Propriedades da Matéria.pptx

Química

1. P R O P R IE D AD E S D A MATÉRIA Jônathas Carvalho (O MITO) Disciplina Química

2. Q u í m i c a É a ciência que estuda a constituição da matéria; ESTRUTURA INTERNA RELAÇÕES ENTRE OS DIVERSOS TIPOS DE MATERIAIS MATÉRIA P R O PR I E D A D E S FÍSICAS COR PONTO DE FUSÃO DENSIDADE OUTRAS QUÍMICAS TRANSFORMAÇÕES DE UMA SUBSTÂNCIA EM OUTRA

3. M a t é r i a , c orp o e o b j e t o MATÉRIA: tudo que tem massa, ocupa lugar no espaço e pode, portanto, de alguma forma, ser medido. EXEMPLO: madeira, alumínio, ferro, ar, etc. CORPO: uma porção limitada da matéria. EXEMPLO: tábua, barra de ferro. OBJETO: é um corpo fabricado para um determinado fim. EXEMPLO: porta de madeira, portão de ferro.

4. P r opr i e dad e s d a m a t é r i a As propriedades da matéria são classificadas em: GERAIS FUNCIONAIS ESPECÍFICAS

5. P r opr i e dad e s d a m a t é r i a GERAIS São c o muns a t o da e q ua l q u e r e sp é c i e de m a t é r i a, independentemente da substância de que ela é feita. MASSA: Todos os corpos possuem massa. EXTENSÃO: Todos os corpos ocupam lugar no espaço. IMPERNETRABILIDADE: Dois corpos não ocupam, ao mesmo tempo, um mesmo lugar no espaço. D I V ISI B ILI D A D E : O s c o r p o s p o d em s er di v idid o s e m p ar t es cada vez menores. COMPRESSIBILIDADE: Os corpos possuem a propriedade de poder diminuir de tamanho, sob a ação de forças externas. ELASTICIDADE: Os corpos possuem a propriedade de voltar à forma e volume originais, cessada a causa que os deformou.

6. P r opr i e dad e s d a m a t é r i a FUNCIONAIS São p r o p r i e d a d e s o b s er v adas s o m e n t e e m determinados grupos de matéria. Esses grupos de matéria são chamados funções químicas, e os principais são: Ácidos; Bases; Sais; Óxidos. As funções químicas serão estudadas oportunamente.

7. P r opr i e dad e s d a m a t é r i a ESPECÍFICAS São p r o p r i e d a d e s que p er m i t e m i d e n t i f i c ar uma determinada espécie de matéria. Dentre as propriedades específicas, podemos citar: PROPRIEDADES FÍSICAS: ponto de fusão, ponto de ebulição e densidade. PROPRIEDADES ORGANOLÉPTICAS: odor, sabor e cor. PROPRIEDADES QUÍMICAS: reações químicas.

8. E s t ado s f í s i c o s d a m a t é r i a ESTADO SÓLIDO As substâncias apresentam formas definidas e seu volume não varia de forma considerável com variações de temperatura e pressão. As partículas qu e c o n s ti t u em o e st a d o sólido encontram-se ligadas uma às outras de modo que não podem movimentar-se livremente.

9. E s t ado s f í s i c o s d a m a t é r i a ESTADO LÍQUIDO As partículas que constituem o estado líquido não estão unidas fortemente, visto que deslizam uma sobre as outras, adaptando-se à forma do recipiente que as contém. As forças de atração entre as partículas são suficientemente fortes para que não ocorra variação no volume e as partículas dificilmente podem ser comprimidas.

10. E s t ado s f í s i c o s d a m a t é r i a ESTADO GASOSO As substâncias apresentam densidade menor que a dos sólidos e líquidos, ocupam todo o volume do recipiente que as contém, podem expandir-se indefinidamente e são comprimidas com grande facilidade. Este comportamento pode ser explicado pelas forças de atração entre as partículas muito fracas as quais possuem, portanto, alta mobilidade.

11. M u da nç a s d e e s t ad o f í s i c o Ponto de fusão Ponto de ebulição

12. M u da nç a s d e e s t ad o f í s i c o Fusão : passagem do estado sólido para o líquido. Solidificação : passagem do estado líquido para o sólido. Ponto de Fusão: é a temperatura constante na qual um sólido se transforma num líquido. Os pontos de fusão e solidificação ocorrem numa mesma temperatura. Vaporização : é a passagem do estado líquido para o estado gasoso. A vaporização pode ocorrer de três formas: evaporação, calefação e ebulição. Condensação : é a passagem do estado gasoso para o estado líquido. A condensação de um gás para o estado líquido é denominada de liquefação. Ponto de Ebulição : é a temperatura constante na qual um líquido passa para o estado gasoso. Sublimação : é passagem do estado sólido diretamente para o estado gasoso.

13. D en s i dad e É a relação entre massa ( em gramas ) de uma amostra de matéria e o volume ( geralmente em cm 3 ) ocupado por esta amostra . Quando dizemos que um material é mais denso que o outro, significa que, comparando-se volumes iguais de ambos, o mais denso é o que possui maior massa.

14. COMO ANALISAR

15. COMO ANALISAR