Trabalho Sobre Cinética Quimica - Resumo

quimica cinética

1. Cinética
Química
(EM13CNT309)Analisarquestõessocioambientais,políticaseeconômicas
relativasàdependênciadomundoatualemrelaçãoaosrecursosnão
renováveisediscutiranecessidadedeintroduçãodealternativasenovas
tecnologiasenergéticasedemateriais,comparandodiferentestiposde
motoreseprocessosdeproduçãodenovosmateriais.

2. Cinética
Química
ÉoramodaFísico-químicaqueestudaa
velocidadeemqueumareaçãoquímica
ocorreeosfatoresqueainfluenciam
Definição

3. gráfic
o
Quantidade
Tempo
Produtos
A concentração aumenta pois
estão sendo formados
Reagentes
A concentração diminui pois
estão sendo consumidos

4. Como calculara
velocidademédiade uma
reação
??????
�=
∆[]
∆??????
Variaçãoda concentração
Intervalode tempo
??????
�=
[??????????????????????????????−??????????????????????????????????????????]
??????
????????????�??????�−??????
??????�????????????????????????�

5. exemplos
A + 2B X
Tempo
(min)
M
A(mol/L)M
B(mol/L)M
X(mol/L)
0 1,0 2,0 0
5 0,6 1,2 0,4
Calculamos a velocidade para
os 5 primeiros minutos

6. A + 2B X
Tempo (min)M
A(mol/L)M
B(mol/L)M
X(mol/L)
0 1,0 2,0 0
5 0,6 1,2 0,4
??????
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∆�
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Para a substânciaA
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??????
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??????
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−�
.�??????�
−�
Para a substânciaB

7. A + 2B X
Tempo (min)M
A(mol/L)M
B(mol/L)M
X(mol/L)
0 1,0 2,0 0
5 0,6 1,2 0,4
??????
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∆�
??????
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=
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Para a substânciaX
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=
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�
�
Equaçãoglobal

8. Condições para a
ocorrência de uma
reação química
Afinidade química entre as partículas
reagentes1
Contato entre as partículas reagentes2
Colisão efetiva entre os reagentes3

9. Para que um choque
entre moléculas
resulte em reação
química, ele deve ter
Geometria correta
Éafrequênciadechoquesefetivosentreos
reagentesquedeterminaavelocidadedeuma
reação
Energia necessária

10. Durante o processo de reação, após os reagentes colidirem,
é necessário que haja uma energia mínima Para que as
colisões sejam eficazes e os reagentes atinjam um estado
ativado e aí a reação se processe
Energiade Ativação

11. Complexo ativado é um estado
intermediário e instável entre os reagentes
e os produtos
Nele, as ligaçõespresentesnos
reagentesestãoenfraquecidas
Ligações presentes nos produtos
estão se formando

12. Energianecessáriaquedeveserabsorvidaparaa
formaçãodocomplexoativado
Energia de ativação E
at
Gráficos
Termocinéticos

13. Gráficos
Termocinéticos
|∆H
direta|=|∆H
inversa|1
(E
at)
direta≠(E
at)
inversa2
↑(E
at)⇒↓velocidadeda
reação
3

14. Gráficos
Termocinéticos
Reaçõesexotérmicas

15. Gráficos
Termocinéticos
Reaçõesexotérmicas Reaçõesendotérmicas

16. Fatoresque influem
navelocidadede uma
reação
Elevação da
temperatura
Aumento da energia
cinética das partículas
Aumento da energia e
quantidade de colisões

17. Fatoresque influem
navelocidadede uma
reação
Medicamentossãoguardadosemfrascos
escurosparanãoocorrerumaalteraçãono
princípioativodomedicamentoporcausada
luminosidade.
Luz

18. Fatoresque influem
navelocidadede uma
reação
Ocorreadiminuiçãodovolumedosistema,
implicandonummaiorcontatoentreosreagentes.
Esteefeitopossibilitaummaiornúmerodecolisões
entreaspartículas,acelerandoareação.
Pressão

19. Fatoresque influem
navelocidadede uma
reação
Ocorreadiminuiçãodovolumedosistema,
implicandonummaiorcontatoentreosreagentes.
Esteefeitopossibilitaummaiornúmerodecolisões
entreaspartículas,acelerandoareação.
Pressão
Panela de pressão: Acelerao
cozimentodos alimentos

20. Fatoresque influem
navelocidadede uma
reação
Oaumentodasuperfíciedecontatoentre
reagentesaumentaavelocidadedasreações.
Superfície de contato
Superfície de contato do(s)
reagente(s)
Frequência de choques
efetivos
Velocidade

21. Fatoresque influem
navelocidadede uma
reação
Comprimido efervescente
inteiro
Menor superfíciede
contato
Reaçãomaislenta
Comprimido efervescente
triturado
Maiorsuperfíciede
contato
Reaçãomaisrápida

22. Concentração
Menor concentração= Poucas
colisõese reaçãomaislenta
Aumento da concentração
dos reagentes
Aumento do número de
moléculas por volume
Aumento do número de
colisões

23. Concentração
Maiorconcentração= Mais
colisõese reaçãomaisrápida
Aumento da concentração
dos reagentes
Aumento do número de
moléculas por volume
Aumento do número de
colisões

24. Catalisador
Substânciacapazdeaumentaravelocidade
dareaçãosemquesejaconsumidano
processo
Definição
O catalisador diminui a Energia de
Ativação!
O catalisador não altera o valor de ∆H
da reação
!

25. O catalisador é um caminho mais rápido para
chegar ao produto da reação

26. Efeito do catalisador
no diagrama de
energia

27. Catálisehomogênea
Todasassubstâncias(SO
2,O
2,SO
3)eo
catalisador(NO)sãogaseseconstituemuma
únicafase(conjuntohomogêneo)
Definição
SO
2+NO
2SO
3+NO
NO+½O
2NO
2
SO
2(g) + ½ O
2(g) SO
3(g)
NO
2

28. Catáliseheterogênea
Quandoocatalisadoreassubstânciasestão
emestadosfísicosdiferentes
Definição
H
2(g)+C
2H
4(g)C
2H
6(g)
Pt(s)

29. Lei de açãodas
massas
LEI DE VELOCIDADE
aA
(g) + bB
(g) AB
(g)
V=K[A]
x
.[B]
y
Somente os reagentes líquidos, gasosos
ou aquosos entram na expressão1
X e Y são determinados
experimentalmente2
K é a constante de velocidade3

30. Reaçãoelementar
Ocorreem umaúnicaetapa
aA
(g) + bB
(g) AB
(g)
V=K[A]
x
.[B]
y V = K [A]
a
. [B]
a
X = a e Y = B
Expoentes
matemáticos
Coeficientes
químicos
=

31. Reaçãonãoelementar
Ocorreem váriasetapas
2A
(g) + B
(g) A
2B
(g)
A
(g) + B
(g) AB
(g)1 lenta
AB
(g) + A
(g) A
2B
(g)2 rápida

32. Reaçãonãoelementar
Ocorreem váriasetapas
2A
(g) + B
(g) A
2B
(g)
A
(g) + B
(g) AB
(g)1 lenta
A etapa lenta é
determinante da
velocidade
V=K[A]
1
.[B]
1

33. Reaçãonãoelementar
Ocorreem váriasetapas
2A
(g) + B
(g) A
2B
(g)
A
(g) + B
(g) AB
(g)1 lenta
Soma dos coeficientes
estequiométricos dos reagentes
Molecularidade= 2
Soma dos expoentes que aparecem na
fórmula da velocidade
Ordem= 2ª
V=K[A]
1
.[B]
1