QUIMICA diapositivas de la tematica de soluciones

tema soluciones de quimica

1. QUÍMICA
D.C.D. Examinar y clasificar las características de los distintos
tipos de sistemas dispersos según el estado de agregación de sus
componentes y el tamaño de las partículas de la fase dispersa.

2. Sistemas
dispersos
QUÍMICA

3. SISTEMAS DISPERSOS
Conjunto de dos o mas fases visibles o no visibles con ayuda del
microscopio electrónico
COMPONENTES DEL SISTEMA
DISPERSANTE
Es continua y se la percibe a simple vista
DISPERSA
Es discontinua y está contenida en la fase
dispersante
El tamaño de las partículas de la fase
dispersa, varia y determina el grado de
dispersión Dispersiones Dispersidos
AGREGADOS: sistemas polifásicos, se
perciben de manera ocular. Ejm roca.
SUSPENSIONES: son homogéneos a simple
vista, heterogéneos al microscopio.(fase
dispersante líquida, fase dispersa sólida,
particulas mayores a un decima de micra.
Ejm, granos de arcilla en agua, negro de
humo.
EMULSIONES Formada por dos o mas
fases liquidas, tamaño de la partícula es
mayor a 0.1 um. Ejm: leche, suero,
cremas, tónicos digestivo, aceite, vaselina
liquida.
COLOIDES: es un sistema formado por dos o más
fases. Ejm. Pegamento, cola, las particulas estan en
0.1 um
PROPIEDADES
SINERESIS: el coloide pierde la fase
dispersante formándose una masa rígida Ejm,
suero de la sangre se evapora.
IMHIBICION: consiste en agregar liquido para
que la fase dispersa se diluya Ejm. Agregar
agua a la sangre deshidratada.
FLOCULACION: separación de los componentes de un
coloide en fases visibles. Ejm: separación de un tónico
digestivo en aceite y vaselina.
PEPTIZACION: consiste en la
redisolución de las fases del sistema.

8. Sistemas Dispersos

9. Sol (sol .+ líq.)
Emulsión (líq. + líq.)
Gel (retículo + líquido)
Aerosol:
Niebla (líq. + gas)
Humo (sólido + gas)
Fenómenos Tyndall Fenómenos Tyndall
Mov. Browniano
Sedimentación
Abierto: ctes. de
Convección
Aislado:
gradación:
Gravedad
Mov. Browniano
Tipos de sistemas Tipos de sistemas
coloidalescoloidales
Sistemas Dispersos

10. Dispersiones coloidales o Dispersiones coloidales o
coloidescoloides
CaracterísticasCaracterísticas
1- Efecto Tyndall1- Efecto Tyndall
2- Movimiento Browniano2- Movimiento Browniano
Choque de las partículas contra las moléculas de
la fase dispersora, evita que se depositen en el
fondo.

12. CaracterísticasCaracterísticas
3- 3-
AdsorciónAdsorción
4- Tienen carga 4- Tienen carga
eléctricaeléctrica
-
+
+
+
+
+
+
-
-
-
-
-+
+
+ +
+
-
--
-
-
+
-
-
-
-
Adhesión de partículas a la superficie. Responsable de
la estabilidad y la carga.
Por adsorción selectiva de partículas cargadas o por
disociación de macromoléculas.
Les da estabilidad y les permite su separación por
electroforesis.

13. TEMA 3
Disoluciones
QUÍMICA

14. D.C.D. Comparar y analizar disoluciones de diferente
concentración, mediante la elaboración de soluciones de uso
común.

16. Sistemas Sistemas HomogéneosHomogéneos
Ejemplo:Ejemplo: Agua salada Agua salada
No se observan ni con M.E.No se observan ni con M.E.
Menores a 10Menores a 10
-7-7
centímetroscentímetros

17. Formados por:
SolutoSoluto
Se halla en menor
proporción.
SolventeSolvente
Se halla en mayor
proporción.
+
Agua
salada

18. DiluidasDiluidas
Existe una pequeña cantidad de soluto en el solvente. Ejm, en 100 ml Existe una pequeña cantidad de soluto en el solvente. Ejm, en 100 ml
de H2O se ha disuelto 1 g de salde H2O se ha disuelto 1 g de sal
CLASIFICACIÓN POR LA CONCENTRACIÓN CLASIFICACIÓN POR LA CONCENTRACIÓN
Saturadas Saturadas
El solventes ya no admite mayor cantidad de soluto ya que todos los El solventes ya no admite mayor cantidad de soluto ya que todos los
espacios intermoleculares están llenos. Contienen una mayor espacios intermoleculares están llenos. Contienen una mayor
cantidad de soluto que las anteriores. Ejm, 100 g de sal en 100 ml de cantidad de soluto que las anteriores. Ejm, 100 g de sal en 100 ml de
H2O. H2O.
SobresaturadasSobresaturadas
Partiendo de las saturadas es posible mediante el calentamiento y Partiendo de las saturadas es posible mediante el calentamiento y
agitación, disolver un poco mas de soluto. agitación, disolver un poco mas de soluto.
ConcentradasConcentradas
Contienen una mayor cantidad de soluto que las anteriores. Ejm, 10 g Contienen una mayor cantidad de soluto que las anteriores. Ejm, 10 g
de sal en 100 ml de H2O. de sal en 100 ml de H2O.

20. SOLUCIONES SOLIDAS, SOLUCIONES SOLIDAS,
LIQUIDAS Y GASEOSASLIQUIDAS Y GASEOSAS
Sólido en líquidoSólido en líquido
Líquido en líquidoLíquido en líquido
Gas en líquidoGas en líquido

22. CLASIFICACION POR LA TITULACION O
VALORACION
FÍSICAS FÍSICAS
Se refiere a la cantidad de soluto que
hay en una determinada cantidad de
solvente o solución.
QUÍMICASQUÍMICAS
Se expresa en
unidades:

23. UNIDADES UNIDADES
FÍSICASFÍSICAS
PORCENTAJE PESO EN PESO %P/PPORCENTAJE PESO EN PESO %P/P
UNIDADES UNIDADES
QUÍMICASQUÍMICAS
MOLALIDAD (m) MOLALIDAD (m)
FRACCIÓN MOLAR (X)FRACCIÓN MOLAR (X)
PORCENTAJE PESO EN VOL. %P/VPORCENTAJE PESO EN VOL. %P/V
PORCENTAJE VOL. EN VOL. %V/VPORCENTAJE VOL. EN VOL. %V/V
MOLARIDAD (M) MOLARIDAD (M)
NORMALIDAD (N) NORMALIDAD (N)

24. UNIDADES FÍSICASUNIDADES FÍSICAS
PORCENTAJE PESO EN PESO %P/PPORCENTAJE PESO EN PESO %P/P
““Masa en gramos de soluto por cada 100 gramos de Masa en gramos de soluto por cada 100 gramos de
solución.” solución.”
% P/P = Masa de soluto (g)
100 g de solución
Por ejemplo: Na (OH) al 10% contendrá 10 gramos del hidróxido Por ejemplo: Na (OH) al 10% contendrá 10 gramos del hidróxido
por cada 100 gramos de solución.por cada 100 gramos de solución.

25. UNIDADES FÍSICASUNIDADES FÍSICAS
PORCENTAJE PESO EN VOL %P/VPORCENTAJE PESO EN VOL %P/V
““Masa en gramos de soluto por cada 100 mL de Masa en gramos de soluto por cada 100 mL de
solución.” solución.”
% P/V = Masa de soluto (g)
100 mL de solución
Por ejemplo: CaClPor ejemplo: CaCl
22 al 5% P/V contendrá 5 gramos de la sal por al 5% P/V contendrá 5 gramos de la sal por
cada 100 mL de solución.cada 100 mL de solución.

26. UNIDADES FÍSICASUNIDADES FÍSICAS
PORCENTAJE VOL EN VOL %V/VPORCENTAJE VOL EN VOL %V/V
““Volumen de soluto por cada 100 mL de solución.” Volumen de soluto por cada 100 mL de solución.”
% V/V = Volumen de soluto (mL)
100 mL de solución
Por ejemplo: Etanol al 25% V/V contendrá 25 mL de etanol por Por ejemplo: Etanol al 25% V/V contendrá 25 mL de etanol por
cada 100 mL de solución.cada 100 mL de solución.

27. UNIDADES QUÍMICASUNIDADES QUÍMICAS
MOLALIDAD (m) MOLALIDAD (m)
““Número de moles de soluto por cada kilogramos de Número de moles de soluto por cada kilogramos de
solvente.” solvente.”
m = moles de soluto
1000 g de solvente

28. UNIDADES QUÍMICASUNIDADES QUÍMICAS
MOLARIDAD (M) MOLARIDAD (M)
““Número de moles de soluto por cada litro de solución.” Número de moles de soluto por cada litro de solución.”
M = moles de soluto
1000 mL de solución
Por ejemplo: NaCl 2 M contendrá 2 moles de NaCl por litro de Por ejemplo: NaCl 2 M contendrá 2 moles de NaCl por litro de
solución.solución.

29. UNIDADES QUÍMICASUNIDADES QUÍMICAS
NORMALIDAD (N) NORMALIDAD (N)
““Número de equivalentes-gramo de soluto por cada litro Número de equivalentes-gramo de soluto por cada litro
de solución.” de solución.”
N = nº eq-g de soluto
1000 mL de solución
Por ejemplo: HCl 2 N contendrá 2 equivalentes-gramo de HCl por Por ejemplo: HCl 2 N contendrá 2 equivalentes-gramo de HCl por
litro de solución.litro de solución.

30. UNIDADES QUÍMICASUNIDADES QUÍMICAS
FRACCIÓN MOLAR (X) FRACCIÓN MOLAR (X)

““Número de moles del componente A por la suma del Número de moles del componente A por la suma del
número de moles total de la solución.” número de moles total de la solución.”
X = moles de A
moles totales

31. SOLUBILIDADSOLUBILIDAD
Es la cantidad máxima de soluto que puede
disolverse en una cantidad dada de
solvente, a una Temperatura determinada
La solución que se obtiene en estas
condiciones se denomina solución solución
saturadasaturada

La solubilidad se expresa en general en gramos La solubilidad se expresa en general en gramos
de soluto por 100 gramos de disolvente.de soluto por 100 gramos de disolvente.

32. Las Curvas de Solubilidad
muestran las variaciones
de solubilidad con la
temperatura
SOLUBILIDADSOLUBILIDAD