Que son los enlaces químicos y cómo funcionan

Que son, para que sirven y diversa información acerca de los enlaces químicos

1. EENNLLAACCEE
QQUUÍÍMMIICCOO
1Ing. Beatriz A. Toledo Mtz., M. en C.

2. 6
CONCEPTODEENLACEQUÍMICO.
Cuandolosátomosseaproximanentresí,seejercenvariasfuerzasentre
ellos.Algunosdeestasfuerzastiendenaunirlosátomos,otrasasepararlos.
Enlamayoríadelosátomos,conlaexcepciónprincipaldelosgasesnobles,
lasfuerzasdeatracciónsuperanlasfuerzasrepulsivas,siendoatraídoslos
átomosentresíformandounenlace.
Enlacequímicoeslafuerzaquemantieneunidoslosátomosenuna
molécula.
Debidoaquelasfuerzasgravitacionalesymagnéticasdelosátomosson
muydébilesparajustificaresteenlace,sedicequelasfuerzasdeenlaceson
decarácterelectrostáticoprincipalmente.
Uncambioquímicoeselquetransformaloselementosencompuestos.Esto
eselresultadodelascombinacionesdelosátomos,unodaelectrones,
otrolorecibeyseformaunanuevasustancia.
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3. © McGraw-Hill Education. 9-7
El enlace iónico
Enlace iónico:es la fuerza electrostática que
mantiene unidos los iones en un compuesto iónico.
2 1
12s s
2 2 5
12 2s s p
2
1s
2 2 6
12 2s s p
 He  Ne

4. Losgases noblespresentan gran estabilidad
química, y existen como moléculas mono-atómicas.
Su configuración electrónica es muy estable y
contiene8 e-en la capa de valencia (excepto el He).
e-devalencia
He 2
Ne 8
Ar 8
Kr 8
Xe 8
Rn 8
La idea deenlace covalentefue sugerida
en 1916 porG. N. Lewis:
Losátomospuedenadquirirestructuradegasnoble
compartiendoelectronesparaformarunenlacede
paresdeelectrones.
G. N. Lewis
2
EEnnllaaccee
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5. En el enlace sólo participan loselectrones de valencia(los que
se encuentran alojados en la última capa).
Ejemplo: El enlace en la molécula de agua
3
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6. Los electronesde valenciason loselectronesdel último
nivelde un átomo, causantesde los enlaces químicos.
1A 1ns
1
2A 2ns
2
3A 3ns
2
np
1
4A 4ns
2
np
2
5A 5ns
2
np
3
6A 6ns
2
np
4
7A 7ns
2
np
5
Grupo # de valenciae
-
configuración
4
EEssttrruuccttuurraass ddee LLeewwiiss
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7. X
SímbolosdeLewis:
Sonunarepresentacióngráficadeloselectronesde
valenciaenunátomo,colocandoloselectronesdevalenciacomo
puntosalrededordelsímbolodelelemento:
v
v
5
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Ver pág.
369
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8. © McGraw-Hill Education. 9-8
El enlace covalente
El enlace covalente es un enlace quimico el en cual
dos o más electrones se comparten por dos átomos.
¿Por qué dos átomos deben compartir electrones?

9. © McGraw-Hill Education. 9-9
El enlace covalente
Estructura de Lewis para el agua:
Enlace doble–dos átomos comparten dos pares de
electrones
Enlace Triple –dos átomos comparten tres pares de electrones

10. © McGraw-Hill Education. 9-10
Comparaciónentre el NaCl y elCCl
4

11. © McGraw-Hill Education. 9-11
Enlaces Covalentes Polares
El enlace covalente polar es un enlace covalente con
densidad electrónica alta alrededor de uno de los
átomos.
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12. © McGraw-Hill Education. 9-12
Electronegatividad
Electronegatividad es la habilidad de un átomo de atraer hacia sí
los electrones en un enlace químico.
   

– –
X+ X
g g
e
Electronegativity -relative, F is highest
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13. © McGraw-Hill Education. 9-13
Electronegatividades de elementos
communes
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14. Regladelocteto:
Losátomosseunencompartiendo
electroneshastaconseguircompletarla
últimacapacon8e
-
(4paresdee
-
)es
decirconseguirlaconfiguracióndegas
noble:s
2
p
6
Tiposdeparesdeelectrones:
1-Paresdee
-
compartidosentredos
átomos(representadoconunalínea
entrelosátomosunidos)
·enlacessencillos
·enlacesdobles
·enlacestriples
2-Paresdee
-
nocompartidos(ópares
libres)
HH OO NN
14
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15. ¿Como se dibujan las estructuras de Lewis?
1-Se suman los e
-
de valencia de los átomos presentes en la molécula. Para un
anión poliatómico se le añade un e
-
más por cada carga negativa y para un catión
se restan tantos electrones como cargas positivas.
2-Se dibuja una estructura esquemática con los símbolos atómicos unidos
mediante enlaces sencillos.
3-Se calcula el nº de e
-
de valencia que quedan disponibles.
4-Se distribuyen los e
-
de forma que se complete un octeto para cada átomo.
Ejemplo 1: CH
4
C: 1s
2
2s
2
p
2
4e
-
H: 1s
1
1e
-
x4= 4e
-
8e
-
1)
2)
C
H
H
HH
2)
Ejemplo 2: H
2CO
C: 1s
2
2s
2
p
2
4e
-
H: 1s
1
1e-x2= 2e
-
O: 1s
2
2s
2
p
4
6e
-
12e
-
1)
H
H
CO
3)e
-
de v. libres: 12-6= 6
H
H
CO
4)
H
H
CO 15
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Ing. Beatriz A. Toledo Mtz., M. en C.

16. Ejemplo 3: SO
2
S: 3s
2
p
4
6e-
O: 2s
2
p
4
6e-x2 = 12 18 e-
2)
1)
3)e
-
de v. libres: 18-4= 14
4)
S
O O
S
O O
16
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Ing. Beatriz A. Toledo Mtz., M. en C.
S
O O

17. 17
Los enlaces se clasifican en cuatro grupos:
•IONICO
•COVALENTE
•METÁLICO
•PUENTE DE HIDRÓGENO
Ing. Beatriz A. Toledo Mtz., M. en C.

18. 18
Do notgoaway
children!!
Ing. Beatriz A. Toledo Mtz., M. en C.

19. Ing. Beatriz A. Toledo Mtz., M. en C. 19
Moléculasnopolares:H
2,CH
4,CO
2,CCl
4:
Paraelhidrógeno:H-H
Paraelmetano:
Paraeldióxidodecarbono:
Paraeltetraclorurodecarbono:

20. Ing. Beatriz A. Toledo Mtz., M. en C. 20
MoléculasPolares:H
2O,HCl,NH
3,SO
2.
Amoniaco