Problema masa molar amoniaco

química tercero de secundaria problema sobre masa molar amoniaco

1. Amoniaco ????????????
3
N=14.007��?????? ≡ (14.007
????????????
�??????�
)1 = 14.007
????????????
�??????�

H=1.008 ��?????? ≡ (1.008
????????????
�??????�
)3 = 3.024
????????????
�??????�

La masa molecular del amoniaco = 14.007+3.024 ��??????= 17.031 ��?????? �� ????????????3
La masa molar del amoniaco = 14.007
????????????
�??????�
+ 3.024
????????????
�??????�
=17.031
????????????
�??????�
�� ????????????
3
En 511 gr de amoniaco ¿Cuántos moles hay?
511 ??????�
17.031
??????�
�??????�
=30.004
??????�∗�??????�
??????�
=30.004 �??????� �� ????????????
3
Hay 30.004 moles en 511gr de ????????????
??????
1 Mol= 6.022∗10
23
�??????�����??????� �� ????????????
3 por tanto
30.004 �??????� �� ????????????
3
(
6.022∗10
23
�??????���??????� �� ????????????
3
�??????� �� ????????????
3
)=
180.684∗10
23
�??????�∗�??????�é���??????� �� ????????????
3
�??????�
=
=1.807∗10
25
�??????�����??????� �� ????????????
3
En 30.004 de NH3 moles hay 1.807 * 10
25
moléculas de NH3
En 511 gr de NH3 hay 1.807*10
25
moléculas de NH3
(1.807∗10
25
�??????���??????� �� ????????????
3
)(
1 �?????�?????? ��??????
1 �??????���?????? �� ????????????
3
)=
=1.807∗10
25
�??????���??????� �� ????????????
3∗á�??????�?????? �� ??????
�??????���?????? �� ????????????
3
=1.807∗10
25
�?????�??????� �� ??????
(1.807∗10
25
�??????���??????� ��????????????
3
)(
3 �?????�?????? ��??????
1 �??????���?????? �� ????????????
3
)=
=5.421∗10
25
�??????���??????� �� ????????????
3∗á�??????�?????? �� ??????
�??????���?????? �� ????????????
3
=5.421∗10
25
�?????�??????� �� ??????
En 511 gr de NH3 hay 1.807*10
25
átomos de N
En 30.004 moles de NH3 hay 1.807*10
25
átomos de N
En 1.806*10
25
moléculas de NH3 hay 1.807*10
25
átomos de N

En 511 gr de NH3 hay 5.421*10
25
átomos de H
En 30.004 moles de NH3 hay 5.421*10
25
átomos de H
En 1.806*10
25
moléculas de NH3 hay 5.421*10
25
átomos de H

2. 1.807∗10
25
�?????�??????� �� ??????
6.022∗10
23
�?????�??????� �� ??????
�??????� �� ??????
=0.30006∗10
25.−23
á�??????�??????� �� ??????∗�??????�
�?????�??????� �� ??????
=
=0.30006∗10
2
�??????� �� ??????=0.30006∗100 �??????� �� ??????=30.007 �??????� �� ??????

5.421∗10
25
�?????�??????� �� ??????
6.022∗10
23
�?????�??????� �� ??????
�??????� �� ??????
=0.9001∗10
25.−23
á�??????�??????� �� ??????∗�??????� �� ??????
�?????�??????� �� ??????
=
=0.9001∗10
2
�??????� �� ??????=0.9001∗100=90.001 �??????� �� ??????
En 511 gr de NH3 hay 30.007 moles de N
En 30.004 moles de NH3 hay 30.007 moles de N
En 1.806*10
25
moléculas de NH3 hay 30.007 moles de N
En 1.806*10
25
átomos de N hay 30.007 moles de N

En 511 gr de NH3 hay 90.01 moles de H
En 30.004 moles de NH3 hay 90.01 moles de H
En 1.806*10
25
moléculas de NH3 hay 90.01 moles de H
En 5.421*10
25
átomos de H hay 90.01 moles de H

30.007 �??????� �� ??????(14.007
??????�
�??????�
�� ??????)= 420.308
�??????�∗??????�
�??????�
�� ??????≈420.3 ??????� �� ??????
90.01 �??????� �� ??????(1.008
??????�
�??????�
�� ??????)= 90.74
�??????�∗??????�
�??????�
�� ??????≈90.7 ??????� �� ??????

En 511 gr de NH3 hay 420.3 gr de N
En 30.004 moles de NH3 hay 420.3 gr de N
En 1.806*10
25
moléculas de NH3 hay 420.3 gr de N
1.806*10
25
átomos de N pesan 420.3 gr de N
30.007 moles de N pesan 420.3 gr

En 511 gr de NH3 hay 90.7 gr de H
En 30.004 moles de NH3 hay 90.7 gr de H
En 1.806*10
25
moléculas de NH3 hay 90.7 gr de H
5.421*10
25
átomos de H pesan 90.7 gr
90.01 moles de H pesan 90.7 gr

Por tanto si sumamos 90.7 gr de H y 420.3 gr de N nos da el total de 511 gr en total. Así que, si
deseamos obtener 511 gr de amoniaco debemos mezclar exactamente estas cantidades.
Podemos resumir todos los datos en las siguientes dos oraciones:
En 511 gr de Amoniaco hay 30.004 moles, así que tenemos 1.807*10
25
moléculas del mismo, de
los cuales se desglosan 1.807*10
25
átomos de N y 5.421 *10
25
átomos de H. En los mismos 511 gr
de amoniaco tenemos 30.007 moles de N y 90.01 moles de H, lo que significa que tendremos
420.3 gr de N y 90.7 gr de Hidrogeno.