Reacciones químicas y su clasificación .pptx

presentacion sobre clasificacion dereacciones químicas

1. REACCIONES QUÍMICAS

2. OBJETIVOS DE LA CLASE Analizar e identificar conceptos de reversibilidad , irreversibilidad , cambios químicos y cambios físicos , mediante situaciones de la vida cotidiana .

3. ¡IMPORTANTE! ¿QUÉ VEREMOS HOY? Reversibilidad Irreversibilidad Cambios químicos Cambios físicos

4. ¿Qué cambios puedes identificar? ¿Hay un cambio de color, olor o textura? ¿Podría el huevo duro volver a su estado original? fundamenta tu respuesta. ¿Qué cambios puedes identificar? ¿Hay cambios de color, olor o textura? ¿Podría el hielo volver a su estado original? fundamenta tu respuesta

5. ¿Qué entienden por los conceptos reversible e irreversible? lluvia de ideas

6. REVERSIBILIDAD Proceso que, una vez que ha tenido lugar, puede ser invertido (recorrido en sentido contrario) y volver a su estado original.

7. IRREVERSIBILIDAD Proceso que, una vez que ha tenido lugar, no puede ser invertido, es decir; no puede volver a su estado original.

8. ¿QUÉ ES UN CAMBIO QUÍMICO? Se forman sustancias nuevas y existe un cambio en la composición interna de la materia. Se puede identificar a simple vista por manifestaciones tales como cambio de color, olor, liberación de gases, entre otros.

9. ¿Es de tipo reversible o irreversible? ¿Es de tipo reversible o irreversible?

10. Analicemos el siguiente contexto ¿Crees que este cambio es reversible o irreversible?, ¿por qué? Donde Hb= hemoglobina

11. ¿QUÉ ES UN CAMBIO FÍSICO? No se forman nuevas sustancias. Una sustancia varía en su apariencia física pero no en su composición.

12. Identifiquemos algunos cambios químicos y físicos La madera arde cambios de estado Baranda oxidada

13. Identifiquemos algunos cambios químicos y físicos Fotosíntesis Helado derretido

14. ¿Es el ciclo del ozono un proceso reversible o irreversible? ¿Es posible revertir los daños producidos por el ser humano en la capa de ozono? ¿de que manera?

15. ¿QUÉ VEREMOS LA PRÓXIMA CLASE? Características de una reacción química. Partes de una ecuación química. Ley de la conservación de la energía. Simbología de una reacción.

16. REACCIONES QUÍMICAS PARTE 2

17. Objetivo de la clase Analizar e identificar mediante experimentos manifestaciones de las reacciones químicas, la ley de conservación de la materia, partes de una ecuación química y su simbología asociada.

18. LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MATERIA La energía no se crea ni se destruye, solo se transforma. En una reacción, química, la suma de la masa de los reactivos es igual a la suma de la masa de los productos. Los átomos no desaparecen, simplemente se ordenan de otra manera.

19. UNA ECUACIÓN QUÍMICA ES LA FORMA DE REPRESENTAR LO QUE SUCEDE EN UNA REACCIÓN. ECUACIÓN QUÍMICA

20. Las ecuaciones químicas se leen de izquierda a derecha en donde el signo “+” en el lado izquierdo significa “reacciona con” y la flecha significa “produce”. Así, esta ecuación se leería de la siguiente manera: 2 moléculas de Yoduro de Potasio reaccionan con Nitrato de Plomo para producir Yoduro de Plomo con 2 moléculas de Nitrato de Potasio.

21. ¿CÓMO SE MANIFIESTAN LAS REACCIONES QUÍMICAS? Las manifestaciones químicas indican que está ocurriendo una reacción química o que está sucediendo un cambio de algún componente. De esta manera es posible encontrar como manifestaciones: Cambio de color Formación de precipitados Liberación o absorción de calor Formación de gases Emisión de luz

22. Entonces ….