Lista de exercicios sobre ligacoes ionicas

quimica

1. Lista de Exercícios Sobre Ligações Iônicas
01) Considerando as substâncias:
I. Hélio.
II. Enxofre.
III. Cloreto de lítio.
IV. Cloreto de magnésio.
V. Amônia.

Dentre estas substâncias, apresentam
ligações iônicas:
Dados: 2He; 16S; 17Cl; 3Li; 12Mg; 7N; 1H.
a) III e IV.
b) I e IV.
c) I e V.
d) III e V.
e) II e III.

02) Sejam os elementos X, Y, Z e W com suas
respectivas distribuições eletrônicas.
X __1s2 .............................3s1
Y _1s2..............................3p4
Z __1s2 .............................4s2 3d6
W __1s2.............................2p3

Considerando esses dados, analise as
afirmativas abaixo.
I. O elemento “X” reage com a água, tornando
o meio alcalino e liberando um gás inflamável.
II. O cátion Z2+ tem 12 elétrons no terceiro
nível de energia.
III. O elemento “Y” reage com o elemento “Z”
em condições convenientes de laboratório,
originando
um sal ZY insolúvel em água.
IV. Os compostos formados pelo elemento
“W”, em sua maioria, apresentam orbitais
híbridos
centrados em “W”, envolvendo orbitais
atômicos “d”.

São verdadeiras apenas as afirmativas:
a) I e III.
b) I, II e IV.
c) II e III.
d) I, III e IV.
e) III e IV.
03) (Vunesp-SP) Os elementos X e Y têm,
respectivamente, 2 e 6 elétrons na camada de
valência. Quando
X e Y reagem, forma-se o composto:
a) covalente, de fórmula XY.
b) covalente, de fórmula XY2.
c) covalente, de fórmula X2Y3.
d) iônico, de fórmula X
2+
Y2 – .
e) iônico, de fórmula X21+Y2 – .

04) Num laboratório, um cientista obteve as
seguintes observações sobre uma substância
X:
I. É sólida em condições ambientes.
II. Dissolve-se em água.
III. Possui alto ponto de fusão.
IV. Não conduz eletricidade no estado gasoso.
V. Em solução aquosa ou quando fundida,
conduz eletricidade.
É provável que a substância X seja:
a) um composto molecular polar que se ioniza
em água.
b) um metal que reage com água.
c) uma substância apolar que se dissocia em
água.
d) um composto molecular que se dissocia em
água.
e) um composto iônico.

05) Considere as espécies químicas cujas
fórmulas estão arroladas abaixo.
1 - HBr
2 - BaO
3 - CaC_2
4 - SiO2
5 - B2O3
Quais delas apresentam ligação tipicamente
iônica?
a) Apenas 1 e 2.
b) Apenas 1 e 3.
c) Apenas 2 e 3.
d) Apenas 2, 4 e 5.
e) Apenas 3, 4 e 5.

2. 06) Da combinação química entre o alumínio
(Z = 13) e o enxofre (Z = 16), pode resultar a
substância.

a) iônica de fórmula AlS.
b) molecular de fórmula AlS.
c) iônica de fórmula Al3S2.
d) molecular de fórmula AlS2.
e) iônica de fórmula Al2S3.

07) Qual a fórmula do composto formado
pelos elementos 20Ca40 e 17Cl35 e qual o tipo
de ligação
envolvida?
a) CaCl, iônica.
b) CaCl, covalente.
c) CaCl2, iônica.
d) CaCl2, covalente.
e) Ca2Cl, iônica.

08) Dois elementos, representados por X e Y,
combinam-se. As distribuições de elétrons de
X e Y são as seguintes:
Níveis K L M N
X 2 8 8 1
Y 2 8 6

Que alternativa apresenta a fórmula e o tipo
de ligação do composto formado?
a) X2Y, iônico.
b) XY2, covalente.
c) XY2, iônico.
d) X2Y, covalente.
e) X7Y2, covalente.

09) Com base na distribuição eletrônica do
elemento X, assinale a alternativa CORRETA.
X = 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2

a) O elemento X forma compostos
moleculares com halogênios.
b) O elemento X forma compostos iônicos
com halogênios.
c) O elemento X é geralmente encontrado no
estado gasoso.
d) O elemento X é um elemento de transição.
e) O elemento X é um não-metal.

10) Considere os seguintes elementos
químicos: Na, Mg, S, H e Br. Os compostos
iônicos formados entre esses elementos são:
a) Na2S - MgS - NaH - MgH2 - NaBr - MgBr2.
b) Na2S - MgS - H2S - NaBr - MgBr2 - HBr.
c) NaS - MgS - Mg2H - NaBr - Mg2Br.
d) NaS2- MgS - NaH - Mg2H - NaBr - Mg2Br.
e) Na2S - MgS - NaBr - MgBr2 - Na2Mg.

11) Um elemento “X” que apresenta a
distribuição eletrônica em níveis de energia, K
= 2, L = 8,
M = 8, N = 2, formando com:
a) um halogênio Y um composto molecular
XY.
b) um calcogênioZ um composto iônico XZ.
c) o hidrogênio um composto molecular HX.
d) um metal alcalino M um composto iônico
MX.
e) um halogênio R um composto molecular
X2R.

12) Em alguns casos, os mortos dos povos do
litoral eram desenterrados, e seus ossos
cobertos com um pó vermelho, que podia ser
extraído da hematita, minério de ferro, cujo
principal componente é o óxido férrico ou
óxido de ferro (III).
A fórmula do composto e tipo predominante
de ligação são, respectivamente,
a) FeO - covalente.
b) Fe2O3 iônica
c) Fe3O2 iônica
d) FeO - iônica.
e) Fe2O3 - covalente
GABARITO

01)

A;
02)

A; 0
3)

D;
04)

E;
05)

C;
06)

E;
07)

C;
08)

A;
09)

B;
10)

B;
11)

B;
12)

B.