Propriedades periodicas

Estudo das Propriedades Periodicas

1. PROPRIEDADES PROPRIEDADES
PERIÓDICASPERIÓDICAS
Cristóvão MaCedo dantas
2011

2. A tabela periódica dos elementos

3. PROPRIEDADES PERIÓDICASPROPRIEDADES PERIÓDICAS
São aquelas que, à medida que o número
atômico aumenta, assumem valores
crescentes ou decrescentes em cada
período, ou seja, repetem-se
periodicamente.

4. RAIO ATÔMICO
ENERGIA DE IONIZAÇÃO
AFINIDADE ELETRÔNICA
ELETRONEGATIVIDADE
ELETROPOSITIVIDADE
REATIVIDADE
PROPRIEDADES FÍSICAS

5. RAIO ATÔMICO: O TAMANHO DO ÁTOMORAIO ATÔMICO: O TAMANHO DO ÁTOMO
É a distância que vai do núcleo do átomo até
o seu elétron mais externo.

6. Exemplos:

7. Para comparar o tamanho dos átomos, devemos
levar em conta dois fatores:
Número de níveis (camadas): quanto maior o
número de níveis, maior será o tamanho do
átomo.
Caso os átomos comparados apresentem o
mesmo número de níveis (camadas), devemos
usar outro critério.
Número de prótons: o átomo que apresenta
maior número de prótons exerce uma maior
atração sobre seus elétrons, o que ocasiona uma
redução no seu tamanho.

8. HeHeHH
LiLi
NaNa
KK
RbRb
CsCs
FrFr
RAIO ATÔMICORAIO ATÔMICO

10. RAIO ATÔMICORAIO ATÔMICO
Número de elementos em cada período: 2, 8, 8, 18, 18, 32

11. ENERGIA (OU POTENCIAL) ENERGIA (OU POTENCIAL)
DE IONIZAÇÃODE IONIZAÇÃO
É a energia necessária para remover um
ou mais elétrons de um átomo isolado no
estado gasoso.
X X
(g) (g) + Energia + Energia → X→ X
++
(g) (g) + e+ e
--

12. Quanto maior o tamanho do átomo, menor
será a energia de ionização.
HeHe
NeNe
ArAr
KrKr
XeXe
RnRn
HH
FrFr

15. Exemplo:
Mg
(g)
+ 7,6 eV Mg
→
+
+ 1 e
-

(1 EI)
ª
Mg
+

(g)
+ 14,9 eV Mg
→
2 +
+ 1 e
-

(2 EI)
ª

Mg
2 +
(g)
+ 79,7 eV Mg
→
3 +
+ 1 e
-

(3 EI)
ª
Assim: EI
1
< EI
2
< EI
3
< …..

17. ENERGIA DE IONIZAÇÃOENERGIA DE IONIZAÇÃO

18. AFINIDADE ELETRÔNICA OU AFINIDADE ELETRÔNICA OU
ELETROAFINIDADEELETROAFINIDADE
É a energia liberada quando um átomo
isolado, no estado gasoso,“captura” um
elétron.
X X
(g) (g) + e+ e
--
→ X→ X
--
(g) (g) + + EnergiaEnergia

19. HH
FrFr
AFINIDADE ELETRÔNICAAFINIDADE ELETRÔNICA
FF

21. ELETRONEGATIVIDADEELETRONEGATIVIDADE
A força de atração exercida sobre os
elétrons de uma ligação.

22. B CB C N ON O FF
ClCl
BrBr
II
HH
FrFr
ELETRONEGATIVIDADEELETRONEGATIVIDADE

25. ELETROPOSITIVIDADE ELETROPOSITIVIDADE
CARÁTER METÁLICO:CARÁTER METÁLICO: Propriedade
periódica associada à reatividade
química.

26. ELETROPOSITIVIDADE ELETROPOSITIVIDADE
FrFr

27. PROPRIEDADES FÍSICAS DOS PROPRIEDADES FÍSICAS DOS
ELEMENTOSELEMENTOS

28. DENSIDADEDENSIDADE
É relação entre a massa e o volume de uma
amostra
D =
Massa (g)
Volume (cm
3
)

29. Os Os
Ósmio (Os) é o elemento mais denso
(22,57 g/cm
3
)

30. ALGUNS VALORES:ALGUNS VALORES:
d
Na
= 0,97 g/cm
3
d
Mg
= 1,74 g/cm
3
d
Hg
= 13,53 g/cm
3
d
Os
= 22, 57 g/cm
3

31. Observação:
Metais leves ( d < 5 g/cm
3
):
Mg, Al, Na, K, Sr, Ba …
Metais pesados (d > 5 g/cm
3
):
Cr, Fe, Ni, Cu, Zn, Ag, Pt, Pb, Au, Hg,
Os

32. TEMPERATURA DE FUSÃO (TF) E TEMPERATURA DE FUSÃO (TF) E
TEMPERATURA DE EBULIÇÃO (TE)TEMPERATURA DE EBULIÇÃO (TE)
TF : temperatura na qual uma substância
passa do estado sólido para o estado líquido.
TE: temperatura na qual uma substância
passa do estado líquido para o estado
gasoso.

33. O tungstênio (W) apresenta TF = 3410 °C

34. Fim!!!!!!!!!!!!!!!