1 ANJON 10 e - 9 p + L 8e- K 2 e - Atom fluora nije neutralan jer ima jedan elekrton više pa postaje negativno naelektrisan jon

11. Litijum-fluorid

12. Jonska veza Jonska veza je elektrostatičko privlačenje suprotno naelektrisanih jona Nastaje između izrazitih metala (I i II grupa PSE) i izrazitih nemetala Atomi metala otpuštaju elektrone i postaju pozitivni katjoni, a primaju ih nemetali koji postaju negativni anjoni

13. Cl - protona elektrona Cl 17 protona 17 elektrona Na + 11 protona 10 elektrona Na 11 protona 11 elektrona NaCl N a triju m -hlorid

14. LiF LiO MgO MgF

15. Grupni rad Date su vam Luisove formule pojedinih atoma. 1.Koriste ć i PSE oboj za svaki atom valentne elektrone Linijama spoj elektrone koji grade elektronske parove. Za svaki dobijeni molekul u svesci napiši strukturnu i molekulsku formulu Napiši koji tip veze se nagradio

16. jon protoni neutroni elektroni Ar O -2 8 16 C +4 6 6 S -2 16 32 Al +3 13 14 N +5 7 14 P +3 15 31 Mg +2 12 12 Doma ć i- Popuni tabelu