lluvia_acida su ciclo y como se forma.ppt

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2. LLUVIA ÁCIDA

3. •Revolución industrial
(SO
2) = H
2SO
4
•Lluvia ácida = humedad +
(NO
2) = HNO
3
•Contaminantes origen antropogénico
•pH = 5-3
•Efectos negativos una vez depositada

5. CARACTERÍSTICAS GENERALES
•Contaminantes primarios : SO
2
y

NO
2
•Contaminantes secundarios : H
2
SO
4
y HNO
3
•90% problemas de contaminación
atmosférica
•NH
3
en menor proporción

6. CARACTERÍSTICAS GENERALES
•Óxidos de azufre
- SO
2 y SO
3
- SO
2 > SO
3
- Ambos son incoloros
olor acre > 3ppm
t
1/2
= 2-4 días
•Óxidos de nitrógeno
- NO
2 y NO
- Tóxicos
- Intervención en procesos
fotoquímicos de la
troposfera
NO
2 de color rojizo
Incoloro
NO Poco soluble
Metaestable

7. CARACTERÍSTICAS GENERALES
•Ácido sulfúrico
- H
2SO
4
- Líquido incoloro, amargo,
conductor
- Corrosivos desprenden
hidrógeno gas
- Pto ebullición = 270ºC
- Pto fusión = 3ºC
- Sales grupos sulfato
(SO
4) y sales grupo
hidrógenosulfato (HSO
4
)
- Miscible con agua
•Ácido nítrico
- HNO
3
- Líquido inodoro, incoloro
y viscoso en estado puro.
- Amarillento en presencia
de impurezas y olor agrio y
sofocante
- Corrosivo y tóxico
- Pto ebullición = 93ºC
- Pto fusión = -43ºC
- Miscible con agua

8. FUENTES DE EMISIÓN
•Óxidos de azufre
- Emisiones
antropogénicas  Fuentes
de emisión estacionaria
- Emisiones naturales 
Degradación anaerobia de
MO, volcanes e incendios
forestales
- Responsable de los 2/3
de la lluvia ácida
- Evitarlo  muy costoso
•Óxidos de nitrógeno
- Origen antropogénico
- Principal fuente
transporte

9. FUENTES DE EMISIÓN
SECTOR SO
2
NO
X
NH
3
SECTOR SO
2
NO
X
NH
3
Generación de
electricidad
1.461.432244.356 -Transporte en
carretera
69.359511.865 419
Plantas de
combustión
comercial
97.91621.250 -Otros
transportes
16.992211.393 22
Plantas de
combustión
industrial
476.366169.222 -Tratamiento
y eliminación
de residuos
41.760 34.179 +
Procesos
industriales sin
combustión
38.04114.54815.589Agricultura - 983 308.302
Tratamiento de
combustibles
fósiles
* * -Naturaleza - 9.705 -
Uso de
solventes
- - - TOTAL
2.201.8661.217.501324.332

10. FUENTES DE EMISIÓN

11. MECANISMOS DE FORMACIÓN
•ÓXIDOS DE AZUFRE
–Formación de óxidos de azufre  combustión
–Reacciones (a baja Tª)

S + O
2  SO
2
SO
2
+1/2O
2
 SO
3
–SO
2 >> SO
3

12. MECANISMOS DE FORMACIÓN
•ÁCIDO SULFÚRICO
–Procesos de oxidación heterogénea
SO
2 + H
2O  H
2SO
3
H
2SO
3 + H
2O
2  H
2SO
4 + H
2O
–Procesos de oxidación homogénea
* Fotooxidación directa
SO
2
+ hν  SO
2
*
SO
2
* + O
2
 SO
3
+ O
SO
3
+ H
2
O  H
2
SO
4

* Acción de especies oxidantes
SO
2 + OH·  HOSO
2
HOSO
2 + O
2  HO
2· + SO
3
SO
3 + H
2O ↔ H
2SO
4

13. MECANISMOS DE FORMACIÓN
•OXIDOS DE NITRÓGENO
–N
2
+ O
2
↔ 2 NO (Endotérmica, 1.300-2.500ºC)
–2NO + O
2 ↔ 2NO
2
•Según el momento del día:
–Química diurna:
»HO· + NO  HNO
2
»HO· + NO
2
 HNO
3
»HO
2
· + NO  HO· + NO
2
»HO
2· + NO
2  O
2 + HNO
2
Ácido nitroso se disocia en presencia de luz

14. MECANISMOS DE FORMACIÓN
–Química nocturna (formación de lluvia ácida)
O
3 + NO
2  NO
3 + O
2
NO
3
+ NO
2
 N
2
O
5
•Productos finales
NO
3 + RH  HNO
3 + R·
NO
3 + H
2O  HNO
3 + OH·
N
2O
5 + H
2O 2HNO
3

15. DEPOSICIÓN
Lluvia
Lluvia ácida  Deposición ácida NieveNiebla (oculta)
Partículas (seca)
Dos tipos:
- In situ
- Trayectoria de Largo Alcance de Contaminantes Aéreos

16. DEPOSICIÓN

17. DEPOSICIÓN

18. EFECTOS
EFECTOS EN ORGANISMOS ACUÁTICOS
Afectados por el Al
•PecesSegregan mucosidad en branquias
Mueren  no pueden respirar
Dependen del Ca para formar su concha
•Moluscos Agua ácida disuelve carbonato cálcico
Provoca muerte
•Crustáceos  Zooplancton: PP afecta a la cadena trófica

19. EFECTOS
EFECTOS EN EL SUELO
•Acidificación provoca recuperación tardía del terreno
–Flora afectada por la falta de nutrientes
•Liberación de metales produce daños en organismos
•En animales: pérdida de pelo, desgaste de mandíbulas, etc

20. EFECTOS
EFECTOS EN LA SALUD HUMANA
•Efectos indirectos
•Metales pesados disueltos en agua subterránea
Cadmio, cobre, aluminio

21. EFECTOS
CONTAMINANTES DE AZUFRE
EFECTOS CONCENTRACIÓN (ppm)
Broncoconstricción 1-6
Concentración mínima detectable
por el olfato
3-5
Irritación de la garganta
8-12
Irritación en los ojos y tos 20
Concentración máxima para una
exposición corta (30min)
50-100
Puede ser mortal incluso a
exposiciones breves
400-500

22. EFECTOS CONCENTRACIÓN (ppm)
Concentración mínima que se
detecta por el olfato
1-3
Irritación de nariz, garganta y
ojos
3
Congestión y enfermedades
pulmonares
25
Puede ser mortal, incluso tras una
exposición breve.
100-1.000
EFECTOS
CONTAMINANTES DE NITRÓGENO

23. EFECTOS SOBRE MATERIALES Y CONSTRUCCIONES
•Acero, pintura, plásticos, cementos, mármol, etc
•Monumentos roca caliza y arenisca susceptibles a
contaminantes de azufre
•Elevados costes de restauración
EFECTOS