SOAL SOAL Pembelajaran mendalam TUK KELAS XII.pptx

soal-soal kimia

1. TES KEMAMPUAN AKADEMIK (TKA) 2025 BIDANG KIMIA WIRANDA MGMP KIMIA DKI JAKARTA SMA 30 JAKARTA

2. MATRIK KERANGKA ASSESMENT No Elemen / Materi Sub Elelmen / Sub Materi Kompetensi Batasan Catatan 1 Kimia Dasar Struktur Atom dan Ikatan Kimia Mengidentifikasi konfigurasi elektron, kulit atom, dan elektron valensi suatu atom golongan utama dan menerapkannya dalam penentuan kestabilan elektron Menganalisis jenis ikatan kimia serta kaitannya dengan sifat fisik zat . Menganalisis bentuk dan kepolaran molekul berdasarkan teori Pasangan Elektron Kulit Valensi (VSEPR) dan Teori Domain elektron Menganalisis hubungan jenis interaksi yang terjadi antar molekul dengan sifat fisika suatu zat . Mencakup konsep konfigurasi elektron , kulit atom, dan elektron valensi suatu atom dari golongan utama geometri molekul , ikatan ion, ikatan kovalen , ikatan kovalen koordinasi , ikatan logam dan gaya antar molekul .

3. Dalam memepelajari struktur atom, kita akan menemukan keteraturan dan kesetimbangan dalam atom. Misalnya elektron yang bermuatan negatif dapat bergerak mengelilingi inti atom yang bermuatan positif dengan kecepatan tertentu dan tetap pada lintasannya . Hal ini disebabkan adanya keseimbangan antara gaya sentrifugal ( gaya tolak ke luar ) dengan gaya sentripetal ( gaya tarik kedalam ) dengan memencarkan energi atau radiasi Hal ini sesuai dengan hipotesis Planck yang didukung oleh Einstein yang menyebut partikel radiasi Planck yang disebut foton . Sedangkan menurut Louis de Broglie cahaya dan dan partikel kecil pada saat tertentu dapat bersifat sebagai benda yang tersusun sebagai partikel , tetapi dapat pula sebagai gelombang . Pada tahun 1913, Niels Bohr mencoba memperbaiki teori atom dengan menggabungkan teori atom Rutherford dan hipotesis Planck mengenai mekanika kuantum . teori atom Bohr ini didasarkan atas pengamatannya terhadap spektrum atom. Hal ini yang mendasari munculnya empat postulat tentang atom. Berdasarkan wacana tadi , Elektron-elektron dalam atom beredar mengelilingi inti dan berada pada lintasan ( tingkat energi ) tertentu . Elektron dapat berpindah dari satu tingkat energi ketingkat energi lainnya disertai penyerapan atau pelepasan energi . Pernyataan ini dikemukaan oleh …. John Thomson John Dalton Niels Bohr Ernest Rutherford Erwin Schrodinger  

4. SOAL NO 3

5. Unsur Y dalam sistem periodik pada… A. golongan VIII A, periode 3 B. golongan VII A, periode 4 C. golongan VII A, periode 3 D. golongan II A, periode 3 E. golongan VI B, periode 4 Jika kedua unsur tersebut berikatan , maka rumus senyawa yang dihasilkan adalah … XY XY 2 X 2 Y X 2 Y 2 X 2 Y 3

6. Suatu unsur memiliki nomor atom 17 dan nomor massa 35. Berdasarkan informasi tersebut , manakah pernyataan yang BENAR?( Pilih semua yang benar !) A. Atom tersebut memiliki 17 proton B. Jumlah neutron dalam atom tersebut adalah 18 C. Atom tersebut termasuk logam alkali D. Jika unsur tersebut membentuk ion, kemungkinan besar akan menjadi ion M bermuatan -1 E. Elektron valensinya berjumlah 7 Di antara unsur berikut , yang dapat membentuk ion bermuatan +2 dengan konfigurasi elektron 1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,3d10 adalah …… A. K B. Si C. Zn D. Ca E. Ge

7. Seorang siswa mengatakan bahwa model atom Bohr sudah sangat sempurna karena menjelaskan orbit elektron secara detail. Sebagai siswa yang kritis , bagaimana kamu mengevaluasi pernyataan tersebut ?( Pilih semua yang TEPAT!) Model Bohr memang sempurna karena berhasil menjelaskan semua sifat atom Model Bohr hanya cocok untuk atom hidrogen atau yang berelektron Tunggal Model Bohr gagal menjelaskan efek Zeeman dan efek Stark Model atom kuantum modern lebih akurat karena melibatkan prinsip ketidakpastian Pernyataan siswa tersebut sepenuhnya benar

8. Perhatikan konfigurasi elektron dari beberapa unsur berikut : Unsur A: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 Unsur B: 1s2 2s2 2p6 3s2 Unsur C: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 Pernyataan manakah yang benar mengenai sifat-sifat ketiga unsur tersebut ? Pilihlah jawaban yang benar ! Jawaban benar lebih dari satu . Unsur A memiliki elektronegativitas lebih tinggi daripada Unsur B Unsur C termasuk golongan alkali Unsur B bersifat nonlogam . Unsur C memiliki jari-jari atom paling besar Unsur A memiliki 6 elektron valensi

9. Perhatikan pernyataan berikut terkait perkembangan model atom dari waktu ke waktu : Model atom Rutherford menggambarkan elektron bergerak bebas di sekitar inti tanpa tingkat energi tertentu .. Model atom Thomson menggambarkan atom sebagai bola pejal bermuatan positif yang di dalamnya tersebar electron.. Model atom Bohr menyatakan bahwa elektron menempati lintasan-lintasan tertentu dengan energi yang tetap .. Model atom Dalton telah menjelaskan keberadaan partikel subatomik seperti proton dan elektron . Model atom modern menyatakan posisi dan momentum elektron dapat ditentukan secara bersamaan

10. Diketahui beberapa pasangan bilangan kuantum berikut : n  = 2,  ℓ  = 1,  m  = 0,  s  = +½   n  = 3,  ℓ  = 3,  m  = 0,  s  = –½   n  = 4,  ℓ  = 2,  m  = -2,  s  = +½   n  = 1,  ℓ  = 0,  m  = 0,  s  = –½   n  = 3,  ℓ  = 1,  m  = 1,  s  = +½ Pasangan bilangan kuantum manakah yang sesuai dengan aturan kuantum ? Pilihlah jawaban yang benar ! Jawaban benar lebih dari satu .