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quimica

1. Unidad 3:
Periodicidad Química
Dra. Rosana Alarcón

2. Clasificación de los Elementos Químicos
de acuerdo
Configuración
electrónica
A sus propiedades
Abundancia en la
materia vegetal seca
Gases Nobles
E. Representativos
E. de Transición
E. de Transición interna
Metales
No metales
Metaloides
Macronutrientes
Micronutrientes

3. Clasificación de acuerdo a su configuración electrónica
Gases Nobles, inertes o raros
Son aquellos elementos que contienen su electrón diferenciador
en orbitales de tipo
«
s
»
o
«
p
»
(Pertenecen a los bloques
«
s
»
y
«
p
»
,
Excepto Elementos del grupo 18) .
Elementos Representativos
Son aquellos elementos que poseen todos sus electrones
apareados. Existen como especies monoatómicas que no
se combinan. Pertenecen al grupo 18.
Elementos de Transición
Son aquellos elementos que contienen su electrón diferenciador
en orbitales de tipo
«
d
»
(Pertenecen al bloque
«
d
»
) .
Elementos de Transición Interna
Son aquellos elementos que contienen su electrón diferenciador
en orbitales de tipo
«
f
»
(Pertenecen al bloque
«
f
»
) .

4. Clasificación de acuerdo a sus propiedades
Metales
-Brillo metálico
-Buenos conductores del calor y la electricidad
-Son sólidos a temperatura ambiente, excepto Hg
-Son dúctiles (alambres) y maleables (láminas)
No Metales
-Pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos a
temperatura ambiente
Metaloides
-Son semiconductores del calor y la electricidad
B, Si, Ge, As, Sb, Te, At

6. Macronutrientes Abundancia > 0,1 %
H, C, O, N, Mg, K, Ca, P, S
Micronutrientes Abundancia < 0,01 %
B, Cl, Fe, Mn, Cu, Zn, Mo
Clasificación de acuerdo a su abundancia en la
materia vegetal seca

7. Propiedades Periódicas
Tabla Periódica
Permite analizar
Propiedades periódicas
Radio
Atómico
(r
at)
Energía de Ionización
(E
i)
Afinidad Electrónica
(A
e)
Carácter
Metálico
(C
m)

8. Radio atómico (r
at)
r
at=
??????
2
d : distancia entre los núcleos
Es la media de la distancia entre los núcleos de dos
átomos adyacentes, de un mismo elemento.

9. Radio atómicode los elementos

10. En un grupoel radio atómico aumenta a medida que
se incrementa el número de niveles de energía, ya
que existe menor interacción entre el núcleo (+) y los
electrones más externos.
En un períodoel radio atómico disminuye a medida
que se incrementa el número atómico (Z), ya que al
aumentar el Z, aumenta la cantidad de protones y
electrones lo que produce una mayor interacción
entre el núcleo (+) y los electrones más externos.

11. Energía de Ionización (Ei)
Es la energía que absorbeun átomo o 1 mol
de átomos en estado gaseoso para liberar el electrón
más débilmente retenido desde su estado fundamental
al infinito.
A (g) → A
+
(g) + 1e
-
Ei > 0

12. Energía de Ionización (Ei)

13. Afinidad Electrónica (Ae)
Es la energía que liberaun átomo o 1 mol de átomos
en estado gaseoso para incorporar 1electrón desde el
Infinito a su estado fundamental.
A (g) + 1e
-
→ A
-
(g) Ae˂ 0
A mayor cantidad de energía liberada mayor Ae
Existen algunos elementos químicos que
absorben energía al incorporar 1 e
-
(Ver tabla de Ae)

14. Afinidad electrónica (Ae)

15. Carácter metálico (Cm)
Es una medida de la tendencia de un átomo para
formar cationes.
Es una medida de la tendencia de un átomo para
ceder electrones .
En general:
A menor r
at, mayor Ei, mayor Ae, menor Cm
↓ r
at↑ Ei ↑ Ae↓ Cm

16. Radio Iónico
Es la media de la distancia entre los núcleos de dos
iones adyacentes, de un mismo elemento.
El radio de los cationeses menor que el de los átomos
neutros, ya que al disminuir la cantidad de e
-
, la
repulsión e
-
-e
-
disminuye y se incrementa la atracción
entre el núcleo (+) y los e
-
, provocando que los orbitales
se acerquen más al núcleo.

17. El radio de los anioneses mayor que el de los átomos
neutros, ya que al aumentar la cantidad de e
-
, la
repulsión e
-
-e
-
aumenta provocando que los orbitales
se alejen más del núcleo.