Presentación Diapositivas Experimento de Química Ilustrativo Azul y Lila.pdf

Tu dibujo debe mostrar arterias, no nervios.
Las que debes marcar son:

Arteria axilar (axila)

Arteria braquial (parte interna del brazo y fosa del codo)

Arteria radial (muñeca, lado del pulgar)

Arteria cubital (ulnar) (muñeca, lado del meñique)

📍 Y puedes representar los puntos de pulso como pequeños círculos o cruces rojas en esos lugares. MUCHAS GRACIAS A USTEDESS JEJEJE

1. NOMENCLATURA
INORGANICA
NOMENCLATURA
INORGANICA

2. 01. Introducción
02. Óxidos e hidruros
03. Hidróxidos (bases)
04. Ácidos (Tipos)
05. Nomenclatura en la nutricion
06. Conclusiones ÍNDICEÍNDICE

3. INTRODUCCIÓNINTRODUCCIÓN La nomenclatura inorgánica
representa uno de los pilares
fundamentales en el estudio de la
química. Este sistema estructurado
nos permite nombrar y identificar
compuestos inorgánicos de manera
sistemática y universalmente
comprensible.
Es un sistema de reglas y nombres
establecido para identificar y referirse a
los compuestos químicos inorgánicos

4. DIFERENCIA ENTRE COMPUESTOS ORGÁNICOS E INORGÁNICOSOrgánicos: contienen
carbono e hidrógeno
como base, con
estructuras complejas
(ej.: glucosa, proteínas,
lípidos). Inorgánicos: no
siempre contienen
carbono; abarcan
sales, óxidos, ácidos
y bases (ej.: NaCl,
H₂SO₄, CaCO₃).

5. TIPOS DE NOMENCLATURA TIPOS DE NOMENCLATURA
La nomenclatura permite identificar los compuestos con un nombre y una fórmula
química establecidos por consenso por la IUPAC. Usaremos tres tipos de nomenclatura:
Nomenclatura común o clásica
Nomenclatura de stock
Nomenclatura sistemática

6. SISTEMÁTICA
Consiste en la utilización de prefijos numerales griegos para indicar el nº de átomos de
cada elemento presente en la fórmula, se nombra de derecha a izquierda
Los prefijos que se
utilizan son:
mono (1)
di (2)
tri (3)
tetra (4)
penta (5)
hexa (6)
Por ejemplo:
Cu2O Monóxido de dicobre
CO2 Dióxido de carbono
Fe2O3 Trióxido de dihierro

7. Consiste en indicar el numero de oxidacion, con números
romanos y entre paréntesis, al final del nombre del elemento.
STOCK
Por ejemplo:
FeO óxido de hierro (II)
Fe2O3 óxido de hierro (III)

8. PREFIJO SUFIJO VALENCIA
HIPO OSO MENOR VALENCIA
OSO
ICO
VALENCIAS
INTERMEDIAS
PER ICO MAYOR VALENCIA
Consiste en añadir un
sufijo y prefijos al
nombre del elemento
según con el n. o. con el
que actúe:
TRADICIONAL
Por ejemplo:
CuO: óxido cúprico
Cu2O: óxido cuproso
Na2O: óxido sodico
CaO: óxido calcico

9. USOS EN NUTRICIÓN
En el campo de la nutrición lo
encontramos en los minerales como
calcio, hierro, potasio, sodio son
compuestos inorgánicos esenciales.
La importancia de Nomenclatura Inorgánica en la Carrea de Nutrición
Identificación clara de nutrientes
Permite reconocer qué elemento o compuesto inorgánico está presente en los alimentos o
suplementos.
Ejemplo: no es lo mismo FeSO₄ (sulfato ferroso) que Fe₂O₃ (óxido de hierro); solo el primero se
usa como suplemento de hierro en anemia.

10. Tipos de Oxido Definición Clasificación
Óxidos metálicos
Compuestos binarios formados por
un metal + oxígeno.
Se clasifican como básicos, porque al
reaccionar con agua forman
hidróxidos (bases).
Óxidos no metálicos
Compuestos binarios formados por
un no metal + oxígeno.
Se clasifican como ácidos o
anhídridos, porque al reaccionar con
agua forman oxácidos.
ÓXIDOS : UN ÓXIDO ES LA COMBINACIÓN DE OXÍGENO CON UN METAL O UN NO METAL. ESTA
COMBINACIÓN DA LUGAR A COMPUESTOS CON PROPIEDADES BÁSICAS (CUANDO PROVIENEN DE
METALES) O ÁCIDAS (CUANDO PROVIENEN DE NO METALES), LOS CUALES TIENEN GRAN
IMPORTANCIA EN PROCESOS NATURALES, INDUSTRIALES Y AMBIENTALES.
ÓXIDOS : UN ÓXIDO ES LA COMBINACIÓN DE OXÍGENO CON UN METAL O UN NO METAL. ESTA
COMBINACIÓN DA LUGAR A COMPUESTOS CON PROPIEDADES BÁSICAS (CUANDO PROVIENEN DE
METALES) O ÁCIDAS (CUANDO PROVIENEN DE NO METALES), LOS CUALES TIENEN GRAN
IMPORTANCIA EN PROCESOS NATURALES, INDUSTRIALES Y AMBIENTALES.
ÓXIDOS E HIDRUROS ÓXIDOS E HIDRUROS

11. Tipos de Hidruro Definición Clasificación
Hidruros metálicos
Compuestos binarios formados por
un metal + hidrógeno (–1).
Se clasifican como iónicos o salinos,
sólidos cristalinos.
Hidruros no metálicos
Compuestos binarios formados por
un no metal + hidrógeno (+1).
Se clasifican como covalentes o
volátiles, generalmente gases.
HIDRUROS : UN HIDRURO ES UN COMPUESTO BINARIO FORMADO POR HIDRÓGENO Y OTRO
ELEMENTO. SI SE COMBINA CON UN METAL, FORMA HIDRUROS METÁLICOS, SÓLIDOS IÓNICOS QUE
LIBERAN HIDRÓGENO CON EL AGUA. SI SE COMBINA CON UN NO METAL, FORMA HIDRUROS NO
METÁLICOS, COMPUESTOS COVALENTES GENERALMENTE GASEOSOS. EN RESUMEN, LOS
HIDRUROS SON IMPORTANTES POR SUS APLICACIONES EN LA INDUSTRIA, LA ENERGÍA, LA
BIOLOGÍA Y EL AMBIENTE.
HIDRUROS : UN HIDRURO ES UN COMPUESTO BINARIO FORMADO POR HIDRÓGENO Y OTRO
ELEMENTO. SI SE COMBINA CON UN METAL, FORMA HIDRUROS METÁLICOS, SÓLIDOS IÓNICOS QUE
LIBERAN HIDRÓGENO CON EL AGUA. SI SE COMBINA CON UN NO METAL, FORMA HIDRUROS NO
METÁLICOS, COMPUESTOS COVALENTES GENERALMENTE GASEOSOS. EN RESUMEN, LOS
HIDRUROS SON IMPORTANTES POR SUS APLICACIONES EN LA INDUSTRIA, LA ENERGÍA, LA
BIOLOGÍA Y EL AMBIENTE.

12. 1. NOMENCLATURA SISTEMÁTICA (IUPAC) :
USA PREFIJOS NUMÉRICOS PARA INDICAR LA CANTIDAD DE
ÁTOMOS DE CADA ELEMENTO.
LOS PREFIJOS SON: MONO- (1), DI- (2), TRI- (3), TETRA- (4),
PENTA- (5), HEXA- (6), ETC.
EL PREFIJO “MONO-” SOLO SE COLOCA DELANTE DEL
SEGUNDO ELEMENTO, NUNCA DEL PRIMERO.
1. NOMENCLATURA SISTEMÁTICA (IUPAC) :
USA PREFIJOS NUMÉRICOS PARA INDICAR LA CANTIDAD DE
ÁTOMOS DE CADA ELEMENTO.
LOS PREFIJOS SON: MONO- (1), DI- (2), TRI- (3), TETRA- (4),
PENTA- (5), HEXA- (6), ETC.
EL PREFIJO “MONO-” SOLO SE COLOCA DELANTE DEL
SEGUNDO ELEMENTO, NUNCA DEL PRIMERO.
REGLAS DE NOMENCLATURA DE
LOS ÓXIDOS
REGLAS DE NOMENCLATURA DE
LOS ÓXIDOS
CO → MONÓXIDO DE CARBONO (1 ÁTOMO DE
OXÍGENO Y 1 DE CARBONO).
FE₂O₃ → TRIÓXIDO DE DIHIERRO (3 OXÍGENOS Y 2
HIERROS).
SO₂ → DIÓXIDO DE AZUFRE (2 OXÍGENOS Y 1
AZUFRE).
CO → MONÓXIDO DE CARBONO (1 ÁTOMO DE
OXÍGENO Y 1 DE CARBONO).
FE₂O₃ → TRIÓXIDO DE DIHIERRO (3 OXÍGENOS Y 2
HIERROS).
SO₂ → DIÓXIDO DE AZUFRE (2 OXÍGENOS Y 1
AZUFRE).
Esta nomenclatura
es muy precisa
porque refleja la
proporción de
átomos en el
compuesto.
EJEMPLOS :

13. 2. NOMENCLATURA DE STOCK :
SE NOMBRA COMO: “ÓXIDO DE” + ELEMENTO.
SE INDICA EL NÚMERO DE OXIDACIÓN DEL ELEMENTO (QUE
NO ES OXÍGENO) CON NÚMEROS ROMANOS ENTRE
PARÉNTESIS.
ES MUY USADA PORQUE SEÑALA LA VALENCIA DEL
ELEMENTO CUANDO ESTE PUEDE PRESENTAR VARIAS.
2. NOMENCLATURA DE STOCK :
SE NOMBRA COMO: “ÓXIDO DE” + ELEMENTO.
SE INDICA EL NÚMERO DE OXIDACIÓN DEL ELEMENTO (QUE
NO ES OXÍGENO) CON NÚMEROS ROMANOS ENTRE
PARÉNTESIS.
ES MUY USADA PORQUE SEÑALA LA VALENCIA DEL
ELEMENTO CUANDO ESTE PUEDE PRESENTAR VARIAS.
EJEMPLOS :
CO → ÓXIDO DE CARBONO (II), PORQUE EL CARBONO AQUÍ
ACTÚA CON VALENCIA +2.
FE₂O₃ → ÓXIDO DE HIERRO (III), PORQUE EL HIERRO TIENE
VALENCIA +3.
SO₂ → ÓXIDO DE AZUFRE (IV), PORQUE EL AZUFRE ACTÚA CON
VALENCIA +4.
CO → ÓXIDO DE CARBONO (II), PORQUE EL CARBONO AQUÍ
ACTÚA CON VALENCIA +2.
FE₂O₃ → ÓXIDO DE HIERRO (III), PORQUE EL HIERRO TIENE
VALENCIA +3.
SO₂ → ÓXIDO DE AZUFRE (IV), PORQUE EL AZUFRE ACTÚA CON
VALENCIA +4.
Es la
nomenclatura
más utilizada en
química
inorgánica.

14. 1. NOMENCLATURA TRADICIONAL :
USA SUFIJOS ESPECIALES PARA INDICAR LA VALENCIA
DEL ELEMENTO:
–OSO: PARA LA VALENCIA MENOR.
–ICO: PARA LA VALENCIA MAYOR.
EN EL CASO DE ALGUNOS NO METALES, TAMBIÉN SE
USAN PREFIJOS COMO HIPO- Y PER- PARA INDICAR
EXTREMOS DE VALENCIA.
ES UN SISTEMA ANTIGUO, PERO AÚN SE ENSEÑA Y SE
USA MUCHO EN EL LENGUAJE COMÚN (EJ. ANHÍDRIDO
CARBÓNICO).
1. NOMENCLATURA TRADICIONAL :
USA SUFIJOS ESPECIALES PARA INDICAR LA VALENCIA
DEL ELEMENTO:
–OSO: PARA LA VALENCIA MENOR.
–ICO: PARA LA VALENCIA MAYOR.
EN EL CASO DE ALGUNOS NO METALES, TAMBIÉN SE
USAN PREFIJOS COMO HIPO- Y PER- PARA INDICAR
EXTREMOS DE VALENCIA.
ES UN SISTEMA ANTIGUO, PERO AÚN SE ENSEÑA Y SE
USA MUCHO EN EL LENGUAJE COMÚN (EJ. ANHÍDRIDO
CARBÓNICO).
EJEMPLOS :
CO → ÓXIDO CARBONOSO (CARBONO CON VALENCIA BAJA: +2).
FE₂O₃ → ÓXIDO FÉRRICO (HIERRO CON VALENCIA ALTA: +3).
SO₂ → ANHÍDRIDO SULFUROSO (AZUFRE CON VALENCIA BAJA: +4)
CO → ÓXIDO CARBONOSO (CARBONO CON VALENCIA BAJA: +2).
FE₂O₃ → ÓXIDO FÉRRICO (HIERRO CON VALENCIA ALTA: +3).
SO₂ → ANHÍDRIDO SULFUROSO (AZUFRE CON VALENCIA BAJA: +4)
Aunque menos
formal que la
IUPAC, es útil y
frecuente en la
literatura y en el
lenguaje común.

15. HIDRÓXIDOS (BASES): Se producen al reaccionar
un óxido metálico + agua. Compuestos formados por un
metal + ion hidróxido (OH⁻).
Aumentan la concentración de OH⁻ en
disolución, por eso se llaman bases.Definicion:
Formacion:
Carácter básico:

16. Se nombran como “Hidróxido de + metal”.
Si el metal tiene una sola valencia, no se
especifica.
Si el metal tiene varias valencias, se indica con
números romanos.
El número de OH⁻ depende de la valencia del
metal REGLAS PARA NOMBRAR HIDRÓXIDOS:

17. EJEMPLOS DE HIDRÓXIDOS:

18. Los hidróxidos cumplen un papel importante
en la nutrición y la salud humana. Regulan el pH
del organismo, contribuyendo al equilibrio
ácido–base necesario para los procesos
biológicos. Además, neutralizan ácidos, como
ocurre con el hidróxido de magnesio
(Mg(OH)₂), que se utiliza en los antiácidos
para aliviar la acidez estomacal. Gracias a
estas funciones, las bases participan
directamente en el bienestar digestivo y en el
mantenimiento del equilibrio químico del
cuerpo. Importancia de las bases en nutrición
(pH, neutralización).

19. Ácidos
Los ácidos son sustancias que,
cuando los mezclas con agua,
suelta partículas cargadas
llamadas iones H⁺ (protones).
Según los elementos que los
forman, se agrupan en dos tipos
principales:

20. 1. Hidrácidos:
Tienen hidrógeno y otro elemento que no es oxígeno (por ejemplo, cloro en el HCl).
Definición: Ácidos formados por
hidrógeno + un no metal (sin oxígeno).
Fórmula general: H–X (X = no metal
como Cl, S, F).
Propiedades:
Liberan H⁺ en agua → carácter ácido.
Suelen ser corrosivos y fuertemente
ácidos (HCl, HF).
Ejemplos comunes: HCl, HF, HBr, HI, H₂S.

21. 2.Oxoácidos
Tienen hidrógeno, oxígeno y otro elemento (por ejemplo, azufre en el H₂SO₄).
Definición: Ácidos formados por
hidrógeno + oxígeno + un no
metal.
Origen: Se forman al reaccionar un
óxido ácido (anhídrido) con agua.
Fórmula general: HₐX_bO_c (X =
no metal).
Propiedades: Liberan H⁺ en agua
uerza depende del número de
oxígenos y la electronegatividad
del no metal.

22. Procesos de Digestión y Nutrición
Ácido clorhídrico (HCl) – Digestión
Secretado por el estómago.
Rompe proteínas y activa la pepsina.
Destruye bacterias en los alimentos.
Favorece absorción de hierro, calcio y magnesio.

23. Ácido fosfórico (H₃PO₄) – Metabolismo
Deriva del fósforo de los alimentos
(fosfatos).
Forma parte del ATP → energía celular.
Mantiene el equilibrio ácido-base (pH).
Esencial para huesos, dientes y activación
de enzimas.

24. Nutrientes Inorgánicos
Esenciales en Nutrición
La nomenclatura inorgánica en el campo de la
nutrición se refiere a cómo se nombran y
clasifican los compuestos inorgánicos (sales,
óxidos, ácidos, bases, etc.) que son esenciales
para la vida y que cumplen un rol
fundamental en la alimentación y
metabolismo humano.
Importancia en nutrición
Garantiza la identificación exacta de nutrientes y suplementos minerales.
Permite distinguir entre diferentes formas químicas de un mismo elemento
(ejemplo: sulfato ferroso vs. gluconato ferroso, ambos son hierro pero con
distinta biodisponibilidad).
Se relaciona con la seguridad alimentaria, evitando confusiones entre
compuestos tóxicos y los de uso nutricional.
Es fundamental en etiquetado de alimentos y medicamentos, donde se debe usar
la nomenclatura oficial

25. Principales grupos de compuestos
inorgánicos en nutrición:
1. Óxidos
Ejemplo: Óxido de magnesio (MgO).
?????? Usado como suplemento de
magnesio y en antiácidos.
2. Hidróxidos (bases)
Ejemplo: Hidróxido de calcio
(Ca(OH)₂).
?????? Conocido como "cal hidratada", se
emplea en la industria alimentaria para
la nixtamalización del maíz.

26. 3. Ácidos inorgánicos
Ejemplo: Ácido fosfórico (H₃PO₄).
?????? Se usa como aditivo en bebidas gaseosas; sus sales
(fosfatos) son importantes en el metabolismo energético
(ATP).
4. Sales
Son las más comunes en nutrición.
Cloruro de sodio (NaCl): sal de mesa, regula el equilibrio
electrolítico.
Carbonato de calcio (CaCO₃): suplemento de calcio para huesos
y dientes.
Sulfato ferroso (FeSO₄): suplemento de hierro contra la anemia.
Yoduro de potasio (KI): sal yodada, previene bocio.
Fluoruro de sodio (NaF): en pequeñas cantidades fortalece
dientes y huesos.

27. Conclusión:
La nomenclatura inorgánica en el campo de la
nutrición es fundamental porque permite
identificar con precisión los compuestos
minerales esenciales presentes en los alimentos
y suplementos, garantizando su correcta
aplicación en la salud humana. Gracias a ella se
diferencian las distintas formas químicas de un
mismo elemento, se evita confusión con
sustancias tóxicas y se asegura un etiquetado
claro y confiable en productos nutricionales.

28. GRACIASGRACIAS Muchas