TEMA 2 CAMBIA DE ESTADO ACM 4ºESO A/B.pptx

¿QUE ES LA MATERIA? PROPIEDADES DE LA MATERIA. TEORÍA CINÉTICA-MOLECULAR, ESTADOS DE LA MATERIA, SISTEMA INTERNACIONAL DE UNIDADES, CAMBIO DE UNIDADES UTILIZANDO FACTORES DE CONVERSIÓN.

1. CAMBIA DE ESTADO. 4 º ESO SERGIO SALOBREÑA LUCENA FUENGIROLA

2. ¿QUÉ VAMOS A APRENDER? SB2.1. ANÁLISIS DE LOS DIFERENTES TIPOS DE CAMBIOS QUE EXPERIMENTAN LOS SISTEMAS MATERIALES PARA RELACIONARLOS CON LAS CAUSAS QUE LOS PRODUCEN Y CON LASCONSECUENCIAS QUE TIENEN. CUESTIONARIO MATERIA Y FUERZA OSCURA (10 PUNTOS) + EJERCICIOS DE CLASE S1 (10 PUNTOS ) ACT.4.K.1. C.E.7.1 . SB2.2. APLICACIÓN DE LOS CONOCIMIENTOS SOBRE LA ESTRUCTURA ATÓMICA DE LA MATERIA PARA ENTENDER LA FORMACIÓN DE IONES. KAHOOT: LOS IONES (10 PUNTOS )+ PRÁCTICA DE LABORATORIO (10 PUNTOS) ACT.4.H.3. C.E.6.1. SB2.3. APLICACIÓN DE LA TEORÍA CINÉTICO-MOLECULAR A OBSERVACIONES SOBRE LA MATERIA PARA EXPLICAR SUS PROPIEDADES, LOS ESTADOS DE AGREGACIÓN Y LOS CAMBIOS DE ESTADO, Y LA FORMACIÓN DE MEZCLAS Y DISOLUCIONES. EJERCICIOS FICHA TEORÍA CINÉTICA (10 PUNTOS)+ EXAMEN (10 PUNTOS) ACT.4.H.1. C.E.6.1. SB2.4. INTERPRETACIÓN, PRODUCCIÓN Y COMUNICACIÓN DE INFORMACIÓN CIENTÍFICA EN DIFERENTES FORMATOS Y A PARTIR DE DIFERENTES MEDIOS PARA DESARROLLAR UN CRITERIO PROPIO BASADO EN LO QUE EL PENSAMIENTO CIENTÍFICO APORTA A LA MEJORA DE LA SOCIEDAD. EJERCICIOS FICHA INTERPRETACIÓN GRÁFICA (10 PUNTOS) + FICHA VIDA BAJO LOS HIELOS (10 PUNTOS) ACT.4.G.4. C.E.6.2 SB2.5. USO DEL LENGUAJE CIENTÍFICO, INCLUYENDO EL MANEJO ADECUADO DE SISTEMAS DE UNIDADES Y HERRAMIENTAS MATEMÁTICAS, PARA CONSEGUIR UNA COMUNICACIÓN ARGUMENTADA CON DIFERENTES ENTORNOS CIENTÍFICOS Y DE APRENDIZAJE. EJERCICIOS S2 Y S3 (10 PUNTOS ) + EXAMEN (10 PUNTOS) ACT.4.G.5. C.E.6.2 TOTAL 100 PUNTOS: CON 50 APRUEBAS .

3. LA MATERIA Y SUS PROPIEDADES LA MATERIA ES TODO AQUELLO QUE OCUPA ESPACIO Y TIENE MASA, Y SE IDENTIFICA POR SUS PROPIEDADES QUE SE DIVIDEN EN EXTENSIVAS (DEPENDEN DE LA CANTIDAD DE MATERIA, COMO LA MASA O EL VOLUMEN) Y INTENSIVAS (NO DEPENDEN DE LA CANTIDAD DE MATERIA, COMO LA DENSIDAD, DUREZA, COLOR O PUNTO DE EBULLICIÓN).

4. LA MATERIA Y SUS PROPIEDADES LAS PROPIEDADES FÍSICAS DE LA MATERIA SON OBSERVABLES SIN ALTERAR LA SUSTANCIA, COMO LA MASA, EL VOLUMEN, ELASTICIDAD, COLOR, SABOR… LAS PROPIEDADES QUÍMICAS INVOLUCRAN CAMBIOS EN LA ESTRUCTURA DE LA MATERIA DURANTE LAS REACCIONES QUÍMICAS, COMO EL CALOR DE LA COMBUSTIÓN.

5. MATERIA Y ANTIMATERIA LA ANTIMATERIA ESTÁ FORMADA POR PARTÍCULAS OPUESTAS A LA MATERIA COMÚN, QUE SE ANIQUILAN MUTUAMENTE AL ENCONTRARSE, LIBERANDO ENERGÍA. AUNQUE NO SE ENCUENTRA EN GRANDES CANTIDADES EN NUESTRA VIDA DIARIA, LA ANTIMATERIA ES IMPORTANTE EN FÍSICA Y COSMOLOGÍA.

6. ESTADOS DE LA MATERIA LA MATERIA PUEDE PRESENTARSE EN 4 ESTADOS O FORMAS DE AGREGACIÓN: ESTADO SÓLIDO : TIENE FORMA Y VOLUMEN CONSTANTES DEBIDO A LA RIGIDEZ Y REGULARIDAD EN LA DISPOSICIÓN DE SUS PARTÍCULAS. POR EJEMPLO: EL HIELO O LA MAYORÍA DE LOS MINERALES A TEMPERATURA AMBIENTE. ESTADO LÍQUIDO: POSEEN VOLUMEN FIJO, PERO NO FORMA DEFINIDA. SE ADAPTAN A LA FORMA DEL RECIPIENTE QUE LOS CONTIENE. EL MERCURIO O EL AGUA ESTAN EN ESTE ESTADO A TEMPERATURA AMBIENTE. ESTADO GASEOSO: SIN FORMA NI VOLUMEN FIJOS, Y PUEDEN VARIAR MUCHO SU VOLUMEN CON CAMBIOS DE TEMPERATURA Y PRESIÓN. EL OXÍGENO Y EL DIÓXIDO DE CARBONO SE ENCUENTRAN EN ESTE ESTADO A TEMPERATURA AMBIENTE. ESTADO PLASMA: EL PLASMA ES UN GAS IONIZADO A ALTA TEMPERATURA, FORMADO POR CATIONES Y ELECTRONES LIBRES. SE LOCALIZA EN AURORAS BOREALES, RAYOS, LUCES DE NEÓN, TUBOS FLUORESCENTES O PANTALLAS DE PLASMA. SE ESTIMA QUE EL 99% DE LA MATERIA DEL UNIVERSO OBSERVABLE ESTÁ EN ESTADO DE PLASMA.

7. ESTADOS DE LA MATERIA

8. CAMBIOS DE ESTADO DE LA MATERIA LOS CAMBIOS DE ESTADO DE LA MATERIA SON TRANSFORMACIONES QUE OCURREN SIN ALTERAR SU COMPOSICIÓN, GENERALMENTE INDUCIDOS POR VARIACIONES DE TEMPERATURA Y/O PRESIÓN: SOLIDIFICACIÓN (LÍQUIDO A SÓLIDO): CUANDO LA TEMPERATURA DE UN LÍQUIDO DESCIENDE, HACIENDO QUE LAS PARTÍCULAS SE COMPACTEN Y REDUZCAN SU MOVIMIENTO. EJEMPLO: PASO DE AGUA LÍQUIDA A HIELO, ENDURECIMIENTO DE LA GELATINA. FUSIÓN (SÓLIDO A LÍQUIDO): CUANDO UN SÓLIDO SE EXPONE A UN AUMENTO DE LA TEMPERATURA, SEPARÁNDOSE SUS PARTÍCULAS Y GANANDO FLUIDEZ. EJEMPLO: DESHIELO DE LOS CASQUETES POLARES, MANTEQUILLA AL DERRETIRSE. EVAPORACIÓN (LÍQUIDO A GASEOSO): TIENE LUGAR CUANDO UN LÍQUIDO SE CALIENTA, HACIENDO QUE SUS PARTÍCULAS SE SEPAREN Y SE EXPANDAN. EJEMPLO: SUDOR, DEJAR LA ROPA SECARSE AL AIRE LIBRE. CONDENSACIÓN (GASEOSO A LÍQUIDO): OCURRE CUANDO LA TEMPERATURA BAJA O LA PRESIÓN AUMENTA, CAUSANDO QUE LAS PARTÍCULAS DEL GAS SE ACERQUEN Y PIERDAN MOVILIDAD. EJEMPLO: LA LLUVIA O EL ROCÍO.

9. CAMBIOS DE ESTADO SUBLIMACIÓN (SÓLIDO A GASEOSO): ES EL PASO DIRECTO DE SÓLIDO A GAS SIN PASAR POR EL ESTADO LÍQUIDO, OCURRE CUANDO LA SUSTANCIA PRESENTA PUNTOS DE FUSIÓN Y EVAPORACIÓN CERCANOS. SUBLIMACIÓN INVERSA (GAS A SÓLIDO): ES EL CAMBIO DIRECTO DE GAS A SÓLIDO, GENERALMENTE OCURRE CUANDO EL GAS SE EXPONE A TEMPERATURAS MUY BAJAS RÁPIDAMENTE. EJEMPLO: FORMACIÓN DE NIEVE Y ESCARCHA. IONIZACIÓN (GAS A PLASMA): SE PRODUCE CUANDO UN GAS SE CALIENTA, HACIENDO QUE SUS PARTÍCULAS GANEN ENERGÍA Y SE CONVIERTAN EN IONES. DESIONIZACIÓN (PLASMA A GAS): PROCESO INVERSO A LA IONIZACIÓN, DONDE UN GAS CARGADO ELECTRICAMENTE SE ENFRÍA Y PIERDE SU CARGA ELÉCTRICA.

10. CAMBIOS DE ESTADO DE LA MATERIA

11. LA TEORÍA CINÉTICO-MOLECULAR LA TEORÍA CINÉTICO-MOLECULAR EXPLICA LA ESTRUCTURA INTERNA DE LA MATERIA Y POR QUÉ SE COMPORTA DE MANERA DIFERENTE SEGÚN SE HALLE EN UN ESTADO U OTRO. SEGÚN ESTA TEORÍA: LA MATERIA ESTÁ FORMADA POR PARTÍCULAS MUY PEQUEÑAS QUE ESTÁN MÁS O MENOS UNIDAS SEGÚN EL ESTADO EN EL QUE SE HALLEN. LAS PARTÍCULAS SE MUEVEN. CUANTO MÁS RÁPIDO SE MUEVEN LAS PARTÍCULAS, MÁS ALTA ES LA TEMPERATURA DE LA MATERIA. EN ESTADO SÓLIDO LAS PARTÍCULAS ESTÁN FUERTEMENTE UNIDAS FORMANDO UNA ESTRUCTURA RÍGIDA . SOLO TIENEN UN PEQUEÑO MOVIMIENTO DE VIBRACIÓN , QUE AUMENTA CUANDO EL CUERPO SE CALIENTA. LA DENSIDAD DE LOS SÓLIDOS ES ALTA, YA QUE LAS PARTÍCULAS ESTÁN MUY PRÓXIMAS.

12. LA TEORÍA CINÉTICO-MOLECULAR EN ESTADO LÍQUIDO LAS PARTÍCULAS SE HALLAN UNIDAS FORMANDO PEQUEÑOS GRUPOS . LA VIBRACIÓN DE SUS PARTÍCULAS ES MAYOR QUE EN LOS SÓLIDOS. PRESENTAN DENSIDADES MEDIAS , AL ESTAR SUS PARTÍCULAS MÁS SEPARADAS. EN ESTADO GASEOSO , LAS PARTÍCULAS SE ENCUENTRAS SEPARADAS Y SE MUEVEN LIBREMENTE. PRESENTAN DENSIDADES BAJAS .

13. EJERCICIOS S1 ¿QUÉ PROCESO ES INVERSO A LA EVAPORACIÓN? ¿Y A LA SUBLIMACIÓN? ¿QUÉ ESTADO DE LA MATERIA POSEE VOLUMEN FIJO PERO NO FORMA DEFINIDA? ¿CUÁL NO POSEE NI FORMA NI VOLUMEN FIJOS? ¿EN QUÉ ESTADO LAS PARTÍCULAS VIBRAN PERO ESTÁN TODAS UNIDAS? ¿EN QUÉ ESTADO DE LA MATERIA LAS PARTÍCULAS SE MUEVEN LIBREMENTE? ¿QUÉ ES EL PLASMA? PON ALGUNOS EJEMPLOS DE ESTE ESTADO. ¿EN QUÉ ESTADO SE SUELE PRESENTAR LA MÁXIMA DENSIDAD DE UN MATERIAL? ¿EN CUAL ESTADO SE PRESENTARÁ LA MENOR DENSIDAD DE UN MATERIAL?

14. PRESIÓN Y CAMBIOS DE ESTADO LA PRESIÓN TAMBIÉN INFLUYE EN LOS CAMBIOS DE ESTADO. A UNA PRESIÓN MAYOR SE NECESITA UNA TEMPERATURA MAYOR PARA PASAR AGUA DE LÍQUIDO A GAS. LA MAYOR PRESIÓN EXTERIOR HACE QUE LAS PARTÍCULAS NECESITEN MÁS ENERGÍA PARA SEPARARSE DE LAS VECINAS Y PASAR A GAS. ESTE HECHO SE APROVECHA EN LAS OLLAS A PRESIÓN . SU CIERRE HERMÉTICO AUMENTA LA PRESIÓN EN SU INTERIOR, PERMITIENDO QUE EL AGUA PUEDA ALCANZAR LOS 130 GRADOS EN ESTADO LÍQUIDO, LOGRANDO QUE LOS ALIMENTOS SE COCINEN ANTES.

15. EJERCICIOS S3 11. REDONDEA A LAS CENTÉSIMAS LOS SIGUIENTES NÚMEROS: A ) 7,585 B) 6,9423 C ) 1,452 D) 0,967 12. TRUNCA A LAS DÉCIMAS ESTOS NÚMEROS: A) 9,47 B) 8,25 C) 6,321 D) 5,942 13. HALLA LOS ERRORES COMETIDOS EN ESTAS APROXIMACIONES: A) 1,86 A 1,9 B) 3,14159 A 3,14 14. LA ESTATURA DE LOS JUGADORES DE UN EQUIPO DE BALONCESTO ES: 1,97, 1,95, 2,05, 2,01 Y 1,89 M. CALCULA LA MEDIA DE ESTATURA DEL EQUIPO REDONDEANDO Y TRUNCANDO A LAS DECIMAS. 15. EL VELOCÍMETRO DEL COCHE DE DANIELA INDICA 49,7 KM/H PERO EL RADAR DETECTA 50 KM/H. ¿QUÉ ERROR ABSOLUTO Y RELATIVO COMETE EL RADAR?

16. LA MEDIDA MUCHAS DE LAS PROPIEDADES DE LA MATERIA SON CUANTITATIVAS, ES DECIR SE PUEDEN MEDIR, SON VALORABLES CON UN NÚMERO Y UNA UNIDAD. LLAMAMOS MAGNITUD A CUALQUIER PROPIEDAD DE LA MATERIA QUE SE PUEDE MEDIR. POR EJEMPLO: DENSIDAD, TEMPERATURA, LONGITUD… LA UNIDAD ES LA CANTIDAD DE UNA MAGNITUD QUE TOMAMOS COMO REFERENCIA PARA MEDIR ESA MAGNITUD. POR EJEMPLO: METRO, MINUTO, KILO… MEDIR UNA MAGNITUD ES COMPARARLA CON UNA UNIDAD PARA VER CUÁNTAS VECES LA CONTIENE. EXPRESAMOS EL RESULTADO DE LA MEDIDA CON UN NÚMERO SEGUIDO DE LA UNIDAD UTILIZADA. EXISTEN DIFERENTES UNIDADES PARA MEDIR UNA MISMA MAGNITUD (METRO, PULGADAS, PALMOS…), POR LO QUE SE HA ESTABLECIDO UN SISTEMA INTERNACIONAL PARA CUANTIFICAR LA MEDIDA SIEMPRE EN UNAS DETERMINADAS UNIDADES.

17. EL SISTEMA INTERNACIONAL (SI)

18. CAMBIO DE UNIDADES PARA REALIZAR CAMBIOS DE UNIDADES SE UTILIZAN FACTORES DE CONVERSIÓN.

19. CAMBIO DE UNIDADES PARA REALIZAR CAMBIOS DE UNIDADES SE UTILIZAN FACTORES DE CONVERSIÓN.

20. CAMBIO DE UNIDADES PARA REALIZAR CAMBIOS DE UNIDADES SE UTILIZAN FACTORES DE CONVERSIÓN.

21. EJERCICIOS S2

22. CAMBIO DE UNIDADES PARA REALIZAR CAMBIOS DE UNIDADES SE UTILIZAN FACTORES DE CONVERSIÓN.

23. CAMBIO DE UNIDADES PARA REALIZAR CAMBIOS DE UNIDADES SE UTILIZAN FACTORES DE CONVERSIÓN.

24. CAMBIO DE UNIDADES PARA REALIZAR CAMBIOS DE UNIDADES SE UTILIZAN FACTORES DE CONVERSIÓN.

25. EJERCICIOS S3

26. EJERCICIOS S4 UNA PELÍCULA DURA 135 MINUTOS ¿CUÁNTAS HORAS DURA? LOS DATOS TÉCNICOS DE UN PATINETE ELÉCTRICO INDICAN QUE SU VELOCIDAD MÁXIMA ES DE 5 m/s. EXPRÉSALA EN km/h. HAZ LOS SIGUIENTES CAMBIOS DE UNIDADES: A) 56 Litros a decímetros cúbicos. B) 100 hL A dL C) 6000 mL a kL D) 60.000 L a kilómetros cúbicos. 4. TRANSFORMA 38.520 SEGUNDOS A HORAS, MINUTOS Y SEGUNDOS. 5. UN VELERO SALE A LAS 7:45 Y REGRESA A LAS 20.16 ¿CUÁNTO TIEMPO ESTUVO EN EL MAR?