Química-CINETICA QUIMICA,ORDENGLOBAL.pdf

PRESENTACION, TEORIA DE LAS COLICIONES, LEY DE VELOCIDAD , CALCULO DE ORDEN, ARRHENIUS

2. QUÍMICA
CINÉTICA QUÍMICA Y
RESOLUCIÓN DE PROBLEMAS

3. ÍNDICE | CONTENIDOS
1.Mecanismo de reacción | Pasos y Reacción global
2.Teoría de las colisiones | Intro
3.Estado de transición | Energía y vida media
4.Velocidad de reacción| Media e Instantánea
MATERIA | Acá va el tema o la clase Prof. Nombre y Apellido

4. ÍNDICE | CONTENIDOS
MATERIA | Acá va el tema o la clase Prof. Nombre y Apellido
1.Mecanismo de reacción | Pasos y Reacción global

5. Mecanismo de reacción:
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6. Reacción global:
Mecanismo de reacción:
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7. Teoría de las colisiones:
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SIMULADOR

8. Teoría de las colisiones:
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9. Teoría del estado de transición:
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Prof. Cristian Navarro

10. Energía del estado de transición:
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11. Velocidad media de reacción:
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12. Velocidad instantánea:
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13. ¿Como es la velocidad de aparición del HBr respecto al CO
2
?
Ecuación general de la velocidad de
reacción:
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14. En la reacción N
2

(g)
+ 3 H
2

(g)
→ 2 NH
3

(g)
, en un momento dado el
hidrógeno está reaccionando a la velocidad de 0,090 mol.L
-1
.s
-1
:

a) Calcula la velocidad a la que está reaccionando el nitrógeno.

b) Determina con qué velocidad se forma el amoníaco en ese
momento

Ejercicio N°1:
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15. Resolución
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16. m y n son los órdenes de la
reacción
Ley de Velocidad:
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k es la cte de reacción

17. En la siguiente reacción: A + 2B ⟶ C a 25°C, se ha medido la velocidad en varios
experimentos en el laboratorio. Determinar el orden de reacción total, según los
datos de la siguiente tabla:
Ejercicio N°2:
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18. Resolución: Cálculo de m
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19. Resolución:
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2
-1
= 2
m
-1= m

Entonces:
Luego:
Finalmente:

20. Resolución: Cálculo de n
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Orden global:

21. GRACIAS

22. m y n son los órdenes de la
reacción
PERO SI LA CINÉTICA QUÍMICA ME HABLA DE UN CAMBIO RESPECTO A UN TIEMPO…
Ley de Velocidad:
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23. ORDEN CEROA PRODUCTOS
Variación de la [ ] respecto al tiempo:
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24. PRIMER ORDEN
Variación de la [ ] respecto al tiempo:
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25. SEGUNDO ORDEN
Variación de la [ ] respecto al tiempo:
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26. Ecuación de Arrhenius:
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ENDOTÉRMICA: T k V

EXOTÉRMICA: T k V
A= Factor de colisión
R= cte de los gases
T= temperatura
Ea= Energia de
activacion

27. Un poco de matemática:
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28. Catalizadores:
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29. En una reacción del tipo A + B → C se obtiene experimentalmente que la ecuación
de la velocidad es:

(1) ?????? = ??????[A][B] y donde (2) ?????? = ?????? e
−??????a/????????????

Se pide:
a) Explique qué representa cada uno de los términos de la ecuación (2)
b) ¿Cuál es el orden total de la reacción?
c) Indique de forma razonada tres formas para aumentar la velocidad de la
reacción
Ejercicio N°3:
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30. Para una reacción hipotética: A + B → C + D, en unas condiciones
determinadas, la energía de activación de la reacción directa es 90 kJ/mol,
mientras que la energía de activación de la reacción inversa es 55 kJ/moL

a) Represente, en un diagrama energético, las energías de activación de la
reacción directa e inversa.

b) La reacción directa, ¿es exotérmica o endotérmica? Razone la respuesta.

c) Indique cómo influirá en la velocidad de reacción la utilización de un
catalizador.

Ejercicio N°4:
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31. Resolución
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b) Ep - Er > 0 , ENDOTÉRMICA
c) Un catalizador, aumenta la velocidad de reacción

32. GRACIAS

33. TIPOS DE CATÁLISIS
Resolución
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34. Una reacción tiene una constante de velocidad de la reacción directa igual
a 2,3 .10
6
s
-1
y la constante de equilibrio es 4 .10
8
. ¿ Cuál es el valor de la
constante de velocidad de la reacción inversa?

Resolución
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35. HOMOGÉNEA: LOS REACTIVOS Y EL CATALIZADOR SE ENCUENTRAN EN LA
MISMA FASE. EJEMPLO


HETEROGÉNEA: lOS REACTIVOS Y EL CATALIZADOR ESTÁN EN DISTINTOS
ESTADO DE AGREGACIÓN . EJEMPLO
CATÁLISIS HOMOGÉNEA Y
HETEROGÉNEA
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36. GRACIAS

37. CATÁLISIS ENZIMÁTICA
SE LLEVA A CABO POR ENZIMAS, LAS CUALES SON PROTEÍNAS
ESPECIALIZADAS
EJEMPLO
Catálisis enzimática:
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38. UN POQUITO DE
ÑOÑEZ
Resolución

39. MÉTODO INTEGRAL
ORDEN CERO
INTEGRAMOS
Resolución
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40. VARIACIÓN DE LA [ ] RESPECTO AL TIEMPO
ORDEN CERO
Resolución
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41. MÉTODO INTEGRAL
PRIMER ORDEN
INTEGRAMOS:
Resolución
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42. VARIACIÓN DE LA [ ] RESPECTO AL TIEMPO
PRIMER ORDEN
Resolución
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43. MÉTODO INTEGRAL
SEGUNDO ORDEN
INTEGRAMOS
Resolución
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44. VARIACIÓN DE LA [ ] RESPECTO AL TIEMPO
SEGUNDO ORDEN
Resolución
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46. GRACIAS

47. GRACIAS

48. RESOLUCIÓN DE PROBLEMAS


Estequiometría
Prof. Cristian Navarro

49. Estequiometría
Sistemas de ecuaciones
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50. Ejercicio N°1
Si se calcina 1,6 g de una mezcla de clorato de potasio y clorato de
sodio, queda un residuo sólido de cloruro de potasio y cloruro de
sodio de 0,923 g. ¿ Cual es el porcentaje de potasio de la muestra
inicial?
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51. Ejercicio N°2
Una mezcla de óxidos de bario y de calcio, que pesa 20,9g , se
trata con H
2
SO
4
para lograr los sulfatos de calcio y bario que, una
vez secos, pesan 36,9g. ¿ Cual es la composición de la mezcla?
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