Más allá de la herrumbe

1. PRECIADO JIMENEZ MARIA
GUADALUPE

2.  La corrosión es la causa general de la
alteración y destrucción de la mayor
parte de los materiales naturales o
fabricados por el hombre.
 El 25% de la producción de acero es
destruida por la corrosión
Algunos ejemplos de la corrosión son
Las tuberías de agua
Los automóviles y
Los envases metálicos para conservas
Javier Ávila Mendoza / Joan Genescá

3. AUTOMOVIL
Este efecto de agentes corrosivos sobre la carrocería se agrava en las zonas
costeras
ENVASES PARA CONSERVAS
Cuando guardamos un bote o lata de conserva durante mucho tiempo, podemos
tener la sorpresa de encontrarlo con un hinchamiento anormal, de tal manera que
lo desechamos.
TUBOS DE AGUA
Inicialmente, al abrir el grifo, el agua, en vez de presentar su claridad habitual
tiene una cierta tonalidad o coloración castaña.

4. Que la corrosión de los metales es en cierto sentido inevitable, una
pequeña venganza que se toma la naturaleza por la continua
expoliación a que la tiene sometida el hombre
Para la obtención de los metales en estado puro, debemos recurrir a su
separación a partir de sus minerales, lo cual supone un gran aporte
energético.
La hematita, es un óxido de hierro, Fe
2
O
3
y es el producto más común
de la corrosión del hierro, la herrumbre, tiene la misma composición
química.
 El aluminio es otro ejemplo de metal que obtenido en estado puro se
oxida rápidamente, formándose sobre su superficie una capa de
alúmina (A1
2
O
3
, óxido de aluminio).

5. Para que los minerales alcancen un estado metálico es necesario que el metal
absorba una determinada cantidad de energía la cual le permitirá regresar
posteriormente a su estado original a través del proceso de oxidación
algunos de los metales que requieren mayor cantidad de energía son:
Potasio
Magnesio
Berilio
Aluminio
Cinc
Cromo
Hierro
Níquel
Estaño
Cobre
Plata
Platino
Menor requerimiento de energía:
Oro

6. para extraer el metal de un mineral necesitamos un procedimiento
llamado reducción
las transformaciones producidas en un metal para llegar a su estado
original se le llama oxidación
La corrosión puede llamarse en primer termino como oxidación en
cualquier reacción química
El término ánodo se emplea para describir aquella porción de una
superficie metálica en la que tiene lugar la corrosión (disolución) y en la
cual se liberan electrones como consecuencia del paso del metal en
forma de iones, al electrolito.

7. Flujo de corriente entre un ánodo y un cátodo
En el cátodo, la corriente eléctrica sale del electrolito para entrar al metal,
cerrándose el circuito eléctrico a través de un conductor metálico externo.

8. IMPORTANCIA DE LA CORROSIÓN EN LA PRODUCCIÓN Y EN EL
DESARROLLO ECONÓMICO Y SOCIAL
El National Bureau of Standards de los Estados Unidos (Efectos
económicos de la corrosión metálica en los Estados Unidos,
Departamento de Comercio, 1979) señala que tomando como base el
año 1975, los costos totales de la corrosión metálica pueden estimarse
del orden de los 70 billones de dólares, lo cual supone un 4.2% del
Producto Nacional Bruto (PNB). El estudio señala que
aproximadamente un 15%, o sea 10.5 billones de dólares (0.6% del
PNB) pudiera haberse evitado.
PREVENCION
El desarrollo de los microscopios electrónicos de barrido permite
actualmente lograr una excelente identificación de las formas de
corrosión localizada que ocurren en los diferentes metales y
aleaciones.

9. POTENCIOSTATO
El potenciostato es un instrumento electrónico
que permite imponer a una muestra metálica
colocada en un medio líquido y conductor

10. RECUBRIMIENTOS AGRESIVOS
Son utilizados para aislar el metal del medio agresivo
RECUBRIMIENTO NO-METALICO
Pinturas, barnices, lacas, resinas naturales o
sintéticas.
RECUBRIMIENTO ORGANICO DE MATERIAL PLASTICO
Esmaltes vitrificados resistentes al calor y a los
ácidos.
RECUBRIMIENTOS METALICOS
Son creados mediante electrodeposición de metales
como el níquel, cinc, cobre, cadmio, estaño, cromo
etc.