presentacion de agua, bioquimica _ laboratorio

puede servir para estudio o repaso, esta corta y sencilla

1. EL AGUA JESUS EDURDO SOTO ZARAGOZA BIOQUÍMICA
Instituto Universitario Everest

2. ¿QUÉ ES EL AGUA?
Se trata de una sustancia cuyas moléculas
están compuestas por un átomo de oxígeno y
dos de hidrógeno. Es un líquido inodoro, no
tiene olor (insípido), no tiene sabor, e incoloro
(sin color)

3. COMPOSICIÓN DEL
AGUA

4. La composición del agua es H₂O, lo
que significa que cada molécula de
agua está formada por un átomo de
oxígeno (O) y dos átomos de
hidrógeno (H), unidos por enlaces
covalentes.

5. Esta estructura angular con una carga
negativa cerca del oxígeno y cargas
positivas en los hidrógenos la convierte
en una molécula polar. Esta polaridad
permite la formación de puentes de
hidrógeno entre moléculas de agua y es
la causa de muchas de sus propiedades
únicas.

6. COMPOSICIÓN QUIMICA Átomos: una molécula de agua contiene un
átomo de oxigeno y dos átomos de
hidrógeno.
ENLACES: Los átomos de hidrógeno y oxígeno
están unidos por enlaces covalentes, donde
los átomos comparten electrones.
FORMULA QUIMICA: La fórmula es H₂O.

7. PUENTES DE HIDROGENO

8. PUENTES DE HIDROGENO: Las
moléculas de agua (H₂O) son polares, lo
que significa que tienen un lado con
carga positiva (|os átomos de hidrógeno)
y un lado con carga negativa (el átomo de
oxigeno). Estos opuestos se atraen y
forman enlaces de hidrógeno con otras
moléculas de agua cercanas

9. TENSIÓN SUPERFICIAL: Esta red de enlaces
de hidrógeno es muy fuerte. Da al agua
una alta tensión superficial, una especie
de "malla" resistente en la
superficie.

11. PROPIEDADES DERIVADAS DE
SU COMPOSICIÓN: POLARIDAD: La distribución de electrones no es uniforme,
creando una carga parcial negativa en el oxígeno y cargas parciales
positivas en los hidrógenos. SOLVENTE UNIVERSAL: Debido a su polaridad, el agua puede
disolver muchas otras sustancias iónicas y polares. PUENTES DE HIDROGENO: La atracción electrostática entre las cargas
opuestas de moléculas de agua cercanas forma puentes de hidrógeno.

12. TIPOS DE AGUA Y SU
COMPOSICIÓN AGUA PURA: Siempre tiene la composición
H₂O. AGUA NATURAL: A pesar de ser H₂O en su núcleo, puede
contener diversos minerales, iones y otras sustancias que influyen
en su composición y propiedades. AGUA POTABLE: NO contiene minerales.

13. EL AGUA COMO
ELECTROLITO

14. El agua pura no es un electrolito porque no contiene iones
que puedan conducir electricidad, pero sí actúa como un
excelente disolvente para sustancias iónicas. Cuando otras
sustancias (electrolitos) se disuelven en ella, la solución
resultante puede conducir electricidad gracias a la presencia
de iones como el sodio o el potasio, que son esenciales para
funciones vitales como el equilibrio de líquidos y la
transmisión de impulsos nerviosos en el cuerpo.

15. El agua (H₂O) por sí misma es una molécula covalente y
en estado puro no contiene la cantidad suficiente de
iones como para considerarse un electrolito. EL AGUA NO ES UN ELECTROLITO: EL AGUA PURA vs. Solución:

16. Los electrolitos son minerales que, al disolverse
en agua, adquieren una carga eléctrica. EL PAPEL DEL AGUA EN RELACIÓN
CON LOS ELECTROLITOS EL PAPEL DEL AGUA EN RELACIÓN CON
LOS ELECTROLITOS: FUNCIÓN VITAL EN EL CUERPO:
Estos iones disueltos en los fluidos corporales,
como el agua y la sangre, son cruciales para el
funcionamiento del cuerpo.

17. FUNCIONES DE LOS
ELECTROLITOS EN EL CUERPO EQUILIBRIO HÍDRICO: Regulan el equilibrio de agua dentro y fuera
de las células. TRANSPORTE DE NUTRIENTES Y ELIMINACIÓN DE
DESECHOS:Permiten la entrada de nutrientes y la salida de
desechos de las células. FUNCIÓN MUSCULAR Y NERVIOSA: Facilitan la contracción muscular y la
transmisión de impulsos nerviosos.

18. EJEMPLOS DE ELECTROLITOS
EN EL AGUA
• Sodio (Na⁺)
• Potasio (K⁺)
• Cloruro (Cl⁻)
• Magnesio (Mg²⁺)

19. EL AGUA COMO DISOLVENTE
UNIVERSAL

20. El agua es considerada el "disolvente
universal" porque disuelve más sustancias
que cualquier otro líquido, debido a su
naturaleza polar y su capacidad para
formar puentes de hidrógeno.

21. Esta polaridad se debe a una distribución
desigual de cargas eléctricas en su
molécula (H₂O), donde el oxígeno atrae
más la carga y el hidrógeno la pierde,
permitiendo que las moléculas de agua
atraigan y rodeen a otras moléculas
polares e iónicas, separándolas y
disolviéndolas.

22. Metabolismo: Es el medio para la mayoría de las
reacciones químicas en los seres vivos. IMPORTANCIA BIOLOGIA Y EN LA
VIDA COTIDIANA
Transporte de nutrientes y desechos:
El agua en los organismos vivos disuelve y
transporta minerales, nutrientes y desechos del
cuerpo.

23. LIMITACIONES SUSTANCIAS NO POLARES:
El agua no disuelve bien moléculas no polares como
las grasas o los aceites, ya que no pueden
interactuar con sus moléculas y formar capas de
hidratación.

24. EN CONCLUSIÓN El agua tiene funciones vitales para todos los seres
vivos, ya que participa en la regulación de la
temperatura corporal, la lubricación de las
articulaciones, la eliminación de toxinas, el
transporte de nutrientes a las células y el correcto
funcionamiento de órganos y sistemas.

25. MUCHAS
GRACIAS.