Reacciones de Redox (Oxidación - Reducción)

1. Reacción de síntesis o combinación Reacción de descomposición TIPOS DE REACCIONES

2. Reacción de sustitución simple o desplazamiento Reacción de doble sustitución o desplazamiento doble

3. Reacción de Combustión Combinación de un hidrocarburo con el oxigeno para producir agua y bióxido de carbono liberando grandes cantidades de energía. Ejemplo: la respiración celular.

4. REACCIONES DE REDOX (Oxidación-Reducción)

5. ¿Dónde se encuentran?

6. Determinar el número de oxidación de cada elemento que forma el compuesto. Analizar reactivos y productos para ver que elemento cambió su número de oxidación. Escribir las ecuaciones de oxidación y reducción. Igualar número de electrones cedidos y aceptados Pasos para balancear por REDOX

7. 4. Multiplicar cada ecuación de manera cruzada 5. Resolver como sistema de ecuaciones simultaneas por suma o resta 6. Agregar los coeficientes encontrados a la ecuación original 7. Balancear por método de tanteo, escribiendo la tabla REP.

8. KMnO 4 + FeO K 2 O + MnO + Fe 2 O 3 +1 +7 -2 +2 -2 +1 -2 +2 -2 +3 -2 KMnO 4 + FeO K 2 O + MnO + Fe 2 O 3 +2 +3 Fe Fe 2 + 1 e ecuación de oxidación +7 +2 Mn + 5e Mn ecuación de reducción Ejemplo

9. +2 +3 2Fe Fe 2 + 2e +7 +2 Igualar cantidad de electrones perdidos. Mn + 5e Mn 5 (2Fe Fe 2 + 2e) 2 ( Mn + 5e Mn) 10 Fe 5Fe2 + 10 e 2Mn + 10e 2Mn 10 Fe + 2 Mn 5Fe 2 + 2Mn

10. 2 KMnO 4 + 10 FeO K 2 O + 2 MnO + 5 Fe 2 O 3 Reactivos Elemento Producto 2 K 2 2 Mn 2 10 Fe 10 18 O 18

11. HNO 3 + H 2 S H 2 O + NO + S Ag + HNO 3 AgNO 3 + NO + H 2 O Ejercicio: Balancear por el método Redox